貴州省六盤(pán)水市第七中學(xué)2021-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、貴州省六盤(pán)水市第七中學(xué)2021-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分 試題說(shuō)明：1.本試卷共分為兩卷。第I卷為選擇題，共16個(gè)小題；第卷非選擇題，共4個(gè)小題。 2.所以試題均在答題卡上作答。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%B硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑C化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D鐵比銅金

2、屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是ACCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B制備蒸餾水時(shí)向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C金屬鈉著火時(shí)，立即使用泡沫滅火器滅火D用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口微向下傾斜3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O

3、2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，0.1molL1的MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 5根據(jù)膠體的相關(guān)性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路” B制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 C存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 D膠體化學(xué)的應(yīng)有很廣，是制備納米材料的有效方

4、法之一6下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3、H、I、MnO4B與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、ClO、SO42CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OD向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32+ CO2+ H2O=H2SiO3+CO327化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A漂白粉用于生活用水的消毒 B氫氧化鋁用于中和過(guò)多胃酸C食醋用于除水垢 D氫氟酸用于刻蝕玻璃8下列變化中，氣體被還原的是ACO2使Na2O2固體變白 BCl2使KBr溶液變黃C一定條件下H2能使CuO固體變紅 DN

5、H3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀9下列有關(guān)敘述不正確的是A鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉 B鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 C鋁是地殼里含量最多的金屬元素 D在常溫下，鋁與氧氣作用生成致密氧化膜10向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是 ANaOH BNa2CO3 CNaClDNa2SiO311將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A將Al粉投入NaOH溶液 B將Fe粉投入CuSO4溶液C將Cl2通入澄清石灰水中 D將Fe粉投入FeCl3溶液12下列敘述正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BCl2是一種有毒氣體，不可用于自來(lái)水的殺菌消毒

6、CSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物DNa2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料13 有一包白色粉末，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）將部分白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（）向（）的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（）取少量（）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。ANaHCO3、NaOH BAgCl、NaNO3 CK2CO3、Ba(NO3)2 DKOH、CuSO414下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ANaCl（HCl）蒸發(fā)BCu（CuO）稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌CSiO2（

7、Al2O3）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌DFeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過(guò)濾、洗滌15常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是YXZH2O（g）FeZnSO4溶液KOH溶液Al稀硫酸SiCl2H2酸性高錳酸鉀溶液Fe2（aq）漂白液 A B C D16下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A Fe3具有氧化性 Fe3遇KSCN溶液變紅B Si是半導(dǎo)體材料 可用Si制備光導(dǎo)纖維C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D 二氧化氯（ClO2）具有氧化性 可用ClO2代替Cl2作為自來(lái)水新型消毒劑AA BB CC DD第卷（非選擇題 共52

8、分）二、綜合應(yīng)用題（共52分）17（除特殊說(shuō)明外，其余每空2分，共13分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。（1）在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有 。（2）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。（3）用于沉淀的試劑需過(guò)量，否則不能將雜質(zhì)除盡，檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法 ，過(guò)濾所得沉淀需要

9、洗滌，洗滌沉淀的方法 。（4）用提純的NaCl配制成480ml 02molL1的NaCl溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g純的NaCl晶體，用蒸餾水在 （1分）中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至 （1分）中，加蒸餾水至 （1分）。18（除特殊說(shuō)明外，其余每空2分，共13分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，其目的是 。濾渣1的主要成分為 。（1分）（2）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工

10、藝，也可用通入足量的 氣體的方法來(lái)代替。（已知：通入該氣體后，其產(chǎn)物之一可用來(lái)做發(fā)酵粉）。（4）焙燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（5）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化（即與少量熟石灰反應(yīng)）反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。19（除特殊說(shuō)明外，其余每空2分，共13分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。（2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeC

11、l3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過(guò)量為Fe；加過(guò)量為稀鹽酸；通入為Cl2）上述實(shí)驗(yàn)中濾渣的主要物質(zhì)為 （填化學(xué)式）（1分），寫(xiě)出向的合并液中通入的離子方程式: 。配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是 。要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的 （已知：加入該物質(zhì)后，溶液變藍(lán)）。A加入 K3Fe(CN)6溶液 B加入NaOH溶液 C加入KSCN溶液（3）現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為 （填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為 。20（除特殊說(shuō)明外，其余每空2分，共13分）ClO

12、2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（已知：裝置C的作用是吸收Cl2）稀鹽酸FAaNaClO3溶液穩(wěn)定劑b淀粉+KI溶液圖3圖2圖1（1）儀器B的名稱(chēng)是 （1分）。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 。（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合價(jià)為 （1分）。（4）已知在酸性條

13、件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)離子方程式為 。（已知：在酸性條件下SO32被ClO3氧化為SO42）（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，（1分）原因是 。化學(xué)答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）12345678BCDADCAB910111213141516ADBDCDCD二、綜合應(yīng)用題（共52分）17.（共13分）

14、（1） 漏斗、燒杯、玻璃棒（答對(duì)兩個(gè)給2分） （2）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液）（2分） （3）取少量濾液加加入KSCN溶液，變紅（2分） 沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸沒(méi)沉淀，等水自然留下，重復(fù)23次（2分） （4）59 （2分） 燒杯（1分） 500ml容量瓶（1分） 刻度線（1分）18.（共13分）（1）加快反應(yīng)速率（合理即給2分） Fe2O3（1分） （2）Al2O32OH2AlO2H2O（2分） （3） CO2（2分）（4）2Al(OH)3Al2O33H2O（2分）（5）Ca(OH)2 Na2CO3CaCO32NaOH（2分） （6）NaOH（2分）19.（共13分）（1）Cu2Fe3Cu22Fe2（2分） （2） Cu、Fe（答對(duì)一個(gè)給1分） Cl22Fe22Fe32Cl（2分）防止Fe2被氧化或2Fe3Fe3Fe2（2分）