2020-2021高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案解析

1、2020-2021 高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇及答案解析一、鎂及其化合物1 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%CaO MnO、Fe2 3、），還有、OFeO、 Al2O3、 SiO2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4 7H2 O 的流程如下：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、 MnO2 外，還有 _。(3)加入的 NaClO 可與 Mn 2+

2、反應(yīng)產(chǎn)生MnO 2 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_。在調(diào)節(jié)pH=5-6 之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_。(5)已知 MgSO 、 CaSO 的溶解度如下表：44溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO0.2100.2070.2010.1934“除鈣 ”是將 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_、 _。(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4 7H2O 196.8 g，則 MgSO47H2O 的產(chǎn)率為_(kāi)。【答案】

3、燒杯、100mL 的容量瓶、膠頭滴管SiO2Mn2+ ClO-+ H2O MnO2 + 2H+ Cl-2+-+3+-2取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變2Fe + ClO+ 2H 2Fe + Cl+ H O紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+。 蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾80%【解析】【詳解】（1）配制溶液時(shí)還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL 的容量瓶、膠頭滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以濾渣中還有二氧化硅。196.8 g MgSO47H2 O 中鎂的質(zhì)（3） Mn 2+與 ClO-反應(yīng)生成了 MnO2 沉淀 H+和 Cl-。Fe2+在酸性條件

4、下被 ClO-氧化為 Fe3+、 Cl-和 H2O。（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+。（ 5）觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小，可以利用溶解度的不同來(lái)分離。（6）根據(jù)元素守恒可以計(jì)算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量，在計(jì)算出量就可以計(jì)算出其產(chǎn)率了。2 鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組試對(duì)鎂鋁合金廢料進(jìn)行回收利用，實(shí)驗(yàn)中可將鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉(zhuǎn)化為硫酸鋁晶體實(shí)驗(yàn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）在鎂鋁合金中加入 NaOH 溶液

5、，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，固體 B 的化學(xué)式 。（2）操作 包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥。（3）操作 中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是。（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體 A 的質(zhì)量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）。計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為。（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K-523K， 553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG 曲線見(jiàn)下圖 ,已知：。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫(xiě)出第一階段分解

6、產(chǎn)物的化學(xué)式，第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式。【答案】（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2） Al(OH)3（3）冷卻結(jié)晶 （4）過(guò)濾減少晶體的溶解（ 5）洗去晶體表面雜質(zhì)（ 6）有利于晶體的干燥（ 7） Al2(SO4)318H2O（ 8）Al (SO ) 3H O （9） Al (SO )3Al O +3SO24 322423【解析】【分析】向鎂鋁合金中加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，鎂不反應(yīng)，固體A 為 Mg，采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，向?yàn)V液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3

7、 +NaHCO3，再通過(guò)過(guò)量進(jìn)行分離，固體B 為氫氧化鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體（ 1） Al 和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂不反應(yīng)；（ 2）從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；（ 3）用乙醇洗滌，可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥；（4） Al 的質(zhì)量為9g-4.95g=4.05g，設(shè)硫酸鋁晶體化學(xué)式為：Al2（ SO4） 3nH 2O，根據(jù) Al 元素守恒計(jì)算硫酸鋁晶體的物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸鋁晶體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算n 的值，確定化學(xué)式；（ 5）根據(jù)（ 4）中計(jì)算可知，晶體中結(jié)晶水

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，低溫加熱，首先失去結(jié)晶水，高溫下，最終硫酸鋁分解，根據(jù)失重 %計(jì)算判斷各階段分解產(chǎn)物，再書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；【詳解】（1）在鎂鋁合金中加入NaOH 溶液， Al 可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg 不能反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H222A 是 Mg；向?yàn)V液中通O=2NaAlO +3H ；所以固體入過(guò)量的 CO2233222氣體，由于酸性 H COAl(OH) ,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO +CO +2H O=Al(OH) +NaHCO；所以固體 B 是 Al(OH) ；333（2）用硫酸溶解該固體，發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)32424 32C 是+3HSO =Al (S

9、O )+6H O；得到的溶液Al2 (SO4)3 溶液；由于其溶解度隨溫度的升高而增大，所以從溶液中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、洗滌、干燥；（ 3）操作 中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，來(lái)洗去表面的雜質(zhì)離子，選用無(wú)水乙醇的原因是減少晶體的溶解；洗去晶體表面雜質(zhì)；有利于晶體的干燥；（ 4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00 g，得到固體 A 的質(zhì)量為 4.95 g，金屬發(fā)生反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，減少的質(zhì)量為金屬鋁的質(zhì)量，則m(Al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(Al)=4.05g=0.15mol ，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g，硫酸鋁晶體中含有SO42-的物

10、質(zhì)的量為27g / mol2-33+30.15moln(SO4)=n(Al )= 0.15mol=0.225mol, Al2(SO4)3 的質(zhì)量是 m(Al2(SO4)3)= ()222（49.95g25.65g） 342g/mol=25.65g，則含有的結(jié)晶水的物質(zhì)的量是n(H2O)=1.35mol ，18g / mol則 n(Al 2(SO4)3)： n(H2O)= ( Al2 (SO4)318H2O。0.15mol)： 1.35mol=1 ： 18，所以該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是：2（5）在第一個(gè)階段，減少的水的質(zhì)量是：m(H2 O)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的結(jié)晶水

11、20.25g的物質(zhì)的量是： n(H2O)=1.125mol ，則在晶體中n(Al2 (SO4)3)：18g / mol20.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此時(shí)得到的晶體的化學(xué)式是n(H O)=2Al2 (SO4)33H2O；（ 49.95 g48.65%）在第二個(gè)階段，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量是n(H2O)=1.35mol ，結(jié)晶水18g / mol完全失去，得到的固體物質(zhì)是：Al2(SO4)3，則在第三個(gè)階段加熱發(fā)生分解反應(yīng)，是硫酸鋁的分解，方程式是：Al2 (SO4)3Al2O3+3SO3。3 以硼鎂泥 ( 主要成分為MgSiO 3、 Fe2O3 及少

12、量 A l 2O3 、FeO 和 MnO) 為原料制備高純Mg(OH) 2 的流程如下：己知：常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH 范圍如下表所示：pH 值Mg(OH) 2Mn(OH) 2MnO(OH ) 2Fe(OH) 2Al(OH) 3Fe(OH) 3開(kāi)始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7溫度高于 340時(shí)Mg(OH) 2開(kāi)始分解為MgO2和 HO。(1) “浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為_(kāi) 。a. 將硼鎂泥制成漿料b. 降低浸取溫度c.用鹽酸多次浸取(2)“浸取”時(shí)，MgSi3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。

13、O(3)“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH 范圍為 _ 。(4) “除 Mn 2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _；過(guò)濾 3 所得濾渣中含有 MnO(OH ) 2 和 _。(5) “沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與 Mg(OH) 2 的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò) 60，隨溫度再升高， Mg(OH) 2 產(chǎn)率反而降低，其原因可能是 _ 。【答案】 acMgSi32=MgCl 22H27pH7.1Mn2+22H -O+2HCl+(n- l)HO+SiOn O4.+HO+2O=MnO(OH) 2 +H 2OMg(OH) 2 氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低?！窘馕觥浚?）此處主要考查反應(yīng)速率的影響因素，所以要想加快

14、酸溶解速率可以從外因濃度、溫度、接觸面積等考慮，可以采取升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等措施，答案選ac 。(2) 根據(jù)濾渣 1 可知： MgSiO 3 與鹽酸反應(yīng)生成 SiO2nH2O，還有產(chǎn)物 MgCl2、 H2O方程式為MgSiO 3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl 2+SiO 2 nH 2O（3）加入雙氧水后，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，要使 Fe3+、 Al 3+完全沉淀， pH 必須大于或等于4.7 ，2+小于或等于7.1 ，所以答案為 4.7pH7.1Mn 不沉淀， pH2+2 2MnO(OH) 2H 2 2被還原為H2O，離子方程式為（4） Mn 在堿性下被H O 氧化生成，O2

15、+-2 +H22 沉淀完全時(shí) pH 已達(dá) 9.8 ，該條件下，2+2 2MgMn +H O +2OH =MnO(OH)O 。 MnO(OH)已經(jīng)沉淀，故還有 Mg（ OH） 2 沉淀生成，故過(guò)濾3 所得濾渣中含有MnO(OH) 2 和 Mg（ OH）2。（5）溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)加劇，溶液中氨水濃度減小，導(dǎo)致Mg（ OH） 2 產(chǎn)率降低。點(diǎn)睛：解答化學(xué)工藝流程題目，可按以下步驟進(jìn)行：粗讀試題，盡量弄懂流程圖。對(duì)照原料和產(chǎn)品，明確核心反應(yīng)和除雜任務(wù)。明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物( 投料 ) ，箭頭出去的是生成物( 產(chǎn)物、副產(chǎn)物 ) ，返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物

16、質(zhì)。圖中一般會(huì)出現(xiàn)陌生知識(shí)，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。帶著問(wèn)題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。注意化學(xué)語(yǔ)言的規(guī)范性。4已知 A、 B、 C、 D 組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)若其中 A、 D 為單質(zhì)且同主族， B、 C 為氧化物： (該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途)。(2)若 A、 D 為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C 為化合物且 B 為水：。(3)若 A、 B、 C 均為化合物且C 為水，單質(zhì) D 常態(tài)下為固體：。(4) 若 A、D 為固體單質(zhì)且不同主

17、族， B、 C 為氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2C+SiO 2Si+2CO(2)2F22H2 O=4HFO2(3)SO2 2H2S=3S 2H2O(4) 2Mg+CO2MgO+C?！窘馕觥俊痉治觥浚?） A、 D為單質(zhì)且同主族，B、 C 為氧化物， A 為 C， B 為 SiO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D 為 Si ，C為 CO；（2） A、 D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C 為化合物且 B 為水， A 為 F2， C 為 HF， D為 O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（3） A、 B、 C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體， H2S 與 SO反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，2D為硫；（4） A、 D為固體

18、單質(zhì)且不同主族，B、C 為氧化物， Mg與 CO2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A 為Mg， B 為 CO2，C 為 MgO， D 為 C 單質(zhì)?！驹斀狻浚?） A、 D為單質(zhì)且同主族，B、 C 為氧化物， A 為 C， B 為 SiO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO；綜上所述，本題正確答案：2C+SiO2Si+2CO；（2） A、 D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C 為化合物且B 為水，A 為 F2， C 為HF， D為 O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2F2+2H2O4HF+O2；綜上所述，本題正確答案： 2F2+2HO4HF+O2；（3） A、 B、 C均為化合物且

19、 C為水，單質(zhì) D常態(tài)下為固體， H2S 與 SO2 反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： SO2+2HS3S+2HO；綜上所述，本題正確答案： SO2+2HS3S+2HO；（4） A、 D為固體單質(zhì)且不同主族， B、C 為氧化物， Mg與 CO2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2Mg+CO2MgO+C；綜上所述，本題正確答案：2Mg+CO2MgO+C。5A 為常見(jiàn)金屬， D、 E 為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D 為黑色固體， E 是常溫下密度最小的氣體，B、 F 是同種非金屬化合物氣體，A 與氧氣轉(zhuǎn)化為C 的過(guò)程中發(fā)出耀眼的白光，AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：按要求完成下列各題：（1）寫(xiě)出A 與F 的化學(xué)式：

20、A_F_（2）下列物質(zhì)中有一種與B 物質(zhì)不屬于同一類，其他與B 均屬于同一類，這一物質(zhì)是_A P2O5 BNO C Na2O D SiO2（3） D 高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應(yīng)生成E 和F 時(shí)，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_g/mol（ 4）寫(xiě)出反應(yīng) 的方程式： _【答案】 (1)Mg CO(2)C(3)15(4) 2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】A 為常見(jiàn)金屬 ,A 與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中發(fā)出耀眼的白光 , 則 A 為鎂 ,E 為常見(jiàn)非金屬單質(zhì),E 是常溫下密度最小的氣體, 則 E 為氫氣 ,D 常見(jiàn)非金屬單質(zhì) , 且 D 為黑色固體 , 則 D為碳,B 、 F 是氣體 , 結(jié)

21、合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,B 為二氧化碳 ,C 為氧化鎂 ,F 為一氧化碳 , 據(jù)此答題?！驹斀狻緼 為常見(jiàn)金屬 ,A 與氧氣轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中發(fā)出耀眼的白光 , 則 A 為鎂 ,E 為常見(jiàn)非金屬單質(zhì),E 是常溫下密度最小的氣體, 則 E 為氫氣 ,D 常見(jiàn)非金屬單質(zhì) , 且 D 為黑色固體 , 則 D為碳,B 、 F 是氣體 , 結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,B 為二氧化碳 ,C 為氧化鎂 ,F 為一氧化碳 ,(1) 根據(jù)上面的分析可以知道 ,A 為 Mg,F 為 CO,因此，本題正確答案是:Mg，CO；(2) B 為二氧化碳 , 屬于非金屬氧化物， NO、 P2O5、 SiO2 也

22、都是非金屬氧化物 , 與 CO2同一類； Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物 , 與 CO2 既是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化鈉與二氧化碳不同類；綜上所述，本題正確選項(xiàng) C；(3)C高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應(yīng)生成CO和H2 時(shí) ,CO 和 H2 的物質(zhì)的量之比等于1:1,所以所得氣體的平均摩爾質(zhì)量(28 1+21)/2=15g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為15；因此，本題正確答案是:15；(4)鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的方程式：2Mg+CO2MgO+C；因此，本題正確答案是: 2Mg+CO22MgO+C；6X、Y、 Z、 W 是常見(jiàn)的幾種元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息

23、X原子核外有3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子Y食鹽中添加少量Y 的一種化合物預(yù)防Y 元素缺乏ZZ 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑WW 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是 _，工業(yè)上制取 X單質(zhì)的化學(xué)方程式為 _。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在Y 單質(zhì) _。（3） W 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)。電解【答案】 NaCl 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2+2NaOH 取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有I2Mg3N2【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W

24、是常見(jiàn)的幾種元素，X 的原子核外有3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，X 為 Cl；食鹽中添加少量的一種化合物預(yù)防Y 元素確實(shí)， Y 為I； Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，Z 為 Na； W 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12， W 為 Mg，以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗 為 Cl、 Y 為 I、 Z 為 Na、 W 為 Mg ，（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含X 元素的主要化合物是NaCl；工業(yè)上制取 Cl2電解的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2 O Cl 2+H2+2NaOH ，電解故答案為： NaCl； 2NaCl+2H

25、2 O Cl 2+H2+2NaOH ；（ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在I 2 的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有I2，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則該溶液中含有I 2；（3）空氣中含量最高的氣體為氮?dú)?，則Mg 與氮?dú)夥磻?yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為Mg3N2，故答案為： Mg 3N2。7 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉K，使 A 中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C 管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C 管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（ 1） C 中全部產(chǎn)物有 _

26、、 _ 、_。（2）本實(shí)驗(yàn)先使A 中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C 裝置，其目的是_ 。（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài) 在實(shí)驗(yàn)中的作用是 _。（4）若無(wú)裝置 B、K，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置_（填寫(xiě)序號(hào)，多選扣分）。（5） C 中的 Mg 應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是_【答案】 S MgO MgS 排凈空氣（防止 Mg 和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）防止倒吸F、 G、 H防止 Mg 和玻璃中的 SiO2反應(yīng)。【解析】【詳解】（1）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg 反應(yīng)，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此

27、二氧化硫與Mg 反應(yīng)產(chǎn)物為 MgS根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂；（2）利用 A 裝置生成的氣體 SO2，排除裝置 C 中的空氣，防止Mg 與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；（3）停止實(shí)驗(yàn)后，溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強(qiáng)減小，容易發(fā)生倒吸，打開(kāi)K，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng)，防止倒吸；（ 4）若無(wú)裝置 B、K， E、 F、 G、 H 中有防倒吸作用的裝置是 F、 G、H；（ 5）玻璃中含有 SiO2，高溫下 Mg 能與 SiO2 反應(yīng)。8 一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到 2molL 1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入

28、氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：0 amL： _；amL 80mL： _、 _；80mL 90ml ：_。（ 2）金屬鋁的質(zhì)量為 _。（ 3）鹽酸的體積是 _mL。n(Mg)（ 4）=_。n(Al)（5） a=_。-32【答案】 OH H =H2OAl3OH =Al(OH)3 Mg 2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O 0.54g801.5(或 3 2)20(mL)【解析】【分析】0 a 段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a 80 段開(kāi)始生成沉淀，加入 8

29、0mL 氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl ； 80 90 段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH ，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/L 0.01L 0.02mol ；當(dāng)加入 90mLNaOH 溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂，(1) 0amL 為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水； amL 80mL 為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；80mL 90ml 為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(2) 氫氧化鈉的體積在 80 至 90mL 段內(nèi)，所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧

30、化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；(3) 加入 80mL 氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl ，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V n 計(jì)算出鹽酸的體積；c(4) 由圖得到氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)公式計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鎂的量；(5) 根據(jù)金屬鎂和鋁的物質(zhì)的量算出氯化鋁和氯化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式算出氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量，用公式算出體積，則 a=80-氫氧化鈉的體積，據(jù)此解答?！驹斀狻? a 段沒(méi)有生成沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a 80 段開(kāi)始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl ； 8

31、0 90 段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/L 0.01L 0.02mol ；當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；(1) 0amL 為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：OH- H =H2O；amL 80mL 為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，離子方程式為：Al3 3OH=Al(OH)3， Mg2 2OH =Mg(OH)2；80mL 90ml 為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O；故答案為： OH

32、- H=H2 O； Al3 3OH=Al(OH)3； Mg2 2OH =Mg(OH)2； Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O；(2) 從橫坐標(biāo) 80mL到 90mL 這段可以得出： n(Al(OH) 3 ) n(NaOH) 0.01L 2mol/L 0.02mol ，則 n(Al) n(Al(OH) 3) 0.02mol ，原混合物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案為：0.54g；(3) 加入 80mL 氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl ，則 n(HCl) n(NaOH) 2mol/L 0.08L 0.16mol ，鹽酸的體積為：0.16mol 0.08L

33、80mL ；故答案為：80；2mol/L(4) 由圖可知 m(Mg(OH) )=1.74g ，則 n(Mg)= n(Mg(OH)1.74g=0.03mol ，2)=258g/moln(Mg)0.03mol1.5(或 3 2)；n(Al)=1.5；故答案為：0.02mol(5) 根據(jù)元素守恒， n(MgCl 2)= n(Mg) = 0.03mol ，n(AlCl 3)= n(Al)=0.02mol ，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀時(shí)消耗的n(NaOH)=2 n(MgCl )+3n(AlCl)= 2 0.03mol+3 0.02mol =0.12mol，則23V(NaOH)=0.12

34、mol=0.06L=60mL ，則與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的體積a=80mL-2mol/L60mL=20mL ，故答案為：20(mL) ?！军c(diǎn)睛】明確圖象各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。9 某無(wú)色稀溶液X 中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO 、 SiO、 AlO、 Cl 陽(yáng)離子332Al、 Fe、 Mg、 NH、 Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑 Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入試劑體積 (V) 的關(guān)系如圖所示。（1）若 Y是鹽酸，則oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子( 指來(lái)源于X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是 _， bc 段發(fā)生

35、反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若 Y是 NaOH溶液，則 X 中一定含有的離子是_。 ab 段反應(yīng)的離子方程式為 _ ?！敬鸢浮?-、AlO23 3H2O Al32SiO3CO3Al(OH) 3 3H =Al、 Mg、 NH4 、 ClNH4OH =NHHO32【解析】分析 ： (1) 無(wú)色溶液中不會(huì)含有Fe3 ，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能，由圖象知溶液中肯定含有AlO2-32-。、 SiOoa 段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO-、 SiO2-2,bc 段則是 Al(OH) 溶解 。2， ab 段為CO333(2) 當(dāng)向溶液中加入 NaOH 時(shí)，生成的沉淀為 Mg(OH)23,ab4 與 OH之間發(fā)、 Al(OH)段是 NH生反應(yīng) ，因 Al 3、 Mg2 不能與 CO3232-、 AlO 共存，故此時(shí)溶液中陰離子只有。、SiOCl詳解 :(1)某無(wú)色稀溶液X 中 , 無(wú)色溶液中不會(huì)含有Fe3 ，加入鹽酸后能形成的沉淀有323，所以由圖象知溶液中含有AlO2-Al(OH) 、 H SiO ，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能、SiO32-；則 oa 段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、 SiO32-； ab 段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變, 所以 ab段為鹽酸與 CO32 反應(yīng) , bc 段沉淀