哈九中高一化學(xué)期中試題

1、哈爾濱市第九中學(xué)2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期中學(xué)業(yè)階段性評價考試高一學(xué)年化學(xué)學(xué)科試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分 共4頁 命題人：方雷 審校人：張欣 柳豐龍）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108卷（選擇題，25小題，共50分）一、單項選擇題（本題共26小題，每小題2分，共52分）1下列關(guān)于金屬的敘述正確的是 A常溫下所有的金屬都是固態(tài)的 B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 D地殼中含量最高的金屬與目前用量最大的金屬均為鐵2保

2、存少量金屬鈉的方法是 A放在棕色瓶中B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中3下列能用于撲滅金屬鈉著火的是 A干冰滅火器 B黃沙 C水 D泡沫滅火器4宇航員在太空呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 AKMnO4 BH2O2 CKClO3 DNa2O2 5下列分散系中，最不穩(wěn)定的是 AFe(OH)3膠體 BNaCl溶液 C泥水 D碘酒6下列操作中，一定不需要加熱的是 A萃取 B蒸餾 C蒸發(fā) D溶解7下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A酸堿中和 B燃料燃燒 C鋼鐵冶煉 D食物腐敗8下列實驗操作中錯誤的是 A蒸發(fā)操作時，加熱到

3、有大量固體析出時后才停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C過濾操作時，應(yīng)該用玻璃棒引流以防止液體飛濺 D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9對于一定物質(zhì)的量的氣體，下列與其體積大小有關(guān)的因素是 A氣體的種類 B氣體的分子數(shù) C分子本身的大小 D分子間的平均距離10想一想：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類， 下列物質(zhì)還可以和它們歸為一類的是 A75的酒精溶液BHCl(氣態(tài)) CFe (OH)3膠體 D稀豆?jié){11分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的種常用科學(xué)方法， 下列分類合理的是 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將

4、化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為元酸、二元酸等 當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)微粒大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物 A B C D12下列有關(guān)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B還原性CuFe，則可知氧化性Cu2+Fe3+ C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D在金屬的冶煉中金屬元素發(fā)生氧化反應(yīng) 13下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 A酸性氧化物都是非金屬氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物

5、 C堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D金屬氧化物肯定是堿性氧化物140.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的是 A自來水 B0.5molL鹽酸 C0.5molL NaCl D0.5molL CH3COOH 15下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 A已知反應(yīng)2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C氧化性強的物質(zhì)與還原性強的物質(zhì)接觸一定能發(fā)生反應(yīng) D有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 16人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽

6、會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性17下列六種物質(zhì)：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是 A B C D 18將少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金屬是 ANa BMg CAg DCu19從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 BAlCl3

7、+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2 = 2H2O+3S DCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O20向1mol熾熱的Cu2S（S為-2價）通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCuO和S21M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是 A 24g/mol B74g/mol C148g/mol D40g/mol22將下列溶液稀釋至1L后

8、，Cl物質(zhì)的量濃度最大的是 A50mL 0.5 molL1的NaCl溶液B50mL 0.3 molL1的MgCl2溶液 C10mL0.4 molL1的AlCl3溶液D10mL 1.0 molL1的KCl溶液23已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化： MnO4- Mn2+； HNO2 NO； IO3- I2； Cr2O72- Cr3+。生成等物質(zhì)的量的還原產(chǎn)物時產(chǎn)生氧化產(chǎn)物最多的是 AMnO4- BHNO2 CIO3- DCr2O72-24下表中關(guān)于離子方程式的評價正確的是：選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評 價A碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應(yīng)： HCO3- + OH- = CO32

9、+ H2O錯誤，未考慮Ca2+也參與反應(yīng)B向澄清碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32-2H= CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H正 確D過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2錯誤，過氧化鈉為強電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式25已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B反應(yīng)過程中Na2O2僅體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)e2僅體現(xiàn)還原性 C4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8

10、NA個電子 DFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 卷（非選擇題，8小題，共50分）26（3分）下列物質(zhì)： Cu CO2 H2SO3 H2O 液態(tài)HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液。 屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。（填序號，必須填全，否則不得分）27（8分）完成下列離子方程式：（1）鋁片與硝酸汞溶液：_（2）金屬鈉與水反應(yīng)：_（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：_（4）將3mol CO2通入含5mol NaOH的溶液中：_28（8分）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2KN

11、O3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2。（1）氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ；（2）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。29（7分）（1）實驗室欲配置220mL 0.10mol/L的H2C2O4溶液，實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒和膠頭滴管外還有_（在下圖中選擇填代號）需要用托盤天平稱量草酸晶體（H2C2O42H2O）_g。ABCDEF（2）溶液的配制過程能引起濃度偏高的是_ A用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1:4（體積比）的硫酸 B用量筒量取濃溶液時俯

12、視 C配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，未冷卻即移液 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線并補水。30（4分）（1）關(guān)閉圖A裝置中的彈簧夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A裝置是否漏氣？ （填“漏氣”、 “不漏氣”、或“無法確定”），判斷理由： 。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”、 “不漏氣”、或“無法確定”）。 31（6分）（1）金屬銅在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化碳、水作用生成銅綠，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、

13、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)反應(yīng)，寫出其離子方程式（需配平）： （3）已知離子還原性順序為Fe2+ Br Cl，則寫出將1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_32（6分）已知NH3可以與灼熱的CuO粉末發(fā)生反應(yīng)，生成Cu、N2和H2O。將足量的NH3通過一定量灼熱的CuO粉末，若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少24g （假設(shè)生成的H2O沒有液化）。（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的N2在標(biāo)準狀況下的體積為多少？（寫出必要的化學(xué)方程式及計算過程）（2）若將上述一定量的CuO粉末投入到過量的50

14、0mL 4mol/L的H2SO4溶液中，待完全溶解后向其中投入金屬鈉，若要使Cu2+完全沉淀則至少需要投入_g金屬鈉。（注意后面第4頁有33題，請不要丟題）33（8分）（1）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22物質(zhì)的量濃度為c1 molL1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，質(zhì)量分數(shù)_ w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”）。表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為_(不寫單位

15、，用含c1、1的代數(shù)式表示)。（2）下圖為某恒溫總體積固定的剛性密閉容器，在中部0刻度處有一可自由無摩擦滑動的活塞，且活塞的厚度忽略不計。在室溫左室充入N2，右室充入CO和O2，此時活塞恰好停留在“1”處。經(jīng)測定右側(cè)混合氣體相對氫氣密度為14.5，則混合氣體中n(CO)：n(O2) = _。將右側(cè)氣體用火花塞引燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫活塞達到新狀態(tài)，與原狀態(tài)相比活塞已經(jīng)_（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），新狀態(tài)時活塞所處刻度為_。高一學(xué)年化學(xué)學(xué)科答案一、單項選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910111213BDBDCAADDBDCC1415161718

16、19202122232425BBDCCCAABCAD26（3分，每空1分，多選、少選、錯選均不得分） 27（8分，每空2分，沉淀、氣體符號不踩分）（1）2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg （2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（3）Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O（4）3CO2 + 5OH = 2CO32 + HCO3 + 2H2O （反應(yīng)物、產(chǎn)物寫對但未配平給1分）28（8分）（1）每空1分 KNO3、S C CO2 K2S、N2（2）2分 略，注意箭頭兩端的元素要指準，否則扣1分 （3）2分 0.4NA29（7分）（1） ABD（3分，每個選項1分，選錯倒扣分至0分為止）3.2（2分）（2）C（2分）30（4分）（1）無法確定（1分）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方壓強相同，無論裝置是否漏氣，在重力的作用下液體都會流入燒瓶，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。（2分）（2）不漏氣（1分）31（6分，每空2分）（1）2Cu + O2 + H2O