中考化學(xué)計算題(大題培優(yōu)易錯試卷)含答案

1、一、中考初中化學(xué)計算題1 現(xiàn)有 10%的 Na2 3CO 溶液，請按下面要求計算：（1） 106 g 上述溶液中所含溶質(zhì)量為g；（2） 106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2 多少克？（3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 +HCl NaHCO + NaCl；當(dāng) Na CO 全部轉(zhuǎn)化為 NaHCO 后，再加入鹽酸才開始放出CO 。請在32332“題 25 圖 ”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。（4）另取 10% Na2CO3 溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：物質(zhì)Na2 3HClXNaClCO2COH

2、 O質(zhì)量 /g31.814.616.823.44.4m則 m ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（ 1） 10.6 g；（2） 4.4g；。（3）；（ 4） 1.8； 3Na2CO3 + 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2【解析】【分析】【詳解】（ 1） 106g 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 =106g10%=10.6g，故填： 10.6。（ 2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2 O+CO 2106734410.6gax106 = 10.6g73 a106 = 10.6g44 xx=4.4g， a=

3、7.3g；答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2 CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl106 36.510.6gy106 = 10.6g36.5yy=3.65g鹽酸溶液的質(zhì)量為3.65g =36.5g10%碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：7.3g =73g10%故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g，故曲線為：。（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X 為NaH

4、CO3，碳酸鈉和 HCl 是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g；設(shè)反應(yīng)方程式為aNa2CO3+bHCl cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式為 3Na2CO3+4HCl 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2 。20g 樣品中雜質(zhì)CaCO3 的質(zhì)量為 4.0g-3.7g=0.3g（3）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳

5、的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈣的質(zhì)量為nCaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO3 2100441625.3gmn100 = 44 = 1625.3g mnm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g若所取樣品中的 Ca(OH)2 沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有影響。原因是未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。3 生活中處處有化學(xué)，小明把學(xué)到的化學(xué)知識用于生活中，進(jìn)行下列探究（1）如圖所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）若向玻璃杯中逐漸滴加濃

6、鹽酸，雞蛋殼表面將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _（2）小明同學(xué)在家里做了如右圖所示的小實驗 圖中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅由此得出有關(guān)CO2性質(zhì)的結(jié)論是 _并依此性質(zhì)確定CO2 的一個主要用途是 _ 當(dāng)蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋塊蘸有石灰水的玻璃片（見圖）觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水 _，此現(xiàn)象說明在杯中有_氣體產(chǎn)生，寫出氣體與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（3）小明把含碳酸鈣 85%的雞蛋殼 20g 和足量的稀鹽酸反應(yīng)，計算產(chǎn)生的氣體是多少克？_【答案】 (1) 雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCO3222+2HCl CaCl +CO +H O。(2) 二氧

7、化碳不支持燃燒、也不能燃燒、且相同條件下密度比空氣大。二氧化碳?xì)怏w能滅火。 變渾濁、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，蛋殼表面會出現(xiàn)氣泡，故填：雞蛋殼表面出現(xiàn)無色氣泡；CaCO3+2HCl=CaCl+CO2 +H2O（2） 蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，能用于滅火，故填：二氧化碳不支持燃 、也不能燃 、且相同條件下密度比空氣大二氧化碳?xì)怏w能 火 二氧化碳能與 氧化 反 生成碳酸 和水，使石灰水 ，故填： 、二氧化碳、 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O（

8、3）解： 生的氣體的 量 x碳酸 的 量 =20g85%=17g(1分 )CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O1004417gx（ 1 分） 100/44 17g/x（1分）X7.48g（1 分）答： 生的CO2 氣體的 量 7.48g4 把 2.4g 加入到一定 量的硫酸中，反 完 后，向溶液中滴加 量分?jǐn)?shù) 10%的NaOH 溶液，一段 后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液與生成沉淀 量的關(guān)系如 。（ 1） 算與 2.4g 反 的 H2SO4 的 量是多少？ _（ 在答 卡上寫出 算 程）（2）加入 NaOH 溶液 _g ，開始生成沉淀； 中a 的數(shù) _。（3）利用上

9、述 算 果，若將NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述 與硫酸反 后的溶液中至不再 生沉淀 止， 、洗 、烘干，得到沉淀的 量 _g?！敬鸢浮?9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化學(xué)方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根據(jù)反 的 量比即可 算出參加反 的硫酸的 量；（ 2） 與稀硫酸反 后的溶液中滴加 氧化 溶液，一段 后才 生白色沉淀， 明與 反 的稀硫酸是 量的， 氧化 先與稀硫酸反 ，再與硫酸 反 生成 氧化 沉淀。由 可知加入的 氧化 的 量 80g 才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸 與 氧化 反 的 量比即可 算出消耗的 氧化 的 量

10、；（ 3） 氧化 既能與稀硫酸反 ，也能與硫酸 反 ，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和硫酸 的 量即可 算出 生的沉淀的 量?！驹斀狻拷猓海?）設(shè)與2.4g 鎂反應(yīng)的H2SO4 的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；Mg+H 2SO4 =MgSO4 + H 224981202.4gxy24= 98x=9.8g2.4gx24 120= y=12g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g 時才開始形成沉淀；設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz 12g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= 8g10% =8

11、0ga 的數(shù)值 =80g+80g=160g；（3）設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為n；Ba(OH) 2 +MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 = 233m=23.3g12gm120 = 58n=5.8g12g n設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；Ba（OH）2+H 2SO4 =BaSO4+ 2H2 O982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的總質(zhì)量 =23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與 2.4g 鎂反應(yīng)的 H2 4的質(zhì)量為9.8g；若將 NaOH 溶液改用2溶液并逐滴加SO

12、Ba（OH）入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為 52.4g?！军c(diǎn)睛】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，代入化學(xué)方程式中計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。5化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng) )，向 6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。 該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為mol。 根據(jù)化學(xué)方程式計算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1）。 若要計算上述反應(yīng)

13、所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。【答案】 0.05 83.3%鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】 試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g (44g moL)=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol 。CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 322211x0.051/ x=1/0.05x=0.05 mol 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05 100） /6 100%=83.3%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。 通過化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道

14、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計算6 學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一燒杯中加入11g 樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 CaCl 2 溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?111gCaCl2 溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為g。（2）當(dāng)?shù)渭?CaCl2溶液至圖中 B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）樣品中 Na CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶23液時（即A 點(diǎn)時），燒杯中為不飽和

15、溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?1） 10；（ 2） NaCl 、 CaCl2 ；（ 3） 96.4%； 12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入111g 氯化鈣溶液時，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過量，溶液中溶質(zhì)為過量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉解：（ 1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為xNa2 CO3+CaCl2 =CaCO 3+2NaCl111100111g10%x111/100= （111g10%） /xx=10g（ 2）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時

16、，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；（ 3）解： 111g10%的 CaCl2 溶液中含 CaCl2 的質(zhì)量是： 111g10%=11.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y323Na2 CO + CaCl =CaCO+2NaCl106111117x11.1gy106/111=x/11.1gx=10.6gNa2 CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 10.6 g 100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+ （ 11g-10.6g ） =12.

17、1g答：樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2 溶液時燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g 。點(diǎn)睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計算，易錯點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。7雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 (其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng) )。化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng) 結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng) 恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題選下列任意兩個問題回答，并寫出計算過程)：(可以（ 1）反應(yīng) 產(chǎn)生的 CO2 的質(zhì)量為 _ ；（ 2）該雞

18、蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（ 3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 _；（ 4）溶液 b 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；計算過程：【答案】（ 1） 4.4g （ 2） 80 （ 3） 7.4g （ 4） 11.1【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g（ 1）反應(yīng) 結(jié)束后，生成 CO2 的質(zhì)量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）設(shè)在反應(yīng) 中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為y，生成 CaCl2 的質(zhì)量為 zCaCO+ 2HCl = CaCl + H O +CO 32221007311144xyz4.4g=x = 10g CaCO3% = 100% =80%= y = 7

19、.3g= z = 11.1g（ 3）設(shè)在反應(yīng) 中消耗 Ca(OH)2 的質(zhì)量為 m，生成 CaCl2 的質(zhì)量為 n Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2 H2O7473111m7.3gy 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g （ 12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4） CaCl2% = 100% =11.1%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案。取 50.00g 黃銅樣品，加入一種未知

20、濃度的稀鹽酸。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖。（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 的質(zhì)量 _ 。（ 2）圖中 m 與 n 的關(guān)系是 m n（填 “”、 “ ”或 “ ”）。（ 3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（ 4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因?！敬鸢浮浚?1） 0.5g（ 1 分） （2） = （ 1 分）（ 3） 67.5%（過程略，設(shè)答 1 分，計算過程 3 分）（ 4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量?！窘馕觥扛鶕?jù)銅不和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進(jìn)行解答9

21、興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14 克樣品，放入質(zhì)量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100 克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應(yīng)，也不溶于水），并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間T0T1T2T3燒杯總質(zhì)量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是164g 163.6g 0.

22、4g（2） 設(shè)該 14 克樣品中鐵的質(zhì)量是x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+ H 2SO4 = FeSO4 + H2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2g 100%=80%；14g（3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.4g100% 27.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是0.4g；（ 2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%。10 某化學(xué)興趣小組對失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測定：取稀硫酸50g 于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)為 3.42%的氫氧化鋇溶液并振蕩，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示（ 1）當(dāng)?shù)渭?Ba（ OH） 2 溶液 50g 時，燒杯內(nèi)溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出答題過程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至 150g時，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（計算結(jié)果精確到 0.01%）【答案】 3.92% 195.34g【解析】【分析】【詳解】（1）參加反應(yīng)的 Ba(OH)2質(zhì)量共有2溶液 50g時，此時3.42% 100g=3.42g。當(dāng)?shù)渭?Ba(OH)硫酸過量，溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液的pH 7。故填：（2）

24、解：設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；生成硫酸鋇的質(zhì)量為y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42gy9817123350xg=y3.42gx 3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 時，所得溶液的質(zhì)量為的求法是，先看往燒杯中加入了多少物質(zhì)，再看以什么形式從溶液中出來。共加入了150g+50g=200g4.66g；由（ 2）可知有硫酸鋇以沉淀形式從溶液中出來，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【點(diǎn)睛】對失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測定，根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，靈活應(yīng)用

25、質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。11 為測定某 H2SO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g 硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 BaCl2 溶液，反應(yīng)過程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaCl2 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為_g；在 Q 點(diǎn)時溶液中的離子為_（用符號）。（2）在反應(yīng)過程中，杯中溶液的pH_（填 “變大 ”、“不變 ”或 “變小 ”）。（ 3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？【答案】 23.3 H+、 Cl 、 Ba2+ 變大 4.9%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖中信息可知， P 點(diǎn)時氯化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量是200g+100g 276.7g 23.3g，故填 23.3；Q 點(diǎn)的氯化鋇溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，在Q 點(diǎn)時溶液中的離子為H+、 Cl 、 Ba2+，故填 H+ 、Cl 、 Ba2+；（ 2）反應(yīng)的過程中硫酸不斷被消耗，生成鹽酸，隨氯化鋇溶液的加入，溶劑增加，溶液的酸性不斷變?nèi)?，所?pH 會不斷變大，故填變大；（ 3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為 x。BaCl 2+H 2SO4=BaSO4+2HCl9