2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)流程圖提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練附答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 下圖為工業(yè)利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖。（1）石灰石高溫燃燒得到的兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟涉及到的能的轉(zhuǎn)化是_ 。（ 2）請(qǐng)寫出操作 A 用到的一種玻璃儀器的名稱 _ ，步驟得到的濾液中的溶質(zhì)是 _。（ 3）漂白粉的主要成分是 Cacl 2 和 Ca(Cl0) 2，其中 Ca(Cl0) 2 中氯元素的化學(xué)價(jià)是_。（4）步驟采用低溫蒸干，由此你推斷出漂白粉的成分可能具有一定性是_?！敬鸢浮緾aCO3CaO+CO2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能燒杯Ca(OH)2+1熱不穩(wěn)定性（合理解釋即可得分）【解析】 (1) 碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程

2、式為：CaCO3CaO+CO2，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉(zhuǎn)化是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；(2) 溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以步驟得到的濾液中的溶質(zhì)是 Ca(OH)2；(3) 在次氯酸鈣中，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則 +2+(x- 2) 2=0，所以x=+1；(4) 步驟采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點(diǎn)性質(zhì)是熱不穩(wěn)定性。2 以綠礬 (FeSO4? 7H2O)為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下：（1）“氧化”是將FeSOFe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4，轉(zhuǎn)化為（ 2）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3 3N

3、aClO 10NaOH=2Na2FeO43NaCl 3X+5H2O，X 的化學(xué)式為 _。（3）不同溫度和pH 下 FeO42- 在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。圖中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)FeO42- 離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO42- 離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4 的產(chǎn)率，下列措施可行的是_A 充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液B 控制反應(yīng)在 60左右進(jìn)行C 控制反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行（4）“濾渣”呈紅褐色，推測其主要成分為_(填化學(xué)式 )。（5）常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出 K24晶體，由以上信FeO息可知 K2424FeO 的溶解度比Na FeO

4、 的溶解度 _（填“大”或“小”）?！敬鸢浮?2FeSO4 +H 2O2 +H 2SO4 =Fe2 SO4 3+2H2 O Na2SO4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，F(xiàn)eSO與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反4應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含鐵、硫、氧、氫元素，生成物中含鐵、硫、氧元素，故生成物中還應(yīng)含氫元素，還應(yīng)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 +H2 O2 +H 2 SO4 =Fe2 SO4 3 +2H 2O ；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2 個(gè)鐵原子、 3 個(gè)硫原

5、子， 13 個(gè)鈉原子， 3 個(gè)氯原子， 10 個(gè)氫原子， 25 個(gè)氧原子，生成物中含7 個(gè)鈉原子、 2個(gè)鐵原子、 3 個(gè)氯原子、 10個(gè)氫原子、 13 個(gè)氧原子，故生成物中還應(yīng)含有6 個(gè)鈉原子、 3個(gè)硫原子、 12 個(gè)氧原子，故X 的化學(xué)式為： Na2 4SO ；（3）由圖可知，溫度越高、pH 值越小， FeO42 離子數(shù)目越少，故為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4 的產(chǎn)率，應(yīng)將溫度控制在 30，堿性環(huán)境，充分?jǐn)嚢杩梢栽龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，提高產(chǎn)率。故選 AC；（4）氫氧化鐵呈紅褐色，故“濾渣”主要成分為：Fe(OH)3；（5）由圖可知，向?yàn)V液中加入飽和氫氧化鉀，有K2FeO4 晶體析出，應(yīng)

6、是鉀離子與 FeO42結(jié)合生成了 K2 4242424溶解度小。FeO，有 K FeO 晶體析出，說明K FeO比 Na FeO3CaCO3 在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1)燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為測定不同煅燒溫度對(duì)CaO 活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800、900和 1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。由此可知：CaO 與水反應(yīng)會(huì) _熱量 (填 “放出 ”或 “吸收 ”)，上述溫度中，_煅燒所得CaO 活性最高。(2)以電石渣 主要成分為 Ca(OH)2 還含有少量 MgO 等雜質(zhì) 為原

7、料制備高純 CaCO3 的流程如下：上圖為 NH4Cl 濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響浸出率進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量(=100% )，為進(jìn)一步提升3CaCO 的產(chǎn)量和純度，據(jù)原固體中該元素的總質(zhì)量圖分析，較適宜的 NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。流程中框線內(nèi)若改用溶液_(填化學(xué)式 )，可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中框線內(nèi)若改用Na2CO3 溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)： a.NH3 可循環(huán)利用；b._；高溫【答案】 CaCO3242232CaO+CO 放出 900 10%2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2

8、H ONH HCO 或 (NH ) CONH Cl 可循環(huán)利用；434 234【解析】【分析】【詳解】(1)燒石灰石生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO高溫CaO+CO。 CaO 與水32反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900煅燒所得 CaO 與水反應(yīng)放出熱量最高，故900煅燒所得CaO 活性最高。(2) 據(jù)圖分析， NH4Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%時(shí)，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取時(shí)主要反應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成

9、碳酸鈣和氯化銨，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸鈣和氯化銨。從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3 可循環(huán)利用，因?yàn)榻‘a(chǎn)生的氨氣可用于堿化； b. NH4Cl 可循環(huán)利用，因?yàn)楹铣蛇^程中產(chǎn)生的氯化銨可用于浸取電石渣。【點(diǎn)睛】判斷某物質(zhì)是否可循環(huán)利用，方法是看該物質(zhì)在流程中既能做反應(yīng)物，又是生成物。4 侯德榜制堿法的原理是 :向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳 ,即有晶體析出 ,經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿 .此過程可以表示為: NaCl( 飽和 ) NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3( ) （此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 煅燒碳酸氫鈉后 ,得到純堿。侯氏制堿法生產(chǎn)流程示意

10、圖：查閱資料 I.氨化的飽和食鹽水 ; 即是指向飽和食鹽水中通入氨氣 ; .NaHCO3 低溫時(shí)溶解度很小; III 在通常狀況下 ,NH3 極易溶于水 ,CO2 能溶于水。（1）請(qǐng)你填寫出括號(hào)中物質(zhì)的化學(xué)式_ 。（ 2）用化學(xué)方程式表達(dá)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)_。（ 3）向飽和的食鹽水中 ,先通入氨氣再通人二氧化碳的目的是_。（ 4）向母液中通入氨氣的原因是 _；把母液冷卻至 10C 以下的目的是_。（5）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。【答案】 NH4Cl2NaHCO 3 高溫 Na 2CO3 +CO2+H 2O增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率（或得到更多的碳酸氫鈉）增大溶液中NH4 +的濃度

11、得到更多的氯化銨晶體（或析出更多的氯化銨晶體）CO2【解析】【分析】【詳解】（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1 個(gè)鈉原子、1 個(gè)氯原子、1 個(gè)氮原子、1 個(gè)碳原子、 5 個(gè)氫原子和3 個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1 個(gè)鈉原子、1 個(gè)氫原子、1 個(gè)碳原子和3 個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的1 個(gè)氯原子、1 個(gè)氮原子和4 個(gè)氫原子存在于括號(hào)中，所以其中的物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl，故填 NH4Cl。（2）由圖可知，煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉在高溫的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二高溫氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaHCO3Na2CO3+H2O CO2。+（ 3）氨氣極易溶于水，而二氧化碳能

12、溶于水，向飽和的食鹽水中，先通入氨氣再通入二氧化碳能夠使更多的二氧化碳參加反應(yīng)，得到更多的碳酸氫鈉，故填增大碳酸氫鈉的產(chǎn)率（或得到更多的碳酸氫鈉）。（4）氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水在溶液中發(fā)生解離產(chǎn)生NH4 +，即向母液中通入氨氣可以增大溶液中NH4+ 的濃度，故填：增大溶液中NH4+的濃度；氯化銨的溶解度隨溫度升高而減小，且氯化銨的溶解度受溫度影響比碳酸氫鈉大，所以把母液冷卻至 10C 以下可以析出更多的氯化銨晶體，故填：得到更多的氯化銨晶體（或析出更多的氯化銨晶體）。（ 5）由流程圖可知，生產(chǎn)開始時(shí)有二氧化碳參加反應(yīng)，生產(chǎn)的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以繼續(xù)參加反應(yīng)，所以該生產(chǎn)流

13、程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，故填 CO2。5 化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)后欲對(duì)無色澄清的廢液進(jìn)行檢驗(yàn)并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗(yàn)和回收流程如下：完成填空：操作 、操作 的名稱是_；生成白色沉淀A 的基本反應(yīng)類型是_；無色溶液2 中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為_ ；由實(shí)驗(yàn)可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是_，用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因_【答案】過濾復(fù)分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化鋇BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO 4+2HCl【解析】【分析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，

14、產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A 中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1 中加入過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故廢液中一定含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過量，故無色溶液2 中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉?！驹斀狻坎僮鳌⒉僮鲗?shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生

15、成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；無色溶液 2 中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化鋇，一定不含硫酸，因?yàn)槁然^能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO 4+2HCl 。6 南海釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法 ”，在充分利用海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合 “侯氏制堿法 ”的基本原理，可模擬實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下（某些反應(yīng)產(chǎn)物以略去）：回答下列問題：（1）操作 a 的名

16、稱是 _， 在該操作中常使用燒杯、玻璃棒和_這三種玻璃儀。（2） “侯氏制堿法 ”的主要產(chǎn)品 “堿 是指 _ （填化學(xué)式）。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是：將NH323固體、 CO 、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，生成NaHCO和 NH4 Cl 溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）仔細(xì)觀察流程圖，其中可循壞利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，逐有_?！敬鸢浮窟^濾漏斗 Na2CO3 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4ClNH4Cl【解析】【分析】【詳解】（ 1）固液分離操作是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：過濾；漏斗。（2） “侯氏制堿法 ”的主要聲品 “堿 是指純堿

17、碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故填：Na2CO3。（3） NH3、 CO2、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，生成NaHCO3 固體和NH4Cl 溶液化學(xué)方程式為；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。（4）氯化銨及是反應(yīng)物又是生成物，是可循環(huán)利用的物質(zhì)，故填：NH4Cl。7 白云石是重要的工業(yè)礦石，利用它可制硫酸鎂，進(jìn)而制得用途廣泛的氧化鎂。（制備 MgSO4）(1)白云石礦石是含有MgCO3、 SiO2 等物質(zhì)的混合物，寫出一個(gè)在酸浸池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。(2)礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于_。(3)流程

18、中經(jīng)過 “系列操作 ”得到渣質(zhì)是通過_( 填操作名稱 )實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有_、 _、 _。（制備 MgO）用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：高溫(4)反應(yīng)原理為： 2MgSO C2MgO CO 2X，生成物中的 X 的化學(xué)式為 _；42工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是_；體現(xiàn)這一作用的化學(xué)反應(yīng)是 _(用化學(xué)方程式表示 )?！敬鸢浮?MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快

19、反應(yīng)速率過濾 燒杯 玻璃棒漏斗SO22322NaOH+SO=Na SO +H O 產(chǎn)生了熱量點(diǎn)燃C+O2CO2【解析】【分析】【詳解】（ 1）白云石礦石是含有 MgCO3、 SiO2 等物質(zhì)的混合物，酸浸池中碳酸鎂能與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2）礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于：增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。（ 3）過濾能將固液分離，流程中經(jīng)過 “系列操作 ”得到渣質(zhì)是通過過濾實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。高溫（4）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，

20、2MgSO4 C2MgOCO 2X，反應(yīng)前后鎂原子、硫原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、 8、 1 和22、0、 4、 1，故 2X 中含有 2 個(gè)硫原子、 4 個(gè)氧原子，故生成物中的X 的化學(xué)式為 SO ；工2業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是產(chǎn)生了熱量；點(diǎn)燃體現(xiàn)這一作用碳燃燒生成了二氧化碳放出了大量的熱，化學(xué)反應(yīng)是C+O2CO2 。8 食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜

21、質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。操作的名稱_在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和_ .獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率_（“偏大”或“偏小”或“無影響”)由于粗鹽中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的 pH=7 目的是恰好除去過量的碳酸鈉和_，寫出有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)方程式 _通過操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和_量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3, NaOH, BaCl 2 和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì) _.操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的p

22、H=7 的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由 _色變?yōu)?_色（或恰好無氣體產(chǎn)生）?！敬鸢浮空舭l(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）漏斗偏大NaOH)Na2 CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2+ H 2O碳酸鋇（ BaCO)氯化鋇（ BaCl2紅 ，無 ；3【解析】(1) 去除泥沙的步驟是：溶解 、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 ； 該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等，如果實(shí)驗(yàn)獲得的精鹽是潮濕的，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率會(huì)偏大； (2)加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7 目的是恰好除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉（NaOH)；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O；通

23、過操作所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和碳酸鋇（BaCO3) ，如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3, NaOH, BaCl2 和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)是氯化鋇（BaCl2），因?yàn)辂}酸與氯化鋇不反應(yīng)；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚酞，溶液變紅，鹽酸和氯化鈉遇到酚酞不變色，故操作的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。9 煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：(1)第 步操作發(fā)生的是 _ （填 “物

24、理 ”或 “化學(xué) ”）變化。(2)第 步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ 。(3)第 步反應(yīng)的基本類型屬于_ 。(4)含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO , SO 進(jìn)22一步氧化得到X, X 與水反應(yīng)得到H2 4SO ，則 X 的化學(xué)式為 _。(5)從 “綠色化學(xué) ”的角度分析 , “煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn) _?！敬鸢浮课锢鞢+H2O(氣 )高溫(或原料全部23CO+H 化合反應(yīng)SO 原料全部被產(chǎn)品消納轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100等 )，實(shí)現(xiàn) “零排放 ”(或不對(duì)環(huán)境造成污染等)【解析】【分析】【詳解】（ 1）該過程沒有新的物質(zhì)生成，只是

25、簡單的分離，是物理變化；（ 2）煤的主要成分是碳與水反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫C+H2O(氣 )CO+H2 ；（3）該過程中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，第 步反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，X 的化學(xué)式為SO3 ；（5）綠色化學(xué)主要是指反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物全部會(huì)轉(zhuǎn)化成生成物，同時(shí)實(shí)現(xiàn)無排放的過程。該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納（或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等），實(shí)現(xiàn) “零排放 ”（或不對(duì)環(huán)境造成污染等）。10 請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題。（ 1）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入

26、一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_。（ 3）為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4 和有關(guān)金屬，其主要實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答：步驟中被磁鐵吸引的金屬A 是 _。步驟的操作是_。步驟所涉及的化學(xué)方程式為_。（ 4）冶煉 2000t 含雜質(zhì) 3%的生鐵，需要含 Fe3 O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是 _t （結(jié)果保留至 0.1）。（ 5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物 8.6g 與一定質(zhì)量的稀

27、硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了 8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為 _克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)Ag、 Cu、 Zn鐵（或 Fe）蒸發(fā) Mg+H2 442SO =MgSO +H2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細(xì)菌滋生，避免月餅變質(zhì)；（ 2）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：鋅 （氫） 銅 銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，因此鋅過量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；（3）鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A 為鐵；硫酸鎂從溶液中制得

28、，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，故步驟的操作是蒸發(fā)；鎂金屬活動(dòng)性位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。銅金屬活動(dòng)性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，設(shè)需磁鐵礦質(zhì)量為m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（ 5）根據(jù)反應(yīng)方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H2；可看出硫酸根與氫氣是 1： 1 的生成關(guān)系，設(shè)硫酸根為 x ，生成氫氣質(zhì)量為 8.6g-8g=0.6g，SO4 2-

29、H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶質(zhì)質(zhì)量=硫酸根 +金屬質(zhì)量 =28.8g+8.6g=37.4g。11 能源和環(huán)境問題日益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。（ 1）化石燃料包括煤、 _和天然氣等。燃煤會(huì)影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是 _（填字母序號(hào)，下同）A 酸雨B 溫室效應(yīng)C 可吸入顆粒物增加（2）據(jù)檢測，霧霾天氣的首要污染物為PM2.5 ，下列關(guān)于PM2.5 的說法以及減少PM2.5的措施錯(cuò)誤的是_。A PM2.5 是指大氣中直徑超過2.5 m的顆粒物B 控制城市汽車保有量C 北方冬季取暖用天然氣替代燃煤D 加大對(duì)煤進(jìn)行綜合利用的力度（3）解決環(huán)境

30、問題需要科技進(jìn)步，如全球氣候問題。科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2 的排放，更重要的是將CO2 轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。如圖是用NaOH 溶液來 “捕捉 ” CO2，并將CO2 儲(chǔ)存或利用的部分流程（已知反應(yīng)室內(nèi)有Ca（ OH） 2，部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）請(qǐng)回答：反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該過程至少發(fā)生了_個(gè)化學(xué)反應(yīng)該過程可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮渴虯BC A Na 2CO3 +Ca OH 2 =CaCO32NaOH 4 NaOH、CaO【解析】【分析】【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣等。燃煤會(huì)影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關(guān)系的是酸雨、溫室效應(yīng)、可吸入顆粒物增加。故選ABC。（ 2）A、 PM2.5 是指大氣中直徑小于等于2.5 m的顆粒物，故錯(cuò)誤；B、控制城市汽車保有量，可減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生，故正確；C、北方冬季取暖用天然氣替代燃煤，可在一定程度上減少空氣污染，故正確；D、加大對(duì)煤進(jìn)行綜合利用的力度，可大大減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生，故正確。故選 A（ 3）由于捕捉室是氫氧化鈉，反應(yīng)室有氫氧化鈣，結(jié)合流程，可知反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 +Ca OH2 =CaCO32NaOH 。該過程