大學(xué)無極及分析化學(xué)試卷

1、裝 訂 線2009-2010學(xué)年第 一 學(xué)期 化工 學(xué)院期末考試卷 無機及分析化學(xué) （B）學(xué)號: 姓名: 班級: 題號一二三四五六七總分得分得 分評卷教師一、選擇題（每題1分，共15分）1.下列分子中有極性的是( )A.CO2 B.C2H2 C.BF3 D.SO22.硬度最大的金屬是( )A.Cu B.Cr C.W D.Pt3道爾頓分壓定律，下列表示錯誤的是( )A.PiV總=niRT B.PiVi= niRT C.P總=Pi D. Pi/P=ni/n4.下列分子采取sp3雜化的是( )A.NH3 B. BF3 C.ClF3 D.I3-5.下列量子數(shù)組合表示電子的運動狀態(tài)，不合理的是.( )A

2、. n=2 l=1 m=0 ms=+1/2 B. n=2 l=2 m=1 ms=-1/2C. n=3 l=2 m=-1 ms=+1/2 D. n=3 l=1 m=-1 ms=-1/26.下列物質(zhì)中，只能作質(zhì)子酸的是( )A.Al(OH2)63+ B.NH3 C.AC- D.HPO42-7.1.0L0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol固體NaAc,溶液中H+為( )A. 1.310-3mol/L B. 1.810-5mol/L C. 6.310-10mol/L D. 4.210-3mol/L8.下列物質(zhì)中，哪個熔點最低( )A. MgO B.KCl C.KBr D.NaCl9.將100m

3、l0.20mol/LMgCl2溶液和等體積等溶度的氨水混合，將( ) A.有沉淀生成 B.無沉淀生成 C.先生成后溶解 D.無法判斷10.Co(en)33+的配位數(shù)是( )A. 5 B. 4 C. 3 D. 611.偏差是指( )A.測量值與真實值之間的差值 B.計算至于真實值之間的差值C.平均值與真實值之間的差值 D.測量值與平均值之間的差值12.下列物質(zhì)中，標準熵最大的是( )A.F2(g) B.Cl2(g) C.Br2(g) D.I2(g)13.下列哪種情況下，反應(yīng)總是自發(fā)的( )A.H0 B. H0 S0 C. H0 S0 S0.14.反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)的反應(yīng)是( )15

4、.下列不屬于氧化還原滴定的是( )A.KMnO4法 B.莫爾法 C.K2Cr2O7法 D.碘量法得 分評卷教師二、填空題（每空分，共分）.熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容是 。2.元素周期表中，原子序數(shù)24的元素是 ，它是 周期 族的元素，其價電子構(gòu)型是 。 3.O2分子，按分子軌道理論其電子排布式是 。4.五氯氨合鉑（）酸鉀的化學(xué)式為 。 Co(NO2)3(NH3)3漢語命名為 。5.潮濕的空氣中，銅表面會生銹，化學(xué)方程式為 。6.環(huán)境污染主要包括 、 、 。7.定量分析中的誤差主要有 和 。 8.分析化學(xué)是 和 的科學(xué)，包含 、 和 。9.一元弱酸能被強堿直接準確滴定的判據(jù)是 。10.NaNH4HPO

5、4溶液的質(zhì)子條件式是 。11.鑭系收縮是指 。得 分評卷教師三、判斷題（每題1分，共15分）1.溶膠中粒子大小為1-100nm。（）.熱力學(xué)中，熱和功是過程中能量傳遞的方式。（）.熵值變大的反應(yīng)都是自發(fā)進行的。（）.rG 0的反應(yīng)都是自發(fā)進行的。（）.化學(xué)平衡是rG = 0 的狀態(tài)。（）6.催化劑不僅能加速化學(xué)平衡的到達,還可以改變平衡的位置。（）.分子的極性和化學(xué)鍵的極性是一致的。（）.色散力僅存在于非極性分子之間。（）.pH =5.30，其有效數(shù)字為3位。（）10.定量分析中,分析結(jié)果的準確度越高,其精密度也越高。（）11.滴定終點也是化學(xué)計量點。（）12.EDTA是一種四元酸。（）13.

6、直接碘量法,當溶液呈現(xiàn)藍色時,表示滴定終點到達。（）14.等壓反應(yīng)熱就是系統(tǒng)的焓變。（）15.s電子軌道是繞核旋轉(zhuǎn)的一個圓圈，p電子是8字形。（）得 分評卷教師四、簡答題（每題5分，共20分）1.什么是溫室效應(yīng)？2.用離子電子法配平下列氧化還原方程式：ClO- + CrO2 - Cl- + CrO42-第 頁，共 頁3.請用VSEPR法預(yù)測BrF-的空間幾何構(gòu)型。4.解釋現(xiàn)象: 雪地里撒鹽雪就化了。得 分評卷教師五、計算題（共28分）1.（本題5分）已知0.30mol/LNaB溶液的PH為9.50，計算弱酸HB的2.（本題7分）如果想在標準壓力下將CaCO3分解為CaO和CO2, 試估計進行這

7、個反應(yīng)的最低溫度（設(shè)反應(yīng)H的和S不隨溫度而變）。.4（本題8分）在0.10 mol/LFeCl2 溶液中通H2S，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液中PH最高為多少？（已知常溫常壓下，H2S飽和溶液濃度為0.10 mol/L） 無機及分析化學(xué) （B）答案一、1.D 2.B. 3.B 4.A. 5.B 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.D 13.A 14.C 15B二、1.在孤立系統(tǒng)的任何自發(fā)過程中，系統(tǒng)的熵值總是增加的。2.Cr 四 B 3d54s13.KK(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)14KPtCl5(NH3) 三

8、硝基三氨合鈷（）5.2Cu + O2 +CO2 +H2O Cu2(OH)2CO36.大氣污染 水體污染 土壤污染7.系統(tǒng)誤差 隨機誤差8.表征 測量 定性 定量 結(jié)構(gòu)9.cKa10-810.H+ + H2PO4- +2H3PO4 =NH3 +PO43- +OH-11.鑭系元素的原子半徑和離子半徑依次減小的現(xiàn)象三、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 四、1.答：大氣中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外線光，吧能量截留在大氣中，從而使大氣的溫度升高，這種現(xiàn)象叫溫室效應(yīng)。2. 3ClO- + 2CrO2 -+ 2OH- 3Cl- + 2

9、CrO42- + H2O3.價層電子對數(shù)= 7+2-(-1)/2=5 其中2對成鍵電子對，3對位孤對電子。 空間構(gòu)型為直線型。4.答：鹽溶解在水中，形成稀溶液，使其蒸汽壓小于固體雪的蒸汽壓，使雪融化。五、計算題1.2. 反應(yīng)剛好發(fā)生時即得:T=3. 正極反應(yīng) PbSO4+2e Pb+SO42 - 負極反應(yīng)Pb Pb2+2e 電池反應(yīng)PbSO4 Pb2+SO42- lgKsp=-7.87 4. +得 C則PH=2.26裝 訂 線 2009-2010學(xué)年第 一 學(xué)期 化工 學(xué)院期末考試卷 無機及分析化學(xué) （A）學(xué)號: 姓名: 班級: 題號一二三四五六七總分得分得 分評卷教師一、選擇題（40分，每小

10、題2分）1、物質(zhì)的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（ ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點為0.465。已知水的Kf =1.86 Kkgmol-1，則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）。 A172.4 B. 90 C. 180 D. 1353、在下列反應(yīng)中，DrHm與產(chǎn)物的DfHm相同的是（ ）。A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + O2(g) = NO2 (g)C. C(金剛石) = C(石墨)D. H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g)4、

11、反應(yīng)2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)，DrHm = -144 kJmol-1，DrSm = -146 J mol-1 K-1。反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)的分壓均為p，則反應(yīng)的溫度為（ ）。A. 780 B. 508 C. 713 D. 10535、下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是（ ）。A. N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g) B. 2NO2 (g)=N2O4 (g)C. 2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) D. 2NO (g) = N2 (g) + O2 (g)6、下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（ ）。A. 反應(yīng)溫度改變 B. 反應(yīng)容器

12、體積改變C. 反應(yīng)壓力改變 D. 反應(yīng)物濃度改變7、對某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）。A. 溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。B. 溫度降低，活化分子的百分數(shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。C. 溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。D. 溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。8、量子數(shù)(n，l，m)取值不合理的是（ ）。A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)9、H2O分子中氧的成鍵軌道是：（ ）。A. 2px

13、, 2py軌道 B. sp雜化軌道 C. sp2雜化軌道 D.不等性sp3雜化軌道10、下面論述正確的是（ ）。A. 精密度高，準確度就高。B. 精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。C. 準確度高，不一定要求精密度高。D. 精密度是保證準確度的先決條件。11、算式結(jié)果的有效數(shù)字表達為（ ）。A. 五位 B. 三位 C. 兩位 D. 一位12、濃度為c molL-1的H2C2O4的質(zhì)子條件式是（ ）。 A. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)B. c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)C. c(H+) = c(OH-) + c

14、(HC2O4-) + 2c(C2O42-)D. c(H+) = c(OH-) c(HC2O4-) + c(C2O42-)13、在pH = 12時用EDTA可單獨檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法（ ）。A. 配位 B. 沉淀 C. 控制酸度 D. 氧化還原14、0.10 molL-1的下列酸中能用0.10 molL-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。A. HCOOH ( p= 3.45) B. H3BO3 ( p= 9.22) C. NH4Cl ( p= 4.74) D. HCN ( p= 9.31)15、已標定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2，這

15、樣的NaOH溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑結(jié)果會（ ）。A. 不變 B. 偏小 C. 偏大 D. 無效16、Mg(OH)2的溶度積是1.210-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值( )。A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.5617、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（ ）。A. 游離指示劑的顏色 B. EDTA與金屬離子所形成的配合物顏色C. 指示劑與金屬離子所形成的顏色 D.上述A和B的混合色 18、在酸性介質(zhì)中，過量的K2Cr2O7與Fe2+的反應(yīng)達平衡，此時反應(yīng)體系中正確的是（ ）。A. 反應(yīng)中消

16、耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量與產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量相等。B. 反應(yīng)產(chǎn)物Fe3+和Cr3+物質(zhì)的量相等。C. 電對Cr2O72-/ Cr3+的電位和電對Fe3+/ Fe2+的電位相等。D. 電對Cr2O72-/ Cr3+的電位大于電對Fe3+/ Fe2+的電位。19、下列物質(zhì)中的中心離子磁矩最小的是（ ）。A. Fe(CN)63- B. Co(CN)63- C. Cu(NH3)42+ D. FeF63-20、某電池) AA2+ (0.1 molL-1)B2+ (0.1 molL-1)B (+ 的電動勢E = 0.27 V，則該電池的標準電動勢E為（ ）。A. 0.24 V B. 0.27 V C

17、. 0.30 V D. 0.33 V得 分評卷教師二、填空題（20分，每空2分）1、已知某二元弱酸的解離常數(shù)分別為= 4.310-7，= 5.610-11。則其酸根作為二元離子堿的第二級解離常數(shù)為 。2、用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別測得所加電解質(zhì)的聚沉值為NaCl 7500 mmolL-1，MgCl2 50 mmolL-1，AlCl3 0.70 mmolL-1，則該AgI溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為 。3、某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n = 4、l = 0、m = 0的一個電子，有n =3、l =2的10個電子，該原子的價層電子構(gòu)型為 ，位于周期表中（指出周期和族） 。4、配合物Co(en)

18、（NH3）2Cl2Cl的命名為 ；配位數(shù)是 。5、He+離子的3s與3d軌道的能量關(guān)系為 （填）。6、反滲透是指 。7、原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為 極。8、等濃度的強酸滴定等濃度的不同弱堿時，滴定曲線中相同的部分是 。得 分評卷教師三、簡答題（10分，每題5分）1. 請用稀溶液的“依數(shù)性”原理說明施肥過多會將農(nóng)作物“燒死”。2. 影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如何影響滴定曲線。得 分評卷教師四、計算題（30分）1、1946年，George Scatchard用溶液的滲透壓測定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質(zhì)配成1.00L水溶液，測得該溶液在25時的滲透壓為0.353kPa，

19、計算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近似為1.00gmL-1，能否用凝固點下降的方法測定蛋白質(zhì)的分子量？為什么？（Kf(H2O)1.86 Kkgmol-1）2、在c(H2SO4)=1.0molL-1H2SO4介質(zhì)中，用c(Ce4+)=0.05000 molL-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000 molL-1Fe2+溶液，計算化學(xué)計量點時溶液的電位值和誤差為0.1%之內(nèi)的滴定曲線的突躍范圍。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始濃度均增加一倍，突躍范圍又為多少？已知：Ce4+ + e- = Ce3+ Fe2+ = Fe3+ + e- 3、將銅片插入1.0 molL-1的CuSO

20、4溶液的燒杯中，銀片插入0.1 molL-1的AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池（已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V）。請：(1) 寫出該原電池的電池反應(yīng)和電池符號；(2) 計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)和原電池的電動勢。4、 向一含有0.20 molL-1氨水和0.20 molL-1 NH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030 molL-1 Cu(NH3)4Cl2溶液，問混合溶液中有無Cu(OH)2沉淀生成？已知： (Cu(OH)2 ) = 5.6 10-20，(Cu(NH3)42+) = 1.38 1014，(NH3) = 1.77 10-5。5、CaCO

21、3能溶解于HAc中，設(shè)沉淀溶解平衡時HAc的濃度為1.0 molL-1。室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H2CO3飽和濃度為0.04 molL-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始濃度應(yīng)為多大？已知:(HAc)1.7610-5，4.310-7，5.6110-11(CaCO3)4.9610-9）無機及分析化學(xué)A試卷答題答案一、選擇題（每小題2分，共40分）1、C2、C3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B14、A15、C16、C17、D18、C19、B20、B二、填空題（每空2分，共20分）1. 2.310-8 ，2. (AgI)mnI-(n-x)K+x-

22、xK+ ，3. 3d104s1 ， 第四周期，IB族，4. 氯化二氯二氨一乙二胺合鈷（III） ， 6 ，5. = ，6. 在半透膜濃溶液一側(cè)所加壓力大于滲透壓時，溶劑分子從濃溶液一側(cè)透過半透膜向稀溶液一側(cè)滲透的現(xiàn)象，7. 負極 ，8. 突躍終點以后的曲線部分 .三、簡答題（每題5分，共10分）1.答：施肥過多，土壤溶液的濃度增大，其滲透壓將大于植物體內(nèi)細胞汁的滲透壓。此時，植物體內(nèi)的水分將從植物體內(nèi)通過細胞膜滲透到植物體外的土壤中，從而導(dǎo)致植物枯死，即“燒死”的現(xiàn)象。2.答：影響滴定突躍范圍的主要因素是配離子條件穩(wěn)定常數(shù)和被測金屬離子初始濃度c0(M)。當金屬離子濃度一定時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)對滴定曲線起點和突躍下限無影響，但會影響到滴定突躍范圍的上限。根據(jù)突躍范圍上限金屬離子濃度的計算公式：，當比值一定時，愈大，c（M）就愈小，其負對數(shù)就愈大，滴定突躍范圍上限也就愈高，滴定突躍范圍就愈大，反之亦然。當配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lg一定時（即對同一金屬離子而言），被測金屬離子的不同初始濃度c0（M）會影響到滴定曲線的起點和突躍下限，金屬離子濃度越大，其負對數(shù)就越小，滴定曲線的起點就越低，滴定突躍范圍就越大。反之，滴定的突躍范圍就越小