初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)

1、初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié) 一、16種常見金屬鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金，還有錳和鋇（注：氫不是金屬，前14種是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的，后兩種不是）常見四種活潑金屬按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列：鎂鋁鋅鐵按相同質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序排列：鋁鎂鐵鋅，（即1、2顛倒，3、4顛倒）2、常見五種氣態(tài)非金屬單質(zhì)：氫氮氧氟氯3、常見五種固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳硅磷硫碘4、常見五種稀有氣體：氦氖氬氪氙注：金屬、稀有氣體和碳、硅、磷、硫都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式都是直接用元素符號(hào)表示（特別要注意，碘的化學(xué)式為I2），而氣態(tài)非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式一般寫成X2（其中臭

2、氧為O3），化合物大都是由分子構(gòu)成的，少數(shù)是由離子構(gòu)成的。 二、120元素氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)其中，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。 三、常見元素化合價(jià)鉀鈉氫銀+1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，通常氧是-2價(jià)，二三鐵，二四碳，二四六，硫齊全，三鋁四硅五價(jià)磷，銅汞二價(jià)最常見（注：除硫的二價(jià)是負(fù)價(jià)外，其余沒有說明正負(fù)的均為正價(jià)，+2價(jià)鐵叫亞鐵，+3價(jià)鐵就叫鐵，同樣，銅還有+1價(jià)的亞銅，+4價(jià)硫有時(shí)叫做亞硫，另外，氯元素的化合價(jià)較多，只有在氯化物中氯為-1價(jià)，與

3、氧化物相似，氯化物是由兩種元素組成，其中一種是氯元素的化合物，氯化物的另一個(gè)特點(diǎn)是氯的元素符號(hào)寫在最后，名稱都讀作氯化某）。 四、五種常見原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，還有銨根+1價(jià) 五、電解水：正氧負(fù)氫（諧音父親），體積比：氫二氧一，質(zhì)量比：氫一氧八 六、催化劑的特點(diǎn)：“一變二不變”，一變即改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，可能加快也可能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的種類和質(zhì)量、體積；二不變是化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變 七、化學(xué)反應(yīng)前后的1、2、3化學(xué)反應(yīng)前后有1個(gè)可能改變：分子個(gè)數(shù)可能改變化學(xué)反應(yīng)前后有2個(gè)一定改變：物質(zhì)種類和分子種類一定改變化學(xué)反應(yīng)前后有3個(gè)

4、一定不變：質(zhì)量總和不變，原子不變，元素不變其中原子不變又包括原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都不變?cè)夭蛔儼ㄔ胤N類不變、元素質(zhì)量不變（元素不論數(shù)目） 八、紫色石蕊和無色酚酞遇酸、堿的變化規(guī)律：石酸紅堿藍(lán)，酚酸無堿紅 九、復(fù)分解反應(yīng)的1、2、3、4、51、 一個(gè)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變，即兩種化合物相互交換成分，化合價(jià)不變化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)的改變，置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的改變2、 兩種特例：即堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)，不僅要求有沉淀或氣體生成，還要求反應(yīng)物都能溶于水，不能有沉淀3、 三個(gè)條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，“或”表示三者只需其一。4、四種化合物：復(fù)分解反應(yīng)涉及四種化合物

5、，即酸、堿、鹽和金屬氧化物5、五種反應(yīng)：酸+堿鹽+水（即中和反應(yīng)） 酸+鹽新酸+新鹽 酸+金屬氧化物鹽+水堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽兩種新鹽 注意：堿與非金屬氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；生成鹽和水的反應(yīng)也不一定都是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定要是酸和堿反應(yīng)。 十、溶解的兩個(gè)過程：擴(kuò)散過程和水合過程，擴(kuò)散過程吸熱，水合過程放熱，若Q吸Q放，則溶液的溫度升高，如氫氧化鈉固體溶于水；若Q吸Q放，則溶液的溫度降低，如硝酸銨（NH4NO3）溶于水；若Q吸Q放，則溶液的溫度幾乎不變，如氯化鈉溶于水。 十一、空氣的三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 十二、三大還原劑：碳（C）、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）

6、還原劑就是在化學(xué)反應(yīng)中能奪取氧的物質(zhì)，相反，在化學(xué)反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)就是氧化劑還原劑具有還原性，氧化劑具有氧化性。 十三、常見三種干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣濃硫酸不能干燥氨氣（NH3）；固體氫氧化鈉、氧化鈣不能干燥二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、氯化氫（HCl）；這三種物質(zhì)（濃硫酸、固體氫氧化鈉、氧化鈣）溶于水都放出大量熱。（不常見的干燥劑還有：無水硫酸銅、五氧化二磷、無水氯化鈣） 十四、三種常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 十五、復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，“或”表示三者只需其一 十六、燃燒的三個(gè)條件

7、：可燃物、氧氣、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 十七、滅火的三條措施：清除可燃物、隔絕氧氣、溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下 十八、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 十九、三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠 二十、配制溶液三步驟：計(jì)算、稱量、溶解 二十一、化學(xué)方程式書寫三步驟：一寫二配三注明 二十二、固體粉末加入容器的方法：一斜二送三直立 二十三、塊狀固體加入容器的方法：一橫二放三慢豎 二十四、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 二十五、植物三大營養(yǎng)元素：氮、磷、鉀，三種化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥，另外，如果含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素叫做復(fù)合肥，如：硝酸鉀、NH4H2PO4 二十六、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子

8、：原子、分子、離子 原子、分子、離子的三個(gè)特點(diǎn)：都很?。òㄙ|(zhì)量和體積），都在不斷運(yùn)動(dòng)，都有間隙 二十七、構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子 二十八、氧化物三要素：兩種元素組成、氧元素、化合物 二十九、氯化物三要素：兩種元素組成、氯元素、化合物 三十、三種有刺激性氣味的氣體：二氧化硫、氨氣、氯化氫（或鹽酸） 三十一、能導(dǎo)電的三類物質(zhì)：金屬、石墨、酸堿鹽的溶液（酸堿鹽的純凈物、沉淀、氣體不導(dǎo)電）三十二、三種常見可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷、 三十三、三種氣體的收集方法：1、排水法：可以收集氧氣、氫氣、一氧化碳、甲烷、氮?dú)?、向上排空氣法：可以收集氧氣、二氧化碳3、向下排空氣法：可以收集氫氣

9、、甲烷注：比較氣體與空氣密度的大小，只需要比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量與29的大小即可，一氧化碳、氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量都等于28，與29接近，因此，它們的的密度也都與空氣的密度差不多，不能用排空氣法收集 三十四、三種常見保護(hù)氣：氮?dú)?、稀有氣體、二氧化碳 三十五、鐵的三種氧化物：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵(FeO)、四氧化三鐵(Fe3O4) 三十六、溶液有三要素：均一性、穩(wěn)定性、混合物（一般還需要是透明的） 三十七、過濾操作的注意事項(xiàng)：一貼二低三靠一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡二低：濾紙邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于漏斗口三靠：漏斗下端管口要靠緊燒杯內(nèi)壁；玻璃棒要輕輕地斜靠在有三層濾紙的

10、一邊；傾倒液體的燒杯口要靠在玻璃棒上 三十八、固體物質(zhì)溶解度四要素：一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度實(shí)際上就是溶質(zhì)的質(zhì)量 三十九、四大反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 四十、物質(zhì)的四種溶解性：易溶物質(zhì)，溶解度10g；可溶物質(zhì)，溶解度1g；微溶物質(zhì)，溶解度0.01g(如氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀)；難溶物質(zhì)（又叫不溶物質(zhì)，即沉淀），溶解度0.01g。 四十一、五種放熱反應(yīng)：1、燃燒（包括屬于化學(xué)變化的爆炸）；2、緩慢氧化；3、比較活潑的金屬（如：鉀、鈣、鈉、鎂）與酸反應(yīng)；4、氧化鈣與水反應(yīng)；5、中和反應(yīng) 四十二、除去過多胃酸的六種物質(zhì)：1、氫氧化鋁；2、氫氧化鎂；3、

11、碳酸鈣（還可以補(bǔ)鈣）；4、碳酸鈉；5、碳酸氫鈉；6、鐵（還可以補(bǔ)鐵） 四十三、六大類營養(yǎng)素（注意：區(qū)別于營養(yǎng)元素）：糖類（包括淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素、水，其中能供給能量的是糖類、脂肪、蛋白質(zhì) 四十四、六種新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋淠茉?、潮汐?四十五、物質(zhì)的六種化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性 四十六、七種防止鐵生銹的方法：1、保持鐵制品表面的潔凈與干燥；2、刷油漆；3、涂油；4、通過化學(xué)反應(yīng)在鐵制品表面生成致密氧化物薄膜（如鋸條烤藍(lán)）；5、搪上瓷；6、鍍上其他不易生銹的金屬，如：一元硬幣表面鍍的是鎳，白鐵表面鍍的是鋅，水龍頭鍍的是鉻；7、制成

12、不銹鋼。 四十七、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣七步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（諧音為“茶莊定點(diǎn)收利息”）查：檢查裝置的氣密性；裝：將氯酸鉀裝入試管，裝的時(shí)候要一傾二送三直立；定：把裝置固定在鐵架臺(tái)上；點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱；收：收集氧氣；離：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將導(dǎo)氣管先移出水面；熄：最后熄滅酒精燈（若先熄滅酒精燈，水槽中的冷水會(huì)倒流回試管，造成試管炸裂用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)五步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；“二點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈；“四?！钡鹊嚼鋮s到室溫時(shí)再停止通氫氣，防止玻璃管中進(jìn)入空氣，使生成的銅在高

13、溫下又生成氧化銅；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 四十八、七種重要沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂，其中顏色特殊的是氫氧化鐵、氫氧化銅，它們分別是紅褐色、藍(lán)色，其余均為白色；化學(xué)性質(zhì)特殊的是氯化銀、硫酸鋇，它們不溶于酸。 四十九、液體的取用：取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，塞緊放回簽向外 五十、物質(zhì)12種重要物理性質(zhì)：色味態(tài)、兩點(diǎn)（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）、兩度（密度、硬度）、七性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、溶解性、延展性、潤滑性、吸附性） 五十一、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色銅，（即包公變關(guān)公） 五十二、加熱氧化銅、氫氣還原氧化鐵：現(xiàn)象

14、：紅色銅、氧化鐵變成黑色，（即關(guān)公變包公） 五十三、氧氣是最常用的氧化劑；碳、氫氣、一氧化碳是三大還原劑；二氧化錳可作氯酸鉀、過氧化氫分解制取氧氣的催化劑；水是最常用的溶劑，其他液體如酒精、汽油也都可作溶劑；木炭、活性炭可作凈水劑、除臭劑、除色劑；干冰可作制冷劑，紫色石蕊和無色酚酞是常用的酸堿指示劑。 五十四、化學(xué)之最：1、地殼中含量最多的四種元素：氧、硅、鋁、鐵2、地殼中含量最多的金屬元素：鋁3、空氣中含量最多的兩種元素：氮元素、氧元素4、人體中含量最多的物質(zhì)：水5、人體中含量最多的元素：氧6、人體中含量最多的金屬元素：鈣(所以要補(bǔ)鈣)7、海水中含量最多的物質(zhì)：水，其次是：氯化鈉，因此，海水

15、中含量最多的元素也是氧，含量最多的金屬元素是鈉8、最簡單的有機(jī)物：甲烷9、組成物質(zhì)種類最多的元素：碳元素，因?yàn)楹嫉挠袡C(jī)物種類最多10、最常用的溶劑：水11、金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是_人體中含量最多的金屬元素是_導(dǎo)電性最好的元素是_熔點(diǎn)最低的金屬是_熔點(diǎn)最高的金屬是_最硬的金屬是_用途最廣泛、產(chǎn)量最高的金屬_12、相同條件下，密度最小的氣體：氫氣13、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：水14、最硬的天然物質(zhì)是：金剛石 五十五、常見物質(zhì)的顏色：紅色物質(zhì)：銅、氧化鐵、氫氧化鐵（紅褐色）、氧化汞黃色：硫、Fe3+溶液、黃銅（銅鋅合金）、金綠色：堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、Fe2+淺綠色）藍(lán)色：氫氧化銅

16、、Cu2+溶液、膽礬（藍(lán)礬，即硫酸銅晶體，化學(xué)式為：CuSO45H2O）紫色：高錳酸鉀，紫色石蕊黑色：氧化銅、二氧化錳、木炭、四氧化三鐵、鐵粉（鐵塊的真實(shí)顏色是銀白色）深灰色：石墨其余物質(zhì)一般為白色，特別要記住：無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂、氧化鎂 五十六、物質(zhì)俗稱物質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱氧化鈣 生石灰碳酸鈣 石灰石、大理石、水垢、珍珠、貝殼、蛋殼氫氧化鈣 熟石灰、消石灰、石灰水、石灰漿、石灰乳氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉酒精 乙醇甲烷 沼氣、天然氣、瓦斯、“可燃冰”硫 硫磺碳酸鈉 純堿、蘇打碳酸氫鈉 小蘇打高錳酸鉀 灰錳氧堿式碳酸銅 銅綠、孔雀石汞 水銀氫氯酸

17、 鹽酸（無化學(xué)名稱） 水過氧化氫 雙氧水硫酸銅晶體 膽礬、藍(lán)礬一氧化碳 煤氣 五十七、正確區(qū)分下列物質(zhì)：1、干冰不是冰，而是固體二氧化碳2、鉛筆芯不是鉛，而是石墨3、純堿不是堿，而是鹽4、“可燃冰”不是冰，而是甲烷水合物5、水銀既不是水也不是銀，而是液態(tài)的金屬汞6、“銀粉漆”不是銀粉，而是鋁粉7、煤礦的礦井中不是含煤氣，而是含有甲烷（即瓦斯）8、家用灌裝“煤氣”不是煤氣，而是液化石油氣（含丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等）9、桶裝純凈水不是純凈物，而是混合物 五十八、幾種特殊的物質(zhì)：1、 氫氧化鈣：固體物質(zhì)的溶解度大多隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁

18、是化學(xué)變化，而升高溫度，石灰水也會(huì)變渾濁是物理變化；2、 一般的化學(xué)式，正價(jià)元素元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)寫在化學(xué)式的左邊，負(fù)價(jià)寫在右邊，即“正左負(fù)右”， -3+1 -2+1 -1 +1以下幾種特殊：NH3；OH；CH3COOH（醋酸還有特殊的地方是：H+寫酸根CH3COO-的后面，通常H+都寫在酸根的前面）3、四氧化三鐵（Fe3O4）中鐵元素同時(shí)有+2、+3兩種化合價(jià)，其中有兩個(gè)+3價(jià)，一個(gè)+2價(jià)； 硝酸銨（NH4NO3）：NH4根中N為-3價(jià)，NO3根中N為+5價(jià)4、 硝酸鈉（NaNO3）、硝酸鉀(KNO3)一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)5、 特別活潑的三種金屬：鉀、鈣、鈉在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與其中的水反

19、應(yīng)，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，例如：把鈉放入硫酸銅溶液中，先是鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH再與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46、 C2H5OH中的OH不是氫氧根離子OH-，不顯堿性而顯中性，不能使酸堿指示劑變色，它的pH=7 五十九、幾個(gè)“不一定”1、 含碳（C）的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如：CO、CO2、以及CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等含有CO3的化合物，就屬于無機(jī)化合物，但有機(jī)化合物一定含有碳元素2、 含氧的化合物不一定是氧化物，例如：NaOH是堿、CaCO3是鹽、H2SO4是酸、C2H5OH是有機(jī)物（還要注意：C2H5OH中的OH不是氫氧根離子OH-，不能使酸堿指示劑變色，它的pH=7），但氧化物一