高中化學(xué)選修四期中化學(xué)試題

1、哈三中20112012學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段 化學(xué) 試卷卷（選擇題 共54分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分。）1某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D約等于25.3%2對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體

2、 D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3常溫下c(H+)最小的是（ ）ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.4下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)5下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ANa2SO4 BCH3COO

3、Na CNH4Cl DHClO6在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AC的生成速率與B的反應(yīng)速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molBCA、B、C的濃度不再變化 DA、B、C的濃度之比為1:3:27一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（ ）水蒸氣含量壓強(qiáng)（P）的影響P1P2時(shí)間水蒸氣含量溫度（T）的影響時(shí)間T1T2ACO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH

4、2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H08下列敘述正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43的物質(zhì)的量濃度相同 D足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等9在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的

5、0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A0.20 mol-2L2 B0.20 C0.44 mol-2L2 D0.4410已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（ ）A生成物的產(chǎn)量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反應(yīng)物的濃度一定降低 D每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大11密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3時(shí)，混合氣體平均式量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 1225、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g

6、)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等13能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)c(OH)的操作是（ ）A將水加熱煮沸 B向水中投入一小塊金屬鈉 C向水中通CO2 D向水中加入明礬晶體 14在由水電離出的c（H）1013 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）AK、Na、HCO3、Cl BK、NO3、Cl、I

7、CNa、Cl、NO3、SO42 DNH4、Al3、Cl、SO42 15在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ）A AB BA=104 B CB=104 A D A=B 16一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）ANaOH固體 BNH4Cl固體 CCH3COONa固體 DNaNO3固體 17若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

8、 D一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)18一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）2B（g）C（g）3D（g） H0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)不相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍卷（非選擇題 共46分）19（6分，每空2分）

9、按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 。(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/

10、mol寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式 。20（16分，每空2分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。21（14分，每空2分）向體積

11、為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為 mol/（Lmin）。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）3. 5mol/（Lmin）； 乙v（Y）2mol/（Lmin）； 丙v（Z）4.5mol/（Lmin）； 丁v（X）0. 075mol/（Ls） 。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)） 。（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡

12、向 （填左或右或不移動(dòng)）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向 （填 左 或 右 或 不 移動(dòng)）。（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較 。A無(wú)法確定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為 。（6）若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

13、，則c的取值范圍應(yīng)該為 。22（10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.410-2） 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）： （2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)下表：該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪

14、色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是 。哈三中20112012學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年第一學(xué)段 化學(xué) 試卷答案1C 2B 3C 4D 5B 6C 7A 8D 9C 10A 11D 12A 13D 14C 15B 16 C 17B 18A19(6分，每小題2分，物質(zhì)部分1分，能量部分1分) 20（16分，每空2分）（