化學(xué)反應(yīng)類型與復(fù)分解反應(yīng)(復(fù)習(xí)課

1、化學(xué)反應(yīng)類型與復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）一、教材分析1、地位和作用該節(jié)內(nèi)容為初三化學(xué)第二單元第二節(jié)、第五單元第三節(jié)、第六單元第三節(jié)、第七單元第二節(jié)的內(nèi)容。在此之前學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型與復(fù)分解反應(yīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，在總復(fù)習(xí)課中安排的位置在身邊的化學(xué)物質(zhì)，水和常見(jiàn)溶液，金屬和金屬礦物，酸堿鹽，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，組成物質(zhì)的元素之后，學(xué)生已經(jīng)具有能系統(tǒng)的歸納知識(shí)的能力。同時(shí)又為后面化學(xué)反應(yīng)方程式的復(fù)習(xí)奠定基礎(chǔ)，起到了承上啟下的作用。它是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型與復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)之后，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)會(huì)有質(zhì)的突破，對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等有很大的幫助，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生如何歸納知識(shí)有很大的益處。2、學(xué)情

2、狀況分析與對(duì)策我教的班級(jí)為九年級(jí)一、二、四、五班，學(xué)生屬于飛實(shí)驗(yàn)班學(xué)生，很多學(xué)生已經(jīng)失去了學(xué)習(xí)興趣，思維不活躍，操作能力較弱、協(xié)作能力差，且集體榮譽(yù)感不強(qiáng)。通過(guò)前面的復(fù)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)復(fù)習(xí)了身邊的化學(xué)物質(zhì)，水和常見(jiàn)溶液，金屬和金屬礦物，酸堿鹽，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，組成物質(zhì)的元素等有關(guān)知識(shí)，在能力上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)會(huì)歸納總結(jié)及自主復(fù)習(xí)的方法，在這一專題的復(fù)習(xí)中我主要起一個(gè)引導(dǎo)者的作用。二、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1能正確判斷四種基本反應(yīng)類型；2理解、掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及復(fù)分解反應(yīng)的類型3了解其他反應(yīng)。重點(diǎn)：1正確判斷四種基本反應(yīng)類型；2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及復(fù)分解反應(yīng)的類型。難點(diǎn)：1正確判斷四種基本反應(yīng)類型；2復(fù)

3、分解反應(yīng)發(fā)生的條件及復(fù)分解反應(yīng)的類型。三、教學(xué)進(jìn)程化學(xué)反應(yīng)類型：（學(xué)生自主完成）（一）、基本反應(yīng)類型注 意：不是所有的化學(xué)反應(yīng)都屬于這四種基本反應(yīng)類型。1、化合反應(yīng)定 義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)，叫 反應(yīng)。表示為：A + B + C特 點(diǎn)：生成物只有一種而且不可能是單質(zhì)。2、分解反應(yīng)定 義：由一種物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)，叫 反應(yīng)。表示為：A B + C + 特 點(diǎn)：反應(yīng)物只有一種而且不可能是單質(zhì)。3、置換反應(yīng)定 義：由一種單質(zhì)于一種化合物反應(yīng)生成 的反應(yīng)，叫 反應(yīng)。表示為：A + BC B + AC 特 點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。4、復(fù)分解反應(yīng)定 義：由一種單質(zhì)

4、于一種化合物反應(yīng)生成 的反應(yīng)，叫 反應(yīng)。實(shí) 質(zhì)：離子之間的互換反應(yīng)表示為：AB + CD AD + CB 特 點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是化合物，互換成分時(shí)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。（二）其他反應(yīng)類型1、氧化- 還原反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，即物質(zhì) 氧的反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)，即物質(zhì) 氧的反應(yīng)。（填“得到”或“失去”）2、中和反應(yīng)：特指 與 生成鹽和水的反應(yīng)。3、既不屬于基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)：r如：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 和 CO + CuO = Cu + CO2易混點(diǎn)辨析：明確化學(xué)反應(yīng)的分類有多種，基本反應(yīng)類型只

5、是其中一種，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是另一套分類系統(tǒng)，二者不要混淆。還要明確中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型。針對(duì)訓(xùn)練：1、氯化鋇溶液能與硫酸反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸（或稀硝酸）的硫酸鋇白色沉淀，其反應(yīng)方程式為BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl，該反應(yīng)屬于 （ ）A化合反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)2、某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥硫酸銨（NH4）2SO4，該反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是 （ ）A復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D分解反應(yīng)3、下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 （ ）A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2H2

6、O2H2+O2C.CO+CuOCu+CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4、初中化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)：A、B、C、D，它們有如圖7-1-2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、D是單質(zhì)，A為固體，B、C、D常溫下都是無(wú)色氣體。 (1)自然界有多種A，其中一種可導(dǎo) 圖7-1-2電的A名稱為 ；D的化學(xué)式為 ；(2)、反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的 反應(yīng)；(3)C溶于水，部分與水發(fā)生反應(yīng)，證明C與水發(fā)生了反應(yīng)的方法是： 。5、11下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A煅燒石灰石 B酸堿中和 C鐵投入稀鹽酸 D氫氣在氧氣中燃燒6、氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，古代的先輩們將貝殼(主要成分是碳

7、酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就得到了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表示上述過(guò)程：(1)分解反應(yīng) 。(2)化合反應(yīng) 。(3)復(fù)分解反應(yīng) 。7、實(shí)驗(yàn)室可用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ；上述反應(yīng)生成的鹽和燒堿在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及復(fù)分解反應(yīng)的類型1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。2、復(fù)分解反應(yīng)的類型（1）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生2HNO3 + CuO = Cu(

8、NO3)2 + H2O； （實(shí)驗(yàn)探究）3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；（2）酸 + 鹽 新鹽 + 新酸這種反應(yīng)類型包括兩種： A酸與碳酸鹽反應(yīng)， 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 二氧化碳 + 水2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O； （實(shí)驗(yàn)探究） 2HNO3 + CuCO3 = Cu(NO3)2 + CO2+ H2O； B特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。HCl + AgNO3 =

9、AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClH2SO4 + Ba (NO3)2= BaSO4+ 2HNO3 （實(shí)驗(yàn)探究）（3）酸 + 堿 鹽 + 水注意：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O； （實(shí)驗(yàn)探究）（4）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽條件：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶；如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4； （實(shí)驗(yàn)探究）Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca

10、CO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4 （實(shí)驗(yàn)探究）（5）鹽 + 鹽 = 兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶；如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4； （實(shí)驗(yàn)探究）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （實(shí)驗(yàn)探究）針對(duì)訓(xùn)練：例1：下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl分析：所

11、謂中和反應(yīng)就是指酸和堿生成鹽和水的一類反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例2：制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K2CO3）和水等物質(zhì)，制作時(shí)只需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，這個(gè)過(guò)程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有 （ ） A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能發(fā)生反應(yīng)如下：CaO+H2O = Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2KOH；共3個(gè)反應(yīng)，其中后兩個(gè)屬于

12、復(fù)分解反應(yīng)。故答案為B。例3：某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那么你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是 （ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可電離出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2溶于水電離出Ba2+，造成中毒；而B(niǎo)aSO4既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電離出Ba2+，不會(huì)中毒。故答案為B。例4：下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是 （ ） A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-

13、、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-分析：要使復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，必須要有水、沉淀或者氣體生成。換句話說(shuō)，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。A中H+、CO32-可結(jié)合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。C、D中Fe3+與OH-、Ca2+與CO32-都可結(jié)合成沉淀，故也不能共存。而B(niǎo)中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之間既不能組合成水，也不能結(jié)合成氣體或沉淀，可大量共存，故答案為B。注意：有關(guān)于此類離子共存的習(xí)題，一般考慮如下離子不能大量共存：H+： OH-、CO32-； OH-： H+、M

14、g2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+ 等；CO32-：H+、Ca2+、Cu2+、Ba2+； Cl-： Ag+ SO42-：Ba2+；同步練習(xí)：1做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入 （ ） A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉2下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH4CuSO4不能用下列哪種容器盛放 （ ） A.鐵質(zhì)容器 B.銅質(zhì)容器 C.銀質(zhì)容器 D.塑料容器5下列各組物質(zhì)的混合物，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變的是 （ ） A.氫氧化鉀溶液與鹽酸 B.氯化

15、鋇溶液與稀鹽酸C.碳酸鋇溶液與鹽酸 D.銅和硝酸汞溶液6下列關(guān)于堿的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無(wú)色酚酞變成紅色的化合物是堿C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性7下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質(zhì)的溶液一次鑒別出來(lái)的是 （ ） A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水8若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是 （ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生

16、成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%9已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲和乙的質(zhì)量比為2M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的 （ ） A.鹽酸和氫氧化鉀 B.碳酸鈉和氫氧化鋇 C.鹽酸和氫氧化鈣 D.氫氧化鈉和硫酸10分別將下列物質(zhì)，同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是 （ ） A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO311利用無(wú)色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是 （ ） A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HClC. K2CO3、Na2CO3、KCl D. NaCl、NaOH、HCl12下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A. H+、SO42-、Ba2+、NO3- B. Ca2+、H+、NO3-、Cl-C. Mg2+、K+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、Mg2+、SO42-13小明學(xué)習(xí)化學(xué)之后，想在家里用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是 （ ）A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道19如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其