2020-2021東莞備戰(zhàn)高考化學(xué)專題題庫∶鐵及其化合物推斷題的綜合題

1、2020-2021 東莞備戰(zhàn)高考化學(xué)專題題庫鐵及其化合物推斷題的綜合題一、鐵及其化合物1X、Y、 Z、 W 為四種常見元素，其中X、Y、 Z 為短周期元素。ZX4 分子是由粗 Z 提純 Z 的中間產(chǎn)物， X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y 的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z 是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W 原子的最外層電子數(shù)小于4 且 W的常見化合價有 +3、 +2， WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問題：(1)X 在元素周期表的位置 _,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ ，用電子式表示X 的氫化物

2、的形成過程_ 。(2)Z 的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作_。鍺與 Z 是同一主族元素，它可用來制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H O 存在時可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22_(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ，若灼燒 W(OH)2 固體得到_?！敬鸢浮康谌芷贏 族光導(dǎo)纖維 Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na GeO + 3H O4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH)Fe O323222232【解析】【分析】根據(jù)元素

3、的性質(zhì)及用途等信息分析元素的種類；根據(jù)核外電子排布情況確定在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象書寫反應(yīng)方程式，及用相關(guān)化學(xué)用語表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)?！驹斀狻縕 是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，則Z 為硅； ZX 分4子是由粗 Z 提純 Z 的中間產(chǎn)物， X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，則X為氯； Y 的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，則 Y 為鋁； W 原子的最外層電子數(shù)小于4 且 W 的常見化合價有+3、 +2， WX3 的稀溶液呈黃色，則 W 為鐵；(1)X 為氯元素，在元素周期表的位

4、置為：第三周期 A 族；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；用電子式表示 HCl 的形成過程 :；(2)Z 為硅，二氧化硅在通訊領(lǐng)域用作光導(dǎo)纖維；根據(jù)題干信息知鍺NaOH 溶液在有 H2O2存在時反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；(3)反應(yīng)現(xiàn)象知該反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)+2O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ， Fe(OH)3 不穩(wěn)定，灼燒分解得到固體Fe2O3。2 納米 Fe3O4 在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下：已知：鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO 2-；Z

5、n（OH 2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。2）請回答下列問題：(l) 用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_。A. 去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化(2) 步驟生成Zn OH2沉淀的離子方程式為_pH()，用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟不能過小的原因 _。調(diào)節(jié) pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化學(xué)式）。( 3) 步驟反應(yīng)的離子方程式為_；為確保納米Fe3O4 粒子的純度，應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加 H2O2 的物質(zhì)的量之比為 _。( 4) 步驟制得 Fe3O4 納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，說明理由_ ；T業(yè)生產(chǎn)中可采取 _措施提供無氧環(huán)境。( 5) 步驟_（填“能”或“不能”）

6、用減壓過濾（抽濾）得到納米Fe3O4 粒子？理由是 _?！敬鸢浮?ABZnO22- +2H+=Zn( OH) 2加入酸是為了使 ZnO2 2- 轉(zhuǎn)化為 Zn（ OH） 2 沉淀，但加入酸不能過多，要防止發(fā)生Zn（ OH）+2H+2+2H22 Zn2O，降低 ZnO 產(chǎn)量CO+2H2 O3: 1+ 或 Fe（OH） 2 被氧化 持續(xù)通入 N? 不能納2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3防止 Fe2米粒子太小，抽濾時容易透過濾紙【解析】【分析】根據(jù)流程圖及已知信息分析得：廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A 為 Na2ZnO2，不溶物為Fe，溶液

7、 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 轉(zhuǎn)化為 Zn（ OH） 2 沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，灼燒得到ZnO，不溶物Fe中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入適量 H2O2 ，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到含 Fe2 +、 Fe3+的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮?dú)馀懦鯕猓訜岱纸?，生成四氧化三鐵膠體粒子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?1）氫氧化鈉溶液有助于鐵皮表面的油污水解除去，同時由題干信息知鋅易溶于氫氧化鈉溶液，故答案為： AB；（2）根據(jù)題給信息知，步驟為2-與酸反應(yīng)生成 Zn（ OH） 2 的反應(yīng)，離子方程式為：ZnO222- +2H+=Zn( OH) 2；加入酸是為了使Zn

8、O22- 轉(zhuǎn)化為 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能過ZnO多，要防止發(fā)生+Zn（ OH） 2+2H Zn2 +2H2O，降低 ZnO 產(chǎn)量；所得溶液呈堿性，為了不引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH 的最佳方法是向溶液中通入CO2；故答案為： ZnO22-+2H+=Zn( OH) 2；加入酸是為了使ZnO22- 轉(zhuǎn)化為 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能過多，要+2+2H22防止發(fā)生 Zn（ OH） 2+2H ZnO，降低 ZnO 產(chǎn)量； CO ；（3）根據(jù)上述分析步驟目的是用雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2+H+2Fe3+2H231 22+2Fe+ 2O2+2H=+2 O Fe3O4粒子中 +價

9、鐵物質(zhì)的量之比為，設(shè)Fe物質(zhì)；鐵與 +:的量為 x，則根據(jù)離子方程式分析所加H2O2 的物質(zhì)的量為：21x，則應(yīng)調(diào)整原溶x2=33液中Fe2+與所加H22x31，故答案為：O 的物質(zhì)的量之比為x:= :3+=2Fe3+2H2 O； 3: 1；2Fe2+H2O2+2H4）防止Fe2+ 或Fe OH 2 被氧化，所以步驟制得Fe34（）O 納米粒子的過程，需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行；工業(yè)上通常通過持續(xù)通入N2提供無氧環(huán)境，故答案為：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持續(xù)通入N2；（5）根據(jù)加壓抽濾的原理及納米粒子半徑大小分析，不能用抽濾的方法得到納米Fe3O4 粒子，原因是納米粒子太小，抽濾時容

10、易透過濾紙，故答案為：不能；納米粒子太小，抽濾時容易透過濾紙。3 某學(xué)生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：已知： Cu+4HNO33 222(濃 )=Cu(NO ) +2H O+2NO 回答下列問題：（1）濾渣 1 的主要成分為 _。（2）第步加入H2O2 目的是將 Fe2+氧化成 Fe3+，其離子方程式為_；使用 H2O2 作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是 _。（3）用第步所得CuSO晶體加熱制備無水CuSO4 的瓷質(zhì)主要儀器 _。45H2O（4）由濾渣2 制取 Al2(SO4 )318

11、H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_?！敬鸢浮?Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染蒸發(fā)皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .濾渣 1 成分應(yīng)為 Pt， Au，性質(zhì)穩(wěn)定不與濃硝酸和稀硫酸反應(yīng)。（ 2） . H2O2 將 Fe2+氧化成 Fe3+，同時其被還原為 H2O。產(chǎn)物無污染無需后續(xù)處理。（ 3） . 蒸發(fā)結(jié)晶過程會用到主要儀器蒸發(fā)皿屬于瓷質(zhì)。（4） . 濾液 1 加 H2O2 是為了將溶液中 Fe2+ Fe3+，然后通過加NaOH 調(diào) PH 值使 Al3+和 Fe3+沉淀，這樣才能使濾

12、液2 只含 Cu2+。而濾渣 2成分為 Fe(OH)3和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 時要考慮除去 Fe3+影響?！驹斀狻浚?） .Pt， Au 都屬于化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬，所以濾渣1 含 Pt 和 Au，答案為 Pt、 Au 。（2） .根據(jù)分析， H2O2氧化 Fe2+的離子方程式為H2 O2 +2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物只有 H2O 和 Fe3+，沒有引入新雜質(zhì)且無污染。答案為H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染。（3） .由分析可知為蒸發(fā)皿，答案為蒸發(fā)皿。（4） .根據(jù)分析，濾渣 2

13、如果采用甲方案處理無法除去Fe3+，最終獲得產(chǎn)物會含有雜質(zhì)24 3成分。如果采用乙方案，加適量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置換出 Fe 同時生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后過濾，可排除Fe3+影響，但對比方案乙其原子利用率不高。故答案為乙，甲。4 某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì) A 是 _（填化學(xué)式）。（ 2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮?Fe(OH)3Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O

14、=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A 為氫氧化鐵， Fe(OH)3， A 加熱分解生成B 為 Fe2O3 ，C 為 H2O，依據(jù)流程分析判斷D 為 FeCl3，X 為Fe， E 為 FeCl2 溶液，據(jù)此分析。【詳解】已知 E 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A 為氫氧化鐵， Fe(OH)3， A 加熱分解生成B 為 Fe2O3 ，C 為 H2O，依據(jù)流程分析判斷D 為 FeCl3，X 為Fe， E 為 FeCl 溶液。2（1）依據(jù)推斷可知A 為 Fe(OH)3；（2）反應(yīng)是鹽酸和氧化鐵發(fā)

15、生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。5A、 B、 C、 X 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出 ) 。(1ABC的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是_。) 若、 、( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反應(yīng)呈黃色，X 是 CO2，寫出 B C 反應(yīng)的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，則 X 一定是 _，寫出 B C 反應(yīng)的離子方程式_。

16、【答案】 O2(22323Fe3+ +Fe 3Fe2+氧氣 ) CO +Na CO + H O 2NaHCO2Fe【解析】【分析】【詳解】(1ABC的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化) 若、 、鈉，則 A 為 Na、 B 為 Na2O、則 X 是氧氣；故答案為：O2( 氧氣 ) 。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X 是 CO2，說明A為NaOHB為、Na2CO3 、C 為 NaHCO3， B C 反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3 + CO2 +H2O2NaHCO3；故答案為： Na2CO3 +CO2

17、+H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl3，則說明A 為 Cl2、 C 為 FeCl2，則 X 一定是 Fe，B C 是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。6 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、 B 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、 D、 E、 F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G_ ；（ 2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_ ；（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng) _ ；【答案】 Na Fe(OH)3 產(chǎn)生蒼白色火焰 ，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧 2Na+2H

18、2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】金屬A 焰色反應(yīng)為黃色，故A 為金屬 Na；由反應(yīng) Na+H 2O氣體甲 +C，則甲為H2， C 為 NaOH ；乙是黃綠色氣體，則乙為 Cl 2 ；反應(yīng)：氣體甲 +氣體乙氣體丙，即 H2+Cl 2 HCl ，則丙為 HCl ；紅褐色沉淀 G 為 Fe(OH) 3；反應(yīng)：物質(zhì) C+物質(zhì) F沉淀G，即 NaOH+F Fe(OH) 3，可推斷 F 中含有 Fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)E+Cl 2物質(zhì) F，則 E 中含有 Fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液D+ 金屬 B物質(zhì) E，可推斷金屬B 為 Fe，則 E 為 FeCl2，F(xiàn) 為 FeCl

19、 。3（1）根據(jù)上述分析可知 A 為 Na； G 為 Fe(OH)3；（2）氣體甲為 H2，氣體乙為 Cl 2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應(yīng)為2與的反應(yīng)，離子方程式為：2+23+-。FeCl2Fe +Cl =2Fe+2Cl7 工業(yè)上用某礦渣(含有 Cu2 OAl2O3、Fe2 O3、SiO2 )提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可、由濾液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固體混合物 B 的成分是 _。它與 NaOH 溶液反應(yīng)的離

20、子方程式為_。(2)濾液 A 中鐵元素的存在形式為_(填離子符號 )，生成該離子與Fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 _。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_(3)在濾液 C 中通入足量 CO2 的離子方程式為 _(4)金屬單質(zhì) E 從固體混合物F 中置換出 Cu 的化學(xué)方程式為 _【答案】 SiO2 和 Cu-2-2+3+SiO2+2OH =SiO3+H2O FeFe2O3 +6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液2+-高溫變?yōu)檠t色，則有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3

21、+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液C中含有偏鋁酸根離子，金屬E 為鋁，固體D 為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒， F 為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過電解可得到純銅?！驹斀狻?1)固體混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它與 NaOH 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化

22、亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液A 中鐵元素的存在形式為Fe2+，生成該離子與Fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)為取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+。(3)在濾液 C 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量2的離子方程式為-23- ；COOH +CO =HCO2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金屬單質(zhì) E 為鋁，從固體

23、混合物F 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出Cu 的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)， 2Al+3CuO高溫23Al O +3Cu。8 粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，還含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至_，放置冷卻，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2

24、(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 還“原焙燒 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO 制備白炭黑的化學(xué)方程式為_。2(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)4-233- Al(OH)+CO =Al(OH) + HCO ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _已知 Al(OH)32 Al(OH)4-+1-1323 ? H22+H O ?+HK =4 10 ； H COO +CO2；al 23-7、 Ka2 23-11K =600K (H CO )

25、 =4.2 10(H CO ) =5.6 10?！敬鸢浮勘砻娉霈F(xiàn)結(jié)晶薄膜32Al2焙燒4 32322(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO 取粗氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有Fe2O3雜質(zhì)Na23223223SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO 1.75 10【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、 SiO2 ，還含有少量 Fe2O3、CaO 等，加入濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，水浸主要得到SiO2高硅渣，濾液經(jīng)過結(jié)晶脫水得到硫酸鋁，硫酸鋁與焦炭反應(yīng)生成粗氧化鋁，驗(yàn)證粗氧化鋁是否含有氧化鐵，先將物質(zhì)

26、溶于稀硫酸后加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和白炭黑SiO2?nH2O?！驹斀狻?1) 結(jié)“晶 ”操作：緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜，放置冷卻，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案為：表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜。(2)假設(shè) 100gAl2(SO )?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g432242666 = 342+18x，解得 x=3；故答案為： 3。Al (SO )?xHO，100g59.5g(3)根據(jù) “還原焙燒 ”產(chǎn)物之一經(jīng)過煙氣制酸，硫酸鋁和碳“還原焙燒 ”生成氧化鋁、二氧化

27、碳和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3C焙燒2Al2O3 +3CO2 +6SO2；故答案為： 2Al2焙燒2Al4 32 322(SO ) +3CO + 3CO + 6SO。(4)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3，將粗品溶于稀硫酸中，利用生成的鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)是否有紅色物質(zhì)生成；故答案為：取粗氧化鋁少許于試管中加稀硫酸溶解，靜置，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則粗氧化鋁中含有Fe2O3 雜質(zhì)。(5)向硅酸鈉溶液中通入過量 CO2 生成碳酸氫鈉和白炭黑 SiO2?nH2O，其化學(xué)方程式為 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH

28、2O ；故答案為： Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O =2NaHCO +SiO ?nH O 。322324+， H232223?+ ，根據(jù)蓋3(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCO ?H O +CO ， H COHCO +H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(OH) 4233平衡常數(shù)為K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003為： 1.75 10。9 某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、 Fe 和 Al ，此外還含有少量Al2O3 和

29、Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（ FeSO 7H O）和膽礬晶體（ CuSO 5H O）。4242請回答：（1）步驟中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_，涉及到的分離操作是_。（ 2）試劑 X 是 _；溶液 D 是 _。（3）溶液E 在空氣中易被氧化，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E 是否被氧化_。（4）在步驟時，若用大理石與濃鹽酸制取到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體CO2 并直接通入溶液A 中，一段時間后，觀察C 減少，可采取的改進(jìn)措施是_。（5）工業(yè)上常用溶液E 制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖

30、：寫出由 Fe(OH)324的離子方程式 _。（已知 NaClO 還原為 NaCl）制取 Na FeO【答案】 2Al+2OH-22-2243溶+2H O=2AlO+3H 過濾 稀硫酸（或稀H SO ；或硫酸）NaHCO液（或碳酸氫鈉溶液）取少量 E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明 E 溶液已被氧化，反之，則未被氧化在通入 CO2之前增加一個盛有飽和33-42-2ONaHCO 溶液的洗氣瓶，除去HCl 氣體 2Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H【解析】【分析】Cu、 Fe 和 Al，少量 Al2O3 和 Fe2O3，氫氧化鈉與Al、 Al

31、2O3 反應(yīng)，而 Cu、 Fe 和 Fe2O3 不反應(yīng)，過濾得到濾渣為 Cu、 Fe 和 Fe2 O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾，向沉淀中加入鹽酸生成氯化鋁溶液，最終得到氯化鋁固體；向?yàn)V渣為Cu、Fe 和 Fe2O3 中加入稀硫酸，生成硫酸亞鐵，最終得到綠礬，過濾得到Cu， Cu 與氧氣、硫酸反應(yīng)得到硫酸銅?！驹斀狻坎襟E 中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方222 3程式為 2Al+2OH2不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此涉及+2H O=2AlO+3H ， Fe、Cu、 Fe O到的分離操作是

32、過濾；故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；過濾。將 Fe、 Cu 中 Fe 溶于溶液中生成硫酸亞鐵，因此試劑X 是硫酸；溶液A 為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，因此D 是碳酸氫鈉；故答案為：稀硫酸(或稀H2 43(或碳酸氫鈉溶液 )。SO ；或硫酸 )； NaHCO 溶液溶液 E 在空氣中易被氧化，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子常用KSCN溶液來檢驗(yàn)，因此簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E 是否被氧化的實(shí)驗(yàn)為取少量E 溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化；故答案為：取少量 E 溶液

33、于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E 溶液已被氧化，反之，則未被氧化。在步驟 時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2 并直接通入溶液A 中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，減少的主要原因是濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl 與沉淀反應(yīng)，為避免固體 C 減少，先用飽和碳酸氫鈉溶液除掉揮發(fā)的HCl，再通入 CO2；故答案為：在通入 CO2 之前增加一個盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶，除去 HCl 氣體；故答案為：在通入 CO2 之前增加一個盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶，除去HCl 氣體。 Fe(OH)3 與 NaClO 反應(yīng)生成 NaCl 和 Na2FeO4，其制取 Na2FeO4 的離子方程式342-2O；故答案為：32Fe(OH) +3ClO +4OH= 2FeO+3Cl +5H2Fe(OH) +3ClO +4OH =42-22FeO+3Cl +5H O。10 我國某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦（主要成分是MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高