上海化學高考-一模物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、06-23（A）（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。（2）元素甲是第三周期A族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。（3）元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_（用化學式表示）。（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_23（B）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）請在上表中用實線補全

2、元素周期表邊界。（2）元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個。元素氫化物的電子式為_。（3）元素般在化合物中顯_價，但與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。（4）在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_。A 元素的單質(zhì) B 元素的單質(zhì)C 元素形成的合金 D 無法判斷07-23. （A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種

3、同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素

4、的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。08-23.（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD

5、性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗

6、事實 。23.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式 。對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。a B元素的最高正價為+6b 常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c 單質(zhì)分子中含有18個電子d 在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應A和

7、D量元素金屬性較強的是（寫元素符號） 。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實 。09-23海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： 反應中形成的化合物的電子式為 ；反應中被破壞的化學鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr

8、、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：10-23胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為_，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_。2)鋁元素的原子核外共有_ _種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子

9、半徑比鋁離子半徑_ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：_4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是_。 A Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點四、(本題共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： 23.T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_.24.元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強于”或“弱于”)。25. W的單質(zhì)與

10、其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_ _.26.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_ .27.R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_ I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。28.磷元素的原子核外電子排布式是_。29.磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10 10CP4O

11、10P410CO每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。30.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。31.在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答

12、下列問題：32.與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_； . _； .33.實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；34.該反應是_熱反應，判斷其理由是_；35.該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗：=_；四、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO223、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為 ，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為 。24、在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分

13、子的電子式 ，有 種不同類型的晶體（填數(shù)字）25、在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 。26、在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。五、氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2。他提出的三步反應如下來源:Zxxk.Com KMn

14、O4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5 + HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 27、反應中KMnO4與H2O2的物質(zhì)的量之比為_28、反應中的氧化劑為_，被氧化的元素為_。29、反應中產(chǎn)生1molKSbF6，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。若將該步改用惰性電極進行電解，則F2應當在_附近逸出。30、反應恰好反應后，若產(chǎn)生的HCl在標況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO2反應，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應，最終出現(xiàn)的情況是（

15、） ACl2過量 BNaOH過量 C恰好反應 D無法確定六、連通裝置是化學研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1 L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，關(guān)閉閥門K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200KJ。5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86 L。請回答以下問題：來源:學,科,網(wǎng)31、甲中達到平衡時（ ）A甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B甲中氣體密度保持不變C2v正（A）= 3v逆（D） D甲中氣體壓強保持不變32、若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應速率為_（用

16、含a的式子表示）33、甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應（ ） A一定向正反應方向移動 B一定向逆反應方向應當 C逆反應速率先增大后減小 D逆反應速率先減小后增大34、5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為_，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）。四、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素。23. 鐵元素在周期表中位置_，氧原子最外層電子排布式為_。24. 上述主族元素中，簡單離子半徑最

17、小的是_（寫微粒符號）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應的相關(guān)方程式為_。25. 氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2 mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3 mol非金屬單質(zhì)和2 mol 金屬單質(zhì)。該化合物的化學式為_，晶體類型是_。26. 下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強弱的是_（填序號）。a. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物酸性強弱c. 單質(zhì)沸點高低 d. 在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價五、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。27. 酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完

18、全反應，且I 被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_（填化學式）。28. 要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_（填序號）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸29. 工業(yè)廢水中的NO2 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中： + 30. 上述反應后廢水的pH值將_（填“上升”、“下降”或“不變”）。若改用電解法將廢水中NO2 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_（填電極名稱）生成。六、閱讀下列材料，并完成相應填

19、空（共8分）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaOMgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200下發(fā)生反應：2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 31. 已知還原性：Mg Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是_。32. 由右圖，推測上述反應正向為_（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將_（填“升高” 、“降低”或“不變”）。33. 如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是_（填序號）。a. 反應

20、物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO的質(zhì)量比保持不變c. 平衡常數(shù)到達最大值 d. 單位時間內(nèi)，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 :134. 若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率 _。四、(本題共8分)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）23生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為 ，A屬于 晶體。24黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有 種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可

21、用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是 ，該元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。25黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)；26下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有 。A同條件同濃度溶液pH：Na2CO3Na2SO4 B酸性：H2SO3H2CO3CCS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價 D分解溫度：CH4H2S五、(本題共8分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。HIO327向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫

22、出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：28將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。29為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應當采取的補充實驗是 。30在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。六、(本題共8分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 煤炭氣化合成氣甲醇合成氨一氧化碳氫氣烯烴二甲醚31已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K它所對應反應的化學方程式為 。已知在一定溫度