非金屬及其化合物

1、非金屬及其化合物1. 江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A B C D2江蘇化學(xué)卷16（12分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）NO2（g） N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 填化學(xué)式）。（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n（NO） ：n（NO）1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n（NO） ：n

2、（NO）1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO3）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 。3江蘇化學(xué)卷21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真

3、空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。（2）步驟2中，反應(yīng)生成的Zn（OH）2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 （填化學(xué)式）。（3）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 （填儀器名稱）。濾渣的主要成分有 、 （填化學(xué)式）。（4）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。4海南化學(xué)卷13（8分） 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： （1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； （2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），

4、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2（g）+2O2（g）= N2H4 （1） H1= -195kJmol-1 （1） + O2（g）= N2（g） + 2 H2O H2= -5342kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。5海南化學(xué)卷20-II6 安徽理綜化學(xué)卷277福建理綜化學(xué)卷11下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅8福建理綜化學(xué)卷25實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

5、（反應(yīng)裝置如右圖所示）。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號(hào)）。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣2000mL，用01000 mo

6、lL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗2200mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。已知：Ksp（CaCO3）=28、Ksp（MnCO3）=23進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。9浙江理綜化學(xué)卷26（15分）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH

7、4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp（Ag2SO4） = 12010-5請(qǐng)回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（

8、3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。10重慶理綜化學(xué)卷26（15分）金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛 （1） 碳與周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的電子式為 （2） 一定條件下，還原可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 （3）碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜志為和先

9、將200g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng)，收集到01mol氫氣，過濾得固體114g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。（4）下列敘述正確的有 （填序號(hào)）， 還原的反應(yīng)、與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2112012廣東理綜化學(xué)卷31（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用050molL-1KI、02淀粉溶液、020molL-1K2S2O8、010molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：向KI

10、、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。Na2S2O3，2為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=_2_mL，理由是_。保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟

11、起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極。（H1-H2）/2; 負(fù)極132012四川理綜化學(xué)卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周

12、期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。14四川理綜化學(xué)卷28（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧

13、化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為

14、此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。152012四川理綜化學(xué)卷29（16分） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號(hào)）A溫室效應(yīng) B酸雨 C 粉塵污染 D

15、水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱1601kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱8023kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為M的結(jié)構(gòu)

16、簡(jiǎn)式為 。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。162012天津理綜化學(xué)卷9（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了

17、三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取2000 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子172012全國大綱理綜化學(xué)卷28（

18、15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí) ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品50g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為48g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)

19、的化學(xué)方程式 。182012北京理綜化學(xué)卷9已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4192012北京理綜化學(xué)卷25（13分） 直接排放含S，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S,用化學(xué)方程式表示S:形成硫酸型膠雨的反應(yīng):在鈉堿循環(huán)法中，Na SO ,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，該反應(yīng)的離子方程式是 吸收液吸收SO 的過程中，pH隨n（SO ）:，n（HSO ）變化關(guān)系如下表:n（SO ）:，n（HSO ）91：9

20、1：11：91PH7262上表判斷Na SO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）:當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:20 2012北京理綜化學(xué)卷26（12分）用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A: 已知:反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出1156kJ的熱量。的電子式是_反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n（HCl）：，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度