第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試人教選修

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試人教選修一、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)1(2011石家莊質(zhì)檢一)下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B增大壓強(qiáng)，平衡正向移動CX、Y、Z均為氣態(tài)DX和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)【解析】A項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，由圖象可知Z的體積分?jǐn)?shù)增大，則表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，若溫度不變，增大壓強(qiáng)，則由圖象可知，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，不正確；由B項(xiàng)分析可知，加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Z為氣態(tài)，X、Y中至少有一種物質(zhì)是非氣態(tài)，故C不正確、D正確?！?/p>

2、答案】D2把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為0.01molL1min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是()A1B2C3D4【解析】第5min末時v(W)0.02mol/(Lmin)，則n:20.01:0.02，解得n1?！敬鸢浮緼3(2011北京西城高三期末考試)將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是()A4

3、s內(nèi)，v(B)0.075mol/(Ls)B當(dāng)c(A):c(B):c(C)2:1:2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低【解析】A項(xiàng)，C的濃度為0.6mol/L，則轉(zhuǎn)化的B的濃度為0.3mol/L，故v(B)0.075mol/(Ls)，正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，c(A):c(B):c(C)不一定是2:1:2，故不正確；C項(xiàng)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量濃度減小，故不正確；D項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的

4、轉(zhuǎn)化率升高，不正確。【答案】A4(2011湖北黃風(fēng)高三統(tǒng)考)可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)C(？)；H0，下列分析一定正確的是()A若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小B若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時，A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍C若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫D若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體【解析】A項(xiàng)，加入A，平衡正向移動，但由于C為非氣態(tài)物質(zhì)，所以氣體的質(zhì)量減小，但氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生改變，所以再次達(dá)到平衡時氣體的平

5、均相對分子質(zhì)量減小；B項(xiàng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，A的濃度增大，但由于反應(yīng)可逆，所以當(dāng)壓強(qiáng)增大一倍時，A的物質(zhì)的量濃度不等于原平衡狀態(tài)的兩倍；C項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)增加；D項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動，B、C均為氣體時，總的氣體質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量減小，所以平均相對分子質(zhì)量增大?！敬鸢浮緼5(2011南京市高三調(diào)研)相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJmol1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1

6、乙1.90.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是()AQ1Q2Q3197kJB達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3(s)的反應(yīng)熱為H1，則H1Q2Q3197kJ；B錯，達(dá)到平衡時，三容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)一樣大；C對，甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等；D對，若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3(s)的反應(yīng)熱為H1，則H12Q4D丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)小于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)【解析】A項(xiàng)單獨(dú)加入O2，O2的體積分?jǐn)?shù)增大；B項(xiàng)v正、v逆均增大；C

7、項(xiàng)甲和乙是等效平衡，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相同，而乙中轉(zhuǎn)化量是甲中的一半，故Q12Q2，而丁相當(dāng)于在乙的平衡基礎(chǔ)上加入1mol N2，恒壓條件導(dǎo)致平衡向左移動，故放熱減小，Q42Q4；D項(xiàng)溫度不變，平衡常數(shù)不變?！敬鸢浮緾7.(2011四川內(nèi)江高三一模)已知：2M(g)N(g)；H24.4kJ/mol。現(xiàn)將M和N的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b反應(yīng)進(jìn)行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15min時相等，應(yīng)升高溫度

8、反應(yīng)進(jìn)行到10min時，體系吸收的熱量為4.88kJ若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑ABC D【解析】a點(diǎn)是不平衡點(diǎn)；根據(jù)圖示中量的變化并結(jié)合反應(yīng)方程式，推知標(biāo)有b、d點(diǎn)的曲線為物質(zhì)M的變化曲線，另一條線為物質(zhì)N的變化曲線，所以25min時是加入了0.4mol M；35min時N的量比15min時高，升高溫度平衡逆向移動，N的量減少從而可使這兩個點(diǎn)的N的體積分?jǐn)?shù)相等；10min時，反應(yīng)逆向建立平衡，反應(yīng)吸熱，此時生成了0.4mol M，故吸收的熱量4.88kJ；催化劑不破壞平衡。綜合上述知正確?！敬鸢浮緾8(2011蘇北四市高三二次調(diào)研)如下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖

9、是恒容密閉容器。當(dāng)其他條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：2X(？)Y(？)aZ(g)此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是()A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：【解析】若中氣體的密度如題圖所示，即氣體的密度增加，體積不變，故質(zhì)量增加，則X、Y中只有一種為氣態(tài)；若X、Y均為氣態(tài)，是恒壓密閉容器，相對于圖是恒容密閉容器來說，

10、相當(dāng)于加壓，故則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：?！敬鸢浮緽C二、非選擇題9(2011山東濰坊高三二次調(diào)研)(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)。若已知K350K300，則該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_，NO2的轉(zhuǎn)化率_。(均填“增大”“減小”或“不變”)(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/(molL1)5.003.522.48寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。100

11、0s內(nèi)N2O5的分解速率為_。若每有1mol N2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。【解析】(1)該反應(yīng)的K，升溫K減小 ，即平衡逆向移動，故正方向放熱，達(dá)平衡后再通入NO2，平衡正向移動，K不變，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(2)與(1)比較，反應(yīng)逆向，K為(1)中K的倒數(shù)。1000s內(nèi)，v(N2O5)0.00252molL1s1。吸熱，H為正值?！敬鸢浮?1)放熱不變變小(2)0.00252molL1s12N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H2QkJmol110(2011石家莊質(zhì)檢一)在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)

12、的關(guān)系如下表所示：ts初始2min4min6min8mincA(molL1)2.502.202.002.002.20cB(molL1)1.562.162.562.562.16cC(molL1)0.390.540.640.641.54請?zhí)羁眨?1)前2min內(nèi)，vB_。(2)到2min末A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)68min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為_(填選項(xiàng)字母)，則該物質(zhì)的濃度改變量為_molL1.a增大A的濃度b減小B的濃度c增大C的濃度(5)如果在相同條件下，使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，且達(dá)到平衡時與第4min時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入

13、B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為_?！窘馕觥?1)前2min內(nèi)，vB0.30molL1min1。(2)到2min末A的轉(zhuǎn)化率為100%12%。(3)由初始到2min，A的濃度減小，B、C濃度增大，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，A濃度減少0.30mol/L，B濃度增加0.60mol/L，C濃度增加0.15mol/L，則可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A4BC。(4)由68min，A的濃度增大，B的濃度減小，C的濃度增大，可知改變的條件為增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。由B減少0.40mol/L，則反應(yīng)中C減少0.10mol/L，現(xiàn)結(jié)果反而增加了0.90mol/L，則C的濃度改變量為1.00mol/L。

14、(5)如果在相同條件下，使該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，且達(dá)到平衡時與第4min時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則B的物質(zhì)的量濃度必須大于平衡時的2.56mol/L，又由于平衡A的濃度為2.00mol/L，則生成這么多的A消耗B的濃度為4.00mol/L，則B的最大濃度為2.56mol/L4.00mol/L6.56mol/L，即2.56molL1cB6.56molL1?！敬鸢浮?1)0.30molL1min1(2)12%(3)2A4BC(4)c1.00(5)2.56molL1cB6.56molL111(2011廣東六校高三第一次聯(lián)考)甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為

15、原料來制備甲醇。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2將0.20mol CH4和0.30mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖。(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，的反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向_移動。(2)反應(yīng)的H1_(填“”)0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，100時的平衡常數(shù)值是_。(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同

16、學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/30.153505【解析】(1)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大；增大壓強(qiáng)向體積減小的方向進(jìn)行。(2)從題目右邊的溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率圖可以看出這是一個增函數(shù)，即升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大。從化學(xué)平衡來看，升高溫度應(yīng)該向吸熱方向進(jìn)行，那么說明正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)。100時，甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5即c(CH4)0.01mol/L；c(H2O)0.02mol/L；c(CO)0.01mol/L；c(H2)0.03mol/L，K1.35103。(3)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時應(yīng)是改變

17、一個變量，其他條件保持不變。【答案】(1)增大逆反應(yīng)方向或左(2)1.35103(3)實(shí)驗(yàn)編號T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/31/312.(2011北京海淀高三期末練習(xí))工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)_。A生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H_(填“”“”或“c3 Bab90.8C2p2p3 D131【解析】(1)可通過甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能通過甲醇生成速率和CO的消耗速率相等來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。恒容容器不能通過混合氣體密度不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B錯。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，說明升高溫度平衡向逆方向移動，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么正反應(yīng)就為放熱反應(yīng)，H0。開始時c(CO)1mol/L，平衡時c(CO)0.2mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率100%80%