鹽類水解(專題2

1、鹽類水解一、鹽類水解的實質(zhì) 鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的H+或OH生成難電離的分子或離子， 從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律 判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱。1鹽類水解的類型 鹽的類型是否水解 常 見 能 水 解 的 離 子溶液PH值強堿弱酸鹽 水解一價：CH3COO-、HS-、AO2-、CO-、HCO-3二價：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價：PO43-、ASO43-P 7強酸弱堿鹽 水解一價：NH4+、A

2、g+二價：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三價：A3+、Fe3+PNaCONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。 2比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例2、25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH4+分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Bcab Cbac Dacb解析：NH4+水解：NH+4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可結(jié)合H+而增大NH4+水解，N

3、H4+濃度進(jìn)一步減??；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，對NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度減小。故答案為（B）。 3判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：A3+、NH4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強酸，來抑制鹽的水解。例如：配氯化鐵溶液時加少量稀鹽酸。化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰

4、不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。鹽類水解練習(xí)題為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3 KC Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水；最適合的組合是（ ）（A） （B） （C） （D）將0.2mo/LCH3COOK與0.1mo/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）（A）CH3COO=C= H+CH3COO（B）CH3CO

5、O C CH3COOH H+（C）CH3COO C H+ CH3COOH（D）CH3COO+ C +OHH+在含有AO2的溶液中，下列離子可以大量共存的是（ ）（A）CO32、OH、C、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3、C（C）K+、Na+、S2、NO3 （D）Na+、A3+、C、SO42某無色溶液能大量共存的是（ ）（A）Na+、Fe2+、SO42、C （B）Na+、NH4+、SiO32、SO42（C）K+、NH4+、NO3、SO42 （D）Mg2+、A3+、MnO4、NO3 將AC3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干并灼燒；所得產(chǎn)物主要成分是（A）都是A (OH3) （B）都是A2O3

6、（C）前者是A2O3,后者是NaAO2 （D）前者是AC3，后者是NaAO2下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是 AAg BI CF DCu2在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是 （ ） ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-0.1 molL1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 A物質(zhì)的量濃度相同 B氫氧根離子濃度相同 CpH相同 D溶液中離子濃度相同在