元素周期律高考題型

1、元素周期律. 元素周期表習題1最外層電子數(shù)為 4的原子，其荷電核數(shù)可能為: （）A.14B.8C.6D.172質(zhì)量數(shù)為 37 的原子應該有 : （）A.18 個質(zhì)子， 19個中子， 19 個電子B.17個質(zhì)子， 20 個中子， 18個電子C.19 個質(zhì)子， 18個中子， 20 個電子D.18個質(zhì)子， 19 個中子， 18個電子3.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是: （）A.Na +B.Cl-C. K +D.Ar4.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是: （）A. 相對原子質(zhì)量B.化合價C.原子半徑D.元素的化學性質(zhì)5.原子序數(shù)從11 依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯誤的是: （）

2、A電子層數(shù)逐漸增多B . 原子半徑逐漸增大C最高正化合價數(shù)值逐漸增大D 從 Si 到 Cl ，最低負化合價從 -4 到 -16. 下列元素原子半徑最大的是 : （）A、 LiB、FC、 NaD、 Cl7. 按原子半徑增大的順序排列的一組是: （）A 、 Be、N、 FB 、 Mg、Si 、 CC、 Na、Mg、 CaD、 Cl 、 S、P8. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是:()A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化9. 按 C、N、 O、 F 順序下列性質(zhì)遞增的是: （）A 、最高化合價B、非金屬性

3、C、電子層數(shù)D、原子半徑10.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是: （）A酸性 HClO 4 HBrO4 HIO4B 堿性 Ba （OH） 2 Ca（ OH） 2 Mg（ OH）2- Br-D23C 還原性 F Cl穩(wěn)定性 HCl H S PH11.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是: （）A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少C、最高價氧化物的水化物的堿性強弱D 、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少12.同周期 X、Y、Z 三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的 ( )A、原子半徑 XYZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HXH2YZH3C、非金屬性 X

4、YZD、陰離子的還原性Z3 Y2 X13. 短周期中三元素 a、 b、c 在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：A a 是一種活潑的非金屬元素aB c 的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C b 的氫化物很穩(wěn)定bD b 元素的最高化合物為 7 價。c1化學復習專題：元素周期表和元素周期律1.（ 2009 廣東） 元素 X 、 Y 、 Z 原子序數(shù)之和為36， X 、 Y 在同一周期， X 與 Z 2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確 的是（）A 同周期元素中X 的金屬性最強B 原子半徑 X Y ，離子半徑 X Z 2C同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高D 同周期元素中Y

5、的最高價含氧酸的酸性最強2.（ 2010 廣東） 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是（）A. 原子半徑 : 丙 丁戊B.金屬性：甲 丙C.氫氧化物堿性：丙丁乙3.（ 2011 廣東） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A 、原子半徑：丙丁 乙B 、單質(zhì)的還原性：丁丙 甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D 、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應4.（ 2012 廣東） 圖 7 是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正

6、確的是（）A. 原子半徑： Z Y XB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WC.WX 3 和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應三、練習1、（ 2012 佛山一模） X 、Y 、 Z、 W 為四種短周期主族元素，其中X 、 Z 同族， Y、 Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半徑最大的，X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3 倍，Y 的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）A Y 元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO 4B原子半徑由大到小的順序為：WZYC X 、 Z 兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X 的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D X 與 W

7、 形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1： 122、（ 2012 深圳二模） a、 b、 c、 d 是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c 元素原子核外M 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍。下列說法中，錯誤 的是（）A 原子半徑： c babB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： b dC高溫下， a 單質(zhì)可與 c 的氧化物發(fā)生置換反應cdD b 的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵3、（ 2012 深圳一模） 幾種短周期元索的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑 /10-12m1601107066主要化合價+2+5、+3、 -3+5、+3 、 -3-2下列敘述正確的是（）A. 離子半徑： WWC. 化合物 X3Z2 中既含有離子鍵又含有共價鍵D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZY4、（ 2011 執(zhí)信中學第三次模擬考）Q、 W、 X、Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y 是金屬元素，X 的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y