2013年九年級化學(xué)教學(xué)案下冊

1、九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)1課題1 金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2認(rèn)識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。3學(xué)會運(yùn)用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素：合金的定義及性能【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（知識回顧）（溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識聯(lián)系密切，請認(rèn)真思考填寫）1用化學(xué)符號表示：（1）元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符

2、號（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ；常用來作導(dǎo)線的金屬是 ；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由 制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是 。（3）地殼中居于前四位的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。2天然存在最硬的物質(zhì)是 ，由此性質(zhì)，決定它可用于 等。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用 器，春秋舊中國時(shí)已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時(shí)間順序是 。4物質(zhì)的物理性質(zhì)包括： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 （新知自學(xué)）純金屬：（學(xué)習(xí)引導(dǎo)：自學(xué)課本2-3頁圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，填寫）1金屬材料包括 和 ；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是

3、。2金屬使用的歷史：由青銅器時(shí)代到 年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的 小和良好 性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于 之后，居 位3鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯 色，但銅卻呈 色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是 體。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）4導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點(diǎn)最高的金屬 ；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬 。地殼中含量最高的金屬元素 ；熔點(diǎn)最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬元素 以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？ 。合金：（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請帶著以下問題，預(yù)習(xí)課本4-5頁后填空）5什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？

4、（1）在金屬中加熱熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金?？梢?，合金一定是 物。（2）生鐵和鋼都是 的合金，其中生鐵的含碳量是 ，鋼的含碳量是 ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是 。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更 （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：閱讀課本第6頁表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見合金名稱、用途等）（4） 被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工等方面。

5、二、合作探究 【新知探究】：金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為 體（汞為 體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為 色（而銅為 色，金為 色，鐵粉為 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金屬的密度較 ；熔點(diǎn)較 。鞏固練習(xí)一：1金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A硬度很大、熔點(diǎn)很高 B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C有銀白色金屬光澤 D常溫下是固體2某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎里，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立刻報(bào)警，這利用了金屬的（ ）A延展性 B導(dǎo)電性 C彈性 D導(dǎo)熱性【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表

6、8-1所提供的信息，分小組進(jìn)行討論以下問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）已知銀的導(dǎo)電性是100，銅的導(dǎo)電性是99，而銀元一噸，銅28000元一噸，銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻，而不鍍金？【歸納】物質(zhì)用途的影響因素：物質(zhì)的 在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮 、 、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于 和 等多種因素。【檢測反饋】（獨(dú)立完成，祝你成功！）1一種新興的金屬由于其密度小，延展性

7、好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是（ ）A鋅 B鈦 C鎂 D錳2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A生鐵B鋼C青銅D金剛石3下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ）新|課|標(biāo) | 第|一|網(wǎng)A合金中至少有兩種金屬 B合金缺少金屬光澤C合金中的元素以化合物的形式存在 D鋼的含碳量比生鐵的低4下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（ ）A鋼B銅C氧化鐵D硬鋁5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（ ）A延展性B導(dǎo)電性C抗腐蝕性D傳熱性6鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質(zhì)，如熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，機(jī)械能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很

8、好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（ ）A用于核潛艇設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備C用來做保險(xiǎn)絲D可用來制造人造骨7用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進(jìn)入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線制作材料描述錯(cuò)誤的是（ ）A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點(diǎn)C具有良好的延展性D具有良好的導(dǎo)電性8工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物合金。試根據(jù)下表所列的金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)97.863.666010831535沸點(diǎn)883774220025952750AKN

9、a BKFe CNaAl DFeCu(提示：根據(jù)題意可知，判斷兩種金屬能否形成合金的關(guān)鍵在于兩種金屬能否在一定溫度范圍內(nèi)同時(shí)都能熔化且熔化不會氣化。)【課外拓展】金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關(guān)系呢？九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)2課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)。www .Xkb1.coM3、 識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動性的強(qiáng)弱?！窘虒W(xué)過程】一、

10、自主學(xué)習(xí)： A、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 B、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ C、置換反應(yīng) 舉例： 二、探究學(xué)習(xí)A、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本第9頁結(jié)合學(xué)案回答）B、金屬與酸的反應(yīng)1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動與探究動手完成）（1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反

11、應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸 小結(jié)1、 能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？ 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 置換反應(yīng)的概念: 三、檢測反饋： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO

12、4+Cu3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)4.學(xué)生動手完成課本第11頁活動與探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的方程式反應(yīng)類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液思考：5、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 6、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動性順序嗎？ 7、教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：、 、 、 、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識記，完成以下練習(xí)。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt A

13、u 金屬活動性由（ ）到（ ）9、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 新 課標(biāo) 第一網(wǎng) （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 10、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（ ）A、Fe和濃H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO411、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)312、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_

14、;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是_13、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。15、下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D

15、、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本節(jié)小結(jié) 你的收獲 九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)3 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目的】1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)【閱讀】課本15頁21頁，完成以下題目：1、煉鐵的原理 ；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；原料 ；設(shè)備 。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什

16、么在現(xiàn)實(shí)生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？3、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點(diǎn)是很 ，不能 等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、金屬資源如何保護(hù)？請舉出你身邊的一些例子。6、金屬資源的保護(hù)措施： ， ， ， 。二、合作探究7、討論分析：（看課本17頁圖820一氧化碳還原氧化鐵）（1）實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？8、分析課本18頁例題完成下列問題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算？（2）工業(yè)上冶

17、煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸？9、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？四、檢測反饋10、下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅12、 通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，

18、你認(rèn)為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里x k b 1. c o mD.將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕13、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法判斷 D.天平平衡14、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程是： 。 15如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時(shí)鐵釘表

19、面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣17、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護(hù)船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護(hù)膜，這種說法正確嗎？ 18、夢穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下： Fe

20、+ 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反應(yīng)（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息： ； 。（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方程式表示 ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 導(dǎo)學(xué) 1 課題1 溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2、從宏觀上認(rèn)識溶液的特征，從微觀上認(rèn)識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知

21、道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過程以及溫度的變化?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。（3）溶液的組成：溶液由 和 組成。 叫做溶質(zhì)（可以是固體、 、 ）。 叫做溶劑（一般指 ）。（4）、溶液的質(zhì)量= + 的質(zhì)量（5）、請舉例說明溶液的用途： ； ； 等。乳濁液： 叫做乳濁液。例如生活中用的 是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升高； 溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請指出下列溶液中

22、的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液 、稀鹽酸 、氯化鈉溶液 、稀硫酸 、 高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 醫(yī)用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。四、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？五、檢測反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）A.豆?jié){ B.酒精 C.食醋 D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ ）A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧7、溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用 （ ）A.蒸餾水 B.醫(yī)用酒精 C.汽油 D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化鐵加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中 D.花生油加人水中9、下列各組物

23、質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是 （ ） A.碳酸鈣加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到 色的溶液，其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，常用作 液。12、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。13、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ） A.自來水 B.葡萄糖注射液 C.液態(tài)空氣 D.蒸餾水14、下列“水”中，屬于純凈物的是（ ） A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑

24、用的水15、將二氧化碳通人足量的下列液體中,不能得到溶液的是（ ） A.蒸餾水 B.澄清石灰水 C.氫氧化鈉溶液 D.汽水Xk b 1.Com16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，俗稱 ，常用于檢驗(yàn) 氣體。17、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18、吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？19、請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)2 課題2 溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表

25、示的意義及應(yīng)用。 2、記住氣體溶解度的定義及影響因素。 3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面?！緦W(xué)習(xí)過程】 一、自主學(xué)習(xí) 1、溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)分別抓住哪些關(guān)鍵要素?2、通過學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，你可采用哪些方法?二、合作探究 在我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說，試用你所學(xué)的相關(guān)知識解釋其中的道理。 三、鞏固練習(xí) 1、下列說法中正確的是（ ）

26、A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g B.4時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20g C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30g D.20時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時(shí)的溶解度為40g2、10時(shí)，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20時(shí)，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.無法比較 3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

27、B在t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C在t2時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液0 t1 t2 溫度/溶解度/gMN甲乙25 D在t1時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g 4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ） A 燒開水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出 B 喝下汽水時(shí)，容易打嗝 C 打開啤酒時(shí)，有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面 5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A溶液變渾濁 B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液仍飽和 D溶質(zhì)質(zhì)量變小 6、小明繪制

28、的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1時(shí)的溶解是 ；（2）欲使t1時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧溫度（填“升高”或“降低”）； （3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中(填字母) 曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽” （4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用 結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”） （5）由圖還可獲得的信息有： （只須答一條） 四、反思與交流 通過本節(jié)課得學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？ 五、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測 1、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)坑，向其中注入飽和食鹽水

29、，一定時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 （ ）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低 2、利用海水來制鹽的原理是（ ）。新|課|標(biāo) | 第|一|網(wǎng)A通過化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、（選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（ ） A30時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 B60時(shí)的固體

30、A的溶解度大于固體B的溶解度 C溫度對固體A的溶解度的影響比較大 D溫度對固體B的溶解度的影響比較大4題圖 4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ） 甲 乙0 20 30 溫度/25溶解度/g5題圖 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（ ） A30時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì) B升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 D30時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大6、下面的表格中

31、列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 （1）從表中可得到的一條信息是_ 。（2）在20時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時(shí)，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。 年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)3 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；（重難點(diǎn)） 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（重難點(diǎn)） 3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程中實(shí)驗(yàn)誤差

32、的分析?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟： 問題1：現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl溶液，問： （1）需要純凈的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃儀器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步驟為 、 、 、 。 (4)實(shí)驗(yàn)中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”） （5）量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“偏低” “偏高”或“不變”）二、變式訓(xùn)練 1、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程： 請找出上圖中的錯(cuò)誤： _；_；_ _。 如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）： _；_；_。三、討論交流配制溶液過程中，計(jì)算要精確，稱量和溶解的過程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行，否則會造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。那么，在配制溶液過程中，實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么？對托盤天平的使用中要注意哪些？對量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？x k b 1 .c o m五、當(dāng)堂測試 1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺藥匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒 2、

34、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖9.31，正確的操作順序是 （ ） A、 B、 C、 D、 3、 配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ) A、用量筒量取水時(shí)仰視讀 B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C 氯化鈉晶體不純、D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 4、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽 5、（選做題）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶

35、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。 (2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、課后拓展 某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應(yīng)，求 （1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。九年級化學(xué)下冊 第十章 常見的酸和堿 導(dǎo)學(xué)1課題1.常見的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、酸堿指示劑（1）觀察實(shí)

36、驗(yàn)填寫表格（分組實(shí)驗(yàn)探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學(xué)完成）酸堿指示劑的定義： 2、鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。3、下列說法不正確的是 （ ）A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。x k b 1. c o m物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)

37、、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。練習(xí)：1.純凈的濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì) 而炭化。2、對于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng):邊稀釋,邊攪動溶液;將水沿器壁加入到濃硫酸中;稀釋操作要緩慢進(jìn)行;可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和

38、（二）、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 FeH2SO4(稀)FeSO4H2跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達(dá)標(biāo)測試

39、1、（2010 江西8）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是( )選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B天然氣用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、（2010婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2S

40、O4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號“”、“”或“”）?！灸芰μ嵘?、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。九年級化學(xué)下冊 第十章 常見的酸和堿 Xk b 1.Com導(dǎo)學(xué)2課題1常見的酸和堿（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目

41、標(biāo)】1.了解常見的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1.氫氧化鈉（俗名： ） 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象分 析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.（2）因?yàn)闅溲趸c具有 作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。（3）氫氧化鈉的用途