備考2014年高考化學(xué)1995年全國高考化學(xué)試題

1、1995年全國高考化學(xué)試題 一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意.)請分別比較1-3小題中前后2個值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的關(guān)系.1.N和Ne的原子半徑( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2.F2和Br2的沸點( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定3.和原子的核外電子數(shù) （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定4.據(jù)報道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272.該元素的原子序數(shù)為( )A.111 B.161 C.272 D.4335.下列物質(zhì)中,既可

2、與鹽酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )A.NaHSO4 B.NaHCO3C.Na2SO3 D.NH4NO3二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分:若正確答案包括兩個選項.只選一個且正確的給1分,選兩個且都正確的給3分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)6.下列溶液中,在空氣里既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃試劑瓶存放的是( )A.石炭酸 B.氫硫酸 C.氫氟酸 D.醋酸7.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀

3、噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( ) 8.在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）9.下列說法正確的是,(N0表示阿佛伽德羅常數(shù)的值)( )A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5N0B.在常溫常壓下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為N0C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2N0D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同10、下列離子方程式不正確的是（ ） A氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)OHH=H2O B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng) Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H

4、2O D.氯氣通入冷水中Cl2+H2O=Cl+ClO+2H11.在pH1的溶液中,可以大量共存的離子組是( )A. Na,K,S2,Cl B. Al3,Mg2,SO42, ClC. K, Na,AlO2,NO3D. K, Na, SO42,S2O3212.100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和,在所得溶液中( )A.Na+CH3COO-OH-H+B.Na+CH3COO-H+OH-C.Na+CH3COO-H+=OH-D.Na+=CH3COO-OH-H+13.100毫升6摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反

5、應(yīng)物中加入適量的( )A.碳酸鈉(固體) B.水C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)14.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱15.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( )A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液16.在下列四種溶液中,分別加入少量固體二氧化錳,能產(chǎn)生氣體的是( )A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升KClO3溶液 D.1摩/升鹽酸17.將分別盛有熔融的氯

6、化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:218.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A. C生成的速度與C分解的速度相等B. 單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾BC. A,B,C的濃度不再變化D. A,B,C的分子數(shù)比為1:3:2 19.反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3摩爾，則此反應(yīng)的平均速度x（表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為（ ） A. O2=0.01摩/升

7、秒 BNO=0.008摩/升秒 CH2O=0.003摩/升秒 D. NH3=0.002摩/升秒20.如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合AWB（其中n0，1，2,3的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（ ）A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOC.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHC

8、lCH3D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3三、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分,每小題只有一個選項符合題意.)21.C1、C2、1、2，pH1,pH2分別表示2種一元弱酸的摩爾濃度、電離度和溶液的pH值如果已知pH12,則C1和C2的關(guān)系（ ）A.C1C2 B.C1=C2C.C1C2 D.無法確定22.下列各組溶液,不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（ ）A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫

9、鉀23.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）A.+6 B.+3 C.+2 D.024.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4克R,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:925.常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a5,b5).反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（ ）A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升

10、 D.5.1克/升26.某溫度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合（ ）四、(本題包括2小題,共15分)27、(6分)圖(1)中瓶a內(nèi)放入20毫升6摩/升鹽酸,b是未充氣的氣球,里邊放有4克碳酸鈣粉未,將它緊緊套在瓶a口上,膠管c套在瓶的側(cè)口,并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣).將圖(1)的裝置在托盤天平上稱量,質(zhì)量為W1克.根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白: (1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中,立即產(chǎn)生許多氣泡,氣球逐漸脹大(圖).反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量,質(zhì)量為W2克.則W2和W1的關(guān)系是 .(2)取25毫升6摩/升N

11、aOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入膠管c口(為便于操作,可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣).打開d,將溶液擠入瓶中,立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀,輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量NaOH溶液,又產(chǎn)生白色沉淀,輕搖,沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內(nèi)溫度 (填不變、降低或升高).(4)繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小,直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 .28.(9分)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)

12、器中.向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.在50-60下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯.填寫下列空白:(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,操作注意事項是: .(2)步驟中,為了使反應(yīng)在50-60下進(jìn)行,常用的方法是 .(3)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 .(4)步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 .(5)純硝基苯是無色,密度比水 (填小或大),具有 氣味的油狀液體.五、(本題包括3小題,共16分).29.(3分)一氧化氮是大

13、氣污染物之一.目前,有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的情況下,用氨把一氧化氮還原為氮氣和水.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .30.(6分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 .(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.31.(7分)A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)

14、系:據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是 (填金屬或非金屬),其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .六、(本題包括3小題,共18分)32（6分）碳正離子例如，CH3，CH5,(CH3)3C等是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉（G.Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。 碳正離子CH5可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個H而得到，而CH5失去H2可得CH3。 （1）CH3是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是_（2）CH3中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應(yīng)是

15、_（填角度）(3)(CH3)2CH在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡式是 .(4)(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子,其結(jié)構(gòu)簡式是 .33.(6分)下頁圖中-都是含有苯環(huán)的化合物.在化合物中,由于氯原子在硝基的鄰位上,因而反應(yīng)性增強(qiáng),容易和反應(yīng)試劑中跟氧原子相連的氫原子相結(jié)合,從而消去HCl.請寫出圖中由化合物變成化合物、由化合物變成化合物、由化合物變成化合物的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件,但是要配平).34.(6分)有機(jī)化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗

16、的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是 .若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中,分子量最小的是(寫出分子式) ,并寫出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:七、(本題包括2小題,共17分)35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入過量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克,并有氣體放出.試計算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩爾濃度;(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.36.(10分)(1)已知某混和氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H

17、4和5.00%C2H6.請計算0.500摩該混和氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(克/升).(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計).取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混和氣體,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780克/升.已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%,計算混和氣體中C2H4的體積百分含量.(本題計算過程中請保持3位有效數(shù)字) 1995年高考化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分)1.B2.B3.C4.A5.B二、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)6.D7.B,D8.C9.B,C10.D11.B12.A

18、13.B,C14.A,D15.A,C16.A17.D18.A,C19.C,D20.C三、(本題包括6小題,每小題4分,共24分)21.D22.D23.B24.A25.B26.B四、(本題包括2小題,共15分)27.(6分)(1)w2=w1(或回答相等)(1分)(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2分)(3)升高(1分)(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(1分)(注:第2個化學(xué)方程式寫成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,不扣分.)28.(9分)(1)先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.(3分)(注:濃硝酸和濃硫酸的加入次序?qū)戝e,不給分;沒回答慢慢加入,扣1分;沒回答及時攪拌扣1分.)(2)將反應(yīng)器放在5060(或回答60)的水浴中加熱.(2分)注:只回答在水浴中加熱,沒回答5060(或60)扣分;回答用酒