課題1溶液的形成.ppt

1、課題1 溶液的形成,第9單元 溶液,生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？ 海水、自來水呢？,思考?,混合物,一、溶液,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,（26頁下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的 在水分子的作用下，向水里 ，并 地分散到水分子中間，形成一種 的 。蔗糖溶液中蔗糖以 （填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在；氯化鈉溶液中氯化鈉以 （填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在。 （27頁中） 2.水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常見 的 。 、 等也可以做溶劑，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 ，等等。,三.學(xué)生自學(xué)，,（27頁上） 3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的 的 。其中，能溶 解

2、的物質(zhì)叫做溶劑，被 的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 （27頁上） 4.從組成上看，溶液是由 和 組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì) 量 ；從體積上看，溶液的體積 溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 （28頁中） 5.溶質(zhì)可以是 ，也可以是 或 。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把 的一種叫做溶劑， 的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做 。,（26頁下）1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的 在水分子的作用下，向水里 ，并 地分散到水分子中間，形成一種 的 。蔗糖溶液中蔗糖以 （填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在；氯化鈉溶液中氯化鈉以 （填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在。 （27頁中） 2.水能溶解很

3、多種物質(zhì)，是一種最常見 的 。 、 等也可以做溶劑，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 ，等等。,分子,離子,汽油,溶劑,酒精,油脂,碘,分子,擴(kuò)散,均一,穩(wěn)定,混合物,四.自學(xué)效果檢測,（27頁上） 3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的 的 。其中，能溶 解 的物質(zhì)叫做溶劑，被 的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 （27頁上） 4.從組成上看，溶液是由 和 組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì) 量 ；從體積上看，溶液的體積 溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 （28頁中） 5.溶質(zhì)可以是 ，也可以是 或 。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把 的一種叫做溶劑， 的一種叫做溶質(zhì)。若其中一種是水，一般把水叫做 。

4、,均一,穩(wěn)定,混合物,其他物質(zhì),溶解,溶質(zhì),溶劑,等于,之和,小于,固體,液體,氣體,量多,量少,溶劑,【實(shí)驗(yàn)9-1】物質(zhì)溶解于水,蔗糖顆粒逐漸減小最后消失,形成了均一、穩(wěn)定的混合物,在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？觀察現(xiàn)象,蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng),食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng),1、為什么這些固體會(huì)“消失”在水中？,分子在不停地運(yùn)動(dòng),探究思考： 蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系,聯(lián)系：兩種溶液只要水不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會(huì)分離，取出其中任意一部分進(jìn)行比較，它們的組成完全相同。,區(qū)別,蔗糖分散到水中,食鹽分散到水中,形成,蔗糖溶液,形成,食鹽溶

5、液,蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。,Na+和Cl- 擴(kuò)散到水分子的間隔之中。,2. 特征： 、 。,均一性 穩(wěn)定性,1. 溶液的概念：,一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里,形成 的, 的混合物 。,均一,穩(wěn)定,分散,穩(wěn)定性:在外界條件不變時(shí)(即溫度和壓強(qiáng)、溶劑量不改變)，溶液穩(wěn)定存在,(即溶液長時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體物質(zhì)或放出氣體。),均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同 （濃度、成分） （顏色、密度),溶液是 .,混合物,1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小( ) A：A BB： A B C：A= BD： 不能確定

6、,A,B,C,2：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將（ ） A：會(huì)沉降下來 B：不會(huì)分離出來 C：會(huì)浮上水面 D：不能確定,B,練習(xí),3、溶液的組成：,m（溶液）= m（溶劑）+m（溶質(zhì)）,溶液質(zhì)量,能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì),水、酒精,被溶解的物質(zhì),可以是固體、液體、氣體,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,溶液體積 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積,原因：因?yàn)榉肿娱g有間隔，部分溶質(zhì)分子或離子跑到溶劑分子中間去了。,注意：溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。,4、溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。,分析：,溶質(zhì),溶劑,

7、溶質(zhì)可以有多種 溶劑只能有一種,一種溶液中,當(dāng)固體、氣體與液體之間形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把固體、氣體當(dāng)做溶質(zhì)。兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種當(dāng)作溶劑，量少的一種當(dāng)作溶質(zhì)水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常見的溶劑。有水存在時(shí)，一般把水當(dāng)作溶劑。溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，而溶劑只有一種。汽油、酒精等也可以做溶劑。若有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的生成物為溶質(zhì)，水做為溶劑。未指明溶劑的溶液，通常指水溶液。,5.溶質(zhì)、溶劑的判斷方法：,液體,固體,氣體,液體,無水,有水,量少,量多,非水物,水,鹽酸：,碘酒：,酒精溶液：,6.命名：某某的某某溶液,（溶質(zhì)）,（溶劑）,蔗糖,水,水,水,食鹽,高錳酸鉀,蔗

8、糖的水溶液或蔗糖溶液,食鹽的水溶液或食鹽溶液,高錳酸鉀的水溶液或高錳酸鉀溶液,注： 溶劑為水時(shí)，可以簡稱為某溶液如氯化鈉溶液,指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？ 溶質(zhì) 溶劑 (1)硫酸銅溶液 (2)稀硫酸 (3)75的醫(yī)用酒精 (4)油脂溶解在汽油里 (5)白磷的二硫化碳溶液 (6)鹽酸 (7) CO2溶于水的溶液 (8)鋅與稀鹽酸完全反應(yīng) 得到的溶液,CuSO4,水,H2SO4,水,C2H5OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H2CO3,水,水,ZnCl2,溶液,KMnO4溶液,碘酒,鹽酸,10ml汽油 90ml酒精,90ml酒精 10ml水,溶質(zhì),溶劑,KMnO4,水,碘(I

9、2),酒精,HCl氣體,水,汽油,酒精,酒精,水,【練習(xí)3】 判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑,1. 溶液一定是無色透明的嗎？,不一定,硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+ 氯化鐵溶液(黃色)Fe3+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-,不一定，如水是純凈物,2. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？,空氣可以看成是氧氣、二氧化碳等物質(zhì)分散到氮?dú)庵行纬傻木环€(wěn)定的混合物，屬于氣態(tài)溶液。生鐵可以看作是碳等物質(zhì)分散到鐵中形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于固態(tài)溶液。,溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？ 將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶質(zhì)是什么？ 5. 溶液一定為液體嗎？,不一定，如空氣,蔗

10、糖和NaCl,不是，可以是多種溶質(zhì),演示實(shí)驗(yàn),不同的溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況 ;,同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況 .,內(nèi)容：P27 實(shí)驗(yàn)92,不同的溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況 ;,同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況 .,不同,不同,幾乎不溶（溶液略顯棕黃色,溶解，溶液紫紅色,幾乎不溶,溶解，溶液棕色,演示實(shí)驗(yàn),酒精能夠在水中溶解嗎？,用探究實(shí)驗(yàn)二中的高錳酸鉀溶液（用高錳酸鉀是為了顯色，利于觀察），向其中緩緩滴加2mL的酒精。,內(nèi)容：P28 實(shí)驗(yàn)93,分層,混合均勻,不分層,酒精能與水以任意比例互溶,穩(wěn)定,不分層,酒精能與水以任意比例互溶,溶液的用途,（1）可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。,（2）

11、便于動(dòng)植物吸收養(yǎng)料。,溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時(shí)，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時(shí)，立即有紅色的銅析出。,P33 T3,啤酒,白醋,無土栽培西紅柿,礦泉水,醫(yī)用藥水,無土栽培芹菜,是不是純凈水呢？,課題1 溶液的形成(第二課時(shí)）,m溶液 m質(zhì) + m劑 V溶液 V質(zhì) + V劑,2. 特征： 、 。,均一性 穩(wěn)定性,1. 溶液的概念：,一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里,形成 的, 的混合物 。,均一,穩(wěn)定,分散,溶液是 .,混合物,4.質(zhì)量關(guān)系和體積關(guān)系,=,3. 組

12、成：溶液由 和 組成。,溶劑,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；,溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。,是最常見的溶劑。,水,溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。,活動(dòng)與探究4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,活動(dòng)與探究4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,固體溶解,固體溶解,固體溶解,18,18,18,12,18,60,吸收熱量,放出熱量,溫度不變,二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,物質(zhì)的溶解，一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過程要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程要放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩個(gè)過程吸收或放出的熱量不同。這就使溶液的溫度發(fā)生變化。,

13、吸熱=放熱 溫度變化不明顯（NaCl） 吸熱放熱 溫度降低（NH4NO3） 吸熱放熱 溫度升高（NaOH）,1、溶解的熱現(xiàn)象 （1）溶于水放熱的物質(zhì)有： 氫氧化鈉（NaOH）溶于水-物理變化 濃硫酸加水稀釋 生石灰（CaO）溶于水-化學(xué)變化 （CaO+H2O=Ca(OH)2） （2）溶于水吸熱的物質(zhì)有： 硝酸銨（NH4NO3）、NH4Cl KNO3 （3）溶于水溫度幾乎不變的有：食鹽、蔗糖,二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,練習(xí)與鞏固:右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（ ） U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（ ） U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（ ） A、濃硫酸

14、 B、燒堿C、生石灰 D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉,DF,ABC,E,2、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)它們混合，罐內(nèi)飲料的溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是（ ） A.硝酸銨 B.氫氧化鈉 C.食鹽 D.生石灰,A,人教版,變式題 2017邵陽小琪同學(xué)往圖71所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是 (),A蔗糖 B硝酸銨 C氯化鈉 D氫氧化鈉,方法點(diǎn)撥 物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)伴隨著熱量的變化。對一些常見物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時(shí)會(huì)放熱；硝酸銨

15、溶解時(shí)溶液的溫度會(huì)降低；食鹽、蔗糖溶解時(shí)溶液的溫度幾乎不變。,D,2、影響物質(zhì)溶解速率的因素,（1）攪拌（振蕩） （2）固體顆粒的大小 （3）溫度,3、水溶液的某些性質(zhì),（1）固體物質(zhì)溶于水后，使水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低（如：冬天用鹽來溶雪）,（2）大部分物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電：酸堿鹽的水溶液 不能導(dǎo)電的物質(zhì)：水、酒精、蔗糖 能導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的離子存在 電離：物質(zhì)溶于水時(shí)自動(dòng)離解成能自由移動(dòng)離子的過程 （注：電離是在水分子作用下產(chǎn)生的，電離與通電無關(guān)） 電力方程式：NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,你知道便攜式無電冰箱、冰桶、冰杯嗎？,出門在外： 是

16、郊游、露營、狩錯(cuò)、釣魚及長途旅行時(shí)保存清涼（溫?zé)幔┦称贰嬃系睦硐肫骶摺?你知道便攜式“自動(dòng)加熱”的食品嗎？,野戰(zhàn)食品帶，就是在食品帶的夾層中倒入少量的水，夾層內(nèi)的化學(xué)物質(zhì)就會(huì)自動(dòng)起反應(yīng)，釋放熱量，加熱袋內(nèi)的食物。夾層里是干燥的石灰粉，用塑料袋每50克或70克一包封好即成。 使用：需加熱時(shí)，取一包發(fā)熱粉倒入加熱盒內(nèi)，把飯盒按入加熱盒，從旁邊的縫中注入少量清水，此時(shí)加熱盒內(nèi)放出大量熱能加熱飯盒，使用完后洗掉發(fā)熱粉即可下次再用。,生石灰（CaO）溶于水-化學(xué)變化 （CaO+H2O=Ca(OH)2）,衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。 為什么在水中加入洗滌劑就能洗掉呢？,水和油 ( 加了洗滌劑)- 乳

17、化,水和油 (沒有加洗滌劑),活動(dòng)與探究四：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？,實(shí)驗(yàn)9-4,上層是油，下層是水,上層是油，中層是水下層是洗滌劑,乳狀渾濁的液體,乳狀渾濁的液體，有泡沫,分成上下兩層,液體不分層,試管內(nèi)壁有油汁,試管內(nèi)壁沒有油汁,乳化現(xiàn)象微觀示意圖,水和油 (加了洗滌劑),乳化功能：能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小液滴，而不聚成大的油珠。這些細(xì)小液滴能隨水流走。,這是洗滌劑能去油污的原理,歸納總結(jié),1.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有 功能，它能使植物油分散成無數(shù) ，而不聚集成為 。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。 2.乳濁液： 分散到 里形成的 。它 （是/不是）溶液。,小液滴,液

18、體,混合物,不是,乳化,細(xì)小的液滴,油珠,用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同？,汽油去油污： 油污溶解在汽油里，形成溶液，從而除去油污。,洗滌劑去油污： 乳化功能,懸濁液和乳濁液的區(qū)別,液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。,固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。,不均一 不穩(wěn)定,不均一 不穩(wěn)定,混 合 物,混 合 物,泥漿水 洪水,油水,人教版,例32016煙臺(tái)洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 () A用汽油洗去手上的油污 B用洗潔精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去試管中的碘 D用稀鹽酸洗去鐵制品

19、表面的鐵銹,方法點(diǎn)撥 乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。,B,【課堂練習(xí)】 1.下列說法正確的是（ ） A. 碘酒中的溶劑是水 B. 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì) C.高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液 D. 將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉 2.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用 洗滌劑具有乳化功能的是（ ） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C. 用水洗去盤子中的水果渣 D. 用醋洗去水壺的水垢 3.“凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液”。這種說法是否 正確？,C D,B,不正確,4.根據(jù)生活常識(shí)判斷，下列物質(zhì)與水作用能放出大 量熱的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.把下列物質(zhì)分別放到水中，充