九年級化學(xué)下冊_課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)課件_人教新課標版

1、第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？ 日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么,問題,聯(lián)系生活,為什么鋁制品不易生銹,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用,4Al +3O2 = 2Al2O3,你學(xué)過哪些金屬能與O2反應(yīng),鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng),3Fe+2O2 Fe3O4,點燃,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,點燃,Mg,溫故知新,Fe,金屬的化學(xué)性質(zhì),1.大多數(shù)

2、金屬能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不相同,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng),實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,活動性：鎂、鋁 鐵、銅 金,實驗探究： 1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較 發(fā)生的現(xiàn)象,研究2金屬與酸的反應(yīng),Mg,Zn,Fe,Cu,金屬與酸的反應(yīng),實驗探究一,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較

3、,金屬與稀鹽酸 的反應(yīng),無現(xiàn)象,大量氣泡，反應(yīng)最快,許多氣泡，反應(yīng)適中,少量氣泡，反應(yīng)較慢,生成的氣體是什么？如何檢驗,各反應(yīng)的化學(xué)方程式,Mg,Zn,Fe,Cu,看圖回答問題,火眼金睛,我最活潑！ 所以我的金屬活動性最強,1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng),2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類,3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑,3.通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎,Mg Zn Fe） ( H ) Cu,金屬活動性由強減弱,鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn),Fe+ CuSO4,Cu,FeSO4,從反應(yīng)物和生成物的類別去分析，這個反應(yīng)有什么特點,單質(zhì),化合物,化合

4、物,單質(zhì),一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),二、置換反應(yīng),單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),置換反應(yīng),單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),置換反應(yīng),實驗探究 1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？ 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生,研究3金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),實驗探究二,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),CuSO4溶液,AgNO3溶液,銅絲,銅絲,Al2(SO4)3溶液,鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中,無現(xiàn)象,K Ca

5、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn),銅絲浸入硝酸銀溶液中,Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag,銅絲上附著白色物質(zhì),鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu,銅絲浸入硝酸銀溶液中,Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag,金屬與化合物溶液的反應(yīng),金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),能發(fā)生的條件,1、參加反應(yīng)的金屬必須比化合物中的金屬活動性強,2、化合物必須是可溶的,溶液,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,P

6、t,Au,二、金屬的活動性順序,勤記憶,2.位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強,強,弱,錫,鉛,鉑,金,金屬活動性,3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來,金光閃閃，全是假冒,黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎,學(xué)以致用,物理方法,化學(xué)方法,你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎,再展身手,2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe S

7、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2,C,齊魯晚報一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬元的銀,這個反應(yīng)屬于（ ） A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng),致富小故事,金屬的化學(xué)性質(zhì),1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),2、 某些金屬能與HCl、稀H2SO4反應(yīng)置換出氫氣,3、 有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng),H前面的,前面的,后面,置換反應(yīng),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,長話短說,2. 在以下四種金屬中

8、，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A Fe B Ag C Zn D Cu,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1. 實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為 ； 工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為,會腐蝕金屬管道,Fe CuSO4CuFeSO4,現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3