福建省2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月月考試題（含解析）

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改福建省龍巖市2020-2021屆高三化學(xué)下學(xué)期5月月考試題（含解析）注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名填寫在答題卡上。2考生做答時，請將答案填寫在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、字跡清楚。4做選考題時，請考生按照題目要求作答。請按照題號在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。6可能用到的相

2、對原子質(zhì)量：H-1 C -12 N -14 O-16 Fe-56 Cu-64第卷 選擇題（共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A. “一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素B. 電解水制氫氣可緩解能源危機(jī)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時未涉及化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A. 絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B. 電解水制氫氣可獲得氫能，可以減少碳排放，實(shí)現(xiàn)環(huán)保，但不能節(jié)能（因?yàn)殡娊鈺r消耗大量電能），B項(xiàng)錯誤

3、；C. 雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 黏土為原料燒制陶瓷的過程中，涉及復(fù)雜的物理化學(xué)過程，涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤；答案選C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NAB. 1L 1 mo1L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NAC. 標(biāo)況下，22.4L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA【答案】D【解析】【詳解】A. NaHSO4為離子化合物，由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，則1mol NaHSO4固體

4、中含有的離子總數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯誤；B. 銨根離子在水溶液會發(fā)生水解，則1L 1 mo1L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目小于2NA，B項(xiàng)錯誤；C. 氯氣溶于水生成HCl與HClO的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，則標(biāo)況下，22.4L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯誤；D. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1mol D2O中含中子數(shù)為12+8=10mol，則20g D2O含有的中子數(shù)為 10 NA=10NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是A，要注意其離子晶體的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，硫酸氫鈉只有在水溶液中才會電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下則會電離出鈉

5、離子與硫酸氫根離子，學(xué)生要理解并加以區(qū)分與應(yīng)用。3.由環(huán)戊二烯（a）制備金剛烷（d）的合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A. 物質(zhì)a中所有原子一定在同一個平面上B. 物質(zhì)b能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 物質(zhì)c、d互為同系物D. 物質(zhì)d的一氯代物有3種【答案】B【解析】【詳解】A. 物質(zhì)a分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，與甲烷結(jié)構(gòu)類似，所有原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤；B. 從物質(zhì)b分子中含碳碳雙鍵，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)正確；C. 物質(zhì)c、d的分子式均為C10H16，兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，C項(xiàng)錯誤；D. 物質(zhì)d的結(jié)構(gòu)中只存在兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，

6、D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)可表示如下：可以看出1、2、3、4、5、6點(diǎn)上的每個碳原子可以連2個氫原子，這6點(diǎn)上的氫原子都是等效氫，圖片上的7、8、9、10點(diǎn)上的每個碳原子可以連1個氫原子，這4點(diǎn)上的氫原子是等效氫，因此金剛烷一氯代物有二種。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子且與W同主族，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是A. X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. X、Z只能形成僅含有離子鍵的化合物C. W的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y的弱D. 原子半徑：r(Y)r(X)r(W)r(Z)【答案】B【解析】【分析】短周期主

7、族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子且與W同主族，則X為O元素，W為S元素；短周期元素中，從左到右元素金屬性依次減弱，從上到下元素金屬性依次增強(qiáng)，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，Y為F元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是O、F、Na和S元素，則A. O2-與Na+核外電子數(shù)均為10，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B. O與Na可形成Na2O和Na2O2，Na2O中僅含離子鍵，Na2O2中含離子鍵與共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性比較：H2S Ka1(H2CO3)，C項(xiàng)錯誤；D.從圖中

8、可直接看出pH=9時，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(HCO3-)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32-)，D項(xiàng)正確；答案選C。第卷 非選擇題（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個考題考生都必須作答，第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應(yīng)。步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例

9、的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。已知：堿式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物，易溶于酸，不溶于水，在100的水中易分解；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟2反應(yīng)一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_。（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用_。（4）裝置中儀器a的名稱為_，、三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_（填裝置序號）。（5）欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-

10、，所需的試劑可以是_。探究在一定溫度下，不同的原料配比對產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號VCu(NO3)2 /mL（0.5 mo1L-1）V(NaOH) / mL（0.5 mo1L-1）V(Na2CO3)/ mL（0.25 mo1L-1）沉淀數(shù)量沉淀顏色12.02.0 1.6 +淺綠色22.0 2.0 2.0 + +淺綠色32.0 2.0 2.4 + + +藍(lán)色42.02.0 2.8 + + +藍(lán)色注：“+”越多表示沉淀量越多（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比nCu(NO3)2:n(NaOH) : n(Na2CO3) =_。產(chǎn)物組成的測定（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學(xué)式

11、可表示為mCu(OH)2n CuCO3。為測定中所得堿式碳酸銅的組成，學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH至34，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI + I2），用0.l000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點(diǎn)時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_【答案】 (1). Cu + 4H+

12、 + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O (2). 使裝置中有毒氣體被NaOH溶液完全吸收 (3). 水浴加熱 (4). 干燥管或球形干燥管 (5). (6). 硫酸、銅片（或其他合理答案） (7). 2:2:1 (8). 4Cu(OH)23CuCO3【解析】【分析】（1）濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；（2）反應(yīng)一段時間后生成有毒的氣體氮氧化物，據(jù)此分析作答；（3）依據(jù)給定的堿式碳酸銅的特性作答；（4）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；B裝置需要防倒吸，據(jù)此考慮作答；（5）硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，可與銅反應(yīng)生成NO；（6）根據(jù)已知堿式碳酸銅的顏色結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果作答；（7）根據(jù)

13、滴定過程中各物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式得出溶液中銅離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合質(zhì)量列出方程組求出m和n的值得出結(jié)論?！驹斀狻浚?）步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O；（2）步驟2反應(yīng)一段時間后，會生成有毒氣體二氧化氮（可能含NO），為了使氣體被氫氧化鈉充分吸收，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，故答案為：使裝置中有毒氣體被NaOH溶液完全吸收；（3）因堿式碳酸銅在100的水中易分解，所以步驟3對裝置A的加熱方式最好采用水浴加熱；（4）裝置中儀器a的名稱為干燥管或球形干燥管；裝置中干燥管可防倒吸，裝置中倒置的漏斗也可起到防倒

14、吸作用，裝置中苯的密度比水小，在水的上層，不能起到防倒吸作用，故答案為：；（5）欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是硫酸、銅片（或其他合理答案）；（6）堿式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2的沉淀量最多，實(shí)驗(yàn)3和4得到的沉淀為藍(lán)色沉淀，則制備堿式碳酸銅最佳的原料配比nCu(NO3)2:n(NaOH) : n(Na2CO3) =0.5mol/L:0.5 mol/L:0.25 mol/L =2:2:1；（7）由2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2、2S2O32-+I22I-+S4O62-可知，反應(yīng)的定量關(guān)系為：2Cu2+I2 2S2O32-，所以n(C

15、u2+)=n(S2O32-)=0.100 0molL-10.03500L=3.510-3mol，100mL溶液中含銅元素物質(zhì)的量為3.510-3mol=3.510-2mol，則m+n=3.510-2mol，又樣品質(zhì)量為3.820 g，所以98m+124n=3.820g，聯(lián)立方程可得m=0.020mol，n=0.015mol，所以m:n=4:3，故堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為：4Cu(OH)23CuCO3。9.著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。已知：

16、釔（Y）的常見化合價為3價；鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似；Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.13.1Y3+6.08.3（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：_Y2FeBe2Si2O10+_NaOH+_ _Y(OH)3 +_Fe2O3 + _Na2SiO3 + _Na2BeO2 + _H2O（2）濾渣的主要成分是_。（3）試劑A可以是_。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DCaO（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a的取值范圍是_。（5）計(jì)算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=_。（常溫下K

17、sp Y(OH)3 = 8.010-23）（6）濾液加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_。（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_。（8）常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種：電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請說明理由_?！敬鸢浮?(1). 4 (2). 32 (3). O2 (4). 8 (5). 2 (6). 8 (7). 8 (8). 4 (9). H2SiO3 或H4SiO4 (10). B (11). 3.1a6.0（或其他合理答案） (12). 1.2510-20 (1

18、3). Y3+3NH3 H2O=Y(OH)3+3NH4+ (14). 蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體（或在HCl氣流中加熱蒸干） (15). 電解法好，同時能得到工業(yè)原料Cl2（熱還原法好，操作簡單，不產(chǎn)生有毒氣體，或其它合理答案）【解析】【分析】釔礦石與NaOH共熔生成Y(OH)3 、Fe2O3 、Na2SiO3 和Na2BeO2 ，“水溶”后Na2SiO3 和Na2BeO2溶于水成為濾液I的主要溶質(zhì)，Y(OH)3 、Fe2O3不溶，則過濾得到濾渣I的成分為Y(OH)3 、Fe2O3；向?yàn)V液I加入過量鹽酸，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，Na2BeO2具有與偏鋁酸鈉相似的性質(zhì)

19、，則與過量鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為BeCl2，因此濾渣II為H2SiO3 或H4SiO4，濾液II為BeCl2、NaCl和過量的HCl，再加入過量氨水，分離Be元素，會生成Be(OH)2沉淀，再加過量鹽酸，得到純凈的BeCl2最后獲得副產(chǎn)物Be；另一方面，濾渣I經(jīng)過稀鹽酸溶解后得到Y(jié)Cl3和FeCl3，滴加氨水條件pH，便于分離沉淀Fe元素，得到的濾液中YCl3經(jīng)氨水調(diào)節(jié)適當(dāng)pH沉淀得到Y(jié)(OH)3，最終高溫得到Y(jié)2O3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）釔礦石Y2FeBe2Si2O10中，Y顯+3價，Be顯+2價，Si顯+4價，則根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e的化合價為+2價

20、，與NaOH共熔時需要氧氣的參與將Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律結(jié)合已知的產(chǎn)物可得，其化學(xué)方程式為：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+ O2 8Y(OH)3 +2Fe2O3 + 8Na2SiO3 + 8Na2BeO2 + 4H2O，故答案為：4；32；O2；8；2；8；8；4；（2）根據(jù)上述分析可知，濾渣的主要成分為H2SiO3 或H4SiO4；（3）加入試劑A的目的是為了沉淀Be(OH)2，根據(jù)已知可知，需要加入弱堿，B項(xiàng)正確，故選B；（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a，目的是為了沉淀Fe3+，便于與Y3+分離，根據(jù)已知給出的Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH

21、表數(shù)據(jù)可以看出，pH的范圍為：3.1a6.0（或其他合理答案）；（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2510-20；（6）濾液中Y3+加入氨水會生成Y(OH)3，其離子方程式為：Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+；（7）BeCl2類似于氯化鋁溶液，蒸干時可能會發(fā)生水解，因此要想得到BeCl2固體，蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入HCl氣體（或在HCl氣流中加熱蒸干）；（8）電解法好，同時能得到工業(yè)原料Cl2（或熱還原法好，操作簡單，不產(chǎn)生有毒氣體，或其它合理答案）10.過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。對NO與O2反應(yīng)的研究。

22、（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_。（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。其他條件不變，利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_（填“增大”、“減小”或“不變” ）。（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) H0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。曲線c代表_的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為_。根據(jù)上圖可推測_。A2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)y點(diǎn)By點(diǎn)時2NO+

23、O22NO2的反應(yīng)速率：（正）（逆）C4001200時，隨著溫度升高，N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大Dx點(diǎn)對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/11對廢水中過量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，不同進(jìn)水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；NH3比NH4+更易被氧化。（4）pH1.25時，NaClO與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式_。（5）進(jìn)水pH為1.256.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_?！敬鸢浮?(1). 2NO(g)+O2

24、(g) 2NO2(g) H= -112kJmol-1 (2). (3). 不變 (4). NO2 (5). 60% (6). AD (7). 3HClO + 2NH4+ = N2 + 3Cl+ 3H2O + 5H(或3ClO+ 2NH4+ = N2 3Cl+ 3H2O + 2H) (8). pH2.6時，隨著pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降；pH在2.66之間時，隨著pH升高，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化【解析】【分析】（1）依據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖的數(shù)據(jù)作答；（2）平衡常數(shù)是指反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量

25、數(shù)次冪的乘積所得的比值；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；（3）依據(jù)升高溫度對反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的影響作答；依據(jù)x點(diǎn)的NO平衡時的物質(zhì)的量，找出反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求得結(jié)論；A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)為放熱反應(yīng)，則隨著溫度的升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小；B. 圖中任何一點(diǎn)是平衡時的物質(zhì)的物質(zhì)的量；C. 2NO2(g)N2O4(g) H0，依據(jù)溫度對平衡的影響作答；D. 列出三段式，求出NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；（5）依據(jù)給定的已知信息分析?！驹斀狻浚?）從轉(zhuǎn)化過程的焓的變化情況可知，2NO(g)+O2(g) 2NO2(

26、g) H= -（180 kJmol-1-68 kJmol-1）=-112kJmol-1，故答案為：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -112kJmol-1；（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，因此其他條件不變，利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將不變；（3）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -112kJmol-1，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則NO2的物質(zhì)的量隨溫度的升高而減小，NO和O2的物質(zhì)的量隨溫度的升高而增大，從圖中可以看出，曲線c代表NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系

27、；曲線a代表NO的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)處NO平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol，則轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量為1.2mol=0.6mol，則轉(zhuǎn)化率為100%=60%；A. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，從圖中可以看出，TxTy，則平衡常數(shù)比較：x點(diǎn)y點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B. 圖中任何一點(diǎn)是平衡時的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則（正）=（逆），B項(xiàng)錯誤；C. 2NO2(g)N2O4(g) H0，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)錯誤；D. x點(diǎn)NO、NO2平衡時的物質(zhì)的量均

28、為0.8mol，列出三段式如下：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)起始量（mol） 2 1 0轉(zhuǎn)化量（mol） 1.2 0.6 1.2平衡量（mol） 0.8 0.4 0.82NO2(g)N2O4(g)起始量（mol）1.2 0轉(zhuǎn)化量（mol）0.4 0.2平衡量（mol）0.8 0.2則對應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，D項(xiàng)正確；故答案選AD；（4）pH1.25時，NaClO氧化NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，自身還原氯離子，3HClO + 2NH4+ = N2 + 3Cl+ 3H2O + 5H(或3ClO+ 2NH4+ = N2 3Cl+ 3H2O + 2H)；（5）根據(jù)已知i，pH2

29、.6時，隨著pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降；根據(jù)已知ii，pH在2.66之間時，隨著pH升高，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化，所以進(jìn)水pH為1.256.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化。【點(diǎn)睛】本題第（3）中D項(xiàng)易錯，計(jì)算時忽視平衡時NO和NO2物質(zhì)的量相等，都為0.8mol。（二）選考題：共45分。11.鐵元素與我們的生活息息相關(guān)。回答下列問題：（1）硝普鈉（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。Fe3+的價電子軌道表示式為_。硝普鈉中不存在的作用力有_（填序號）。a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d極性共價鍵 e非

30、極性共價鍵 f氫鍵硝普鈉的內(nèi)界Fe(CN)5(NO)2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開，由其中兩種元素按原子個數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構(gòu)型為_。（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮。FeCl3晶體類型為_。FeCl3的熔點(diǎn)(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_。Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，SCN-中鍵和鍵的個數(shù)比為_。（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學(xué)式為_，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物晶體的密

31、度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞參數(shù)a=_nm?！敬鸢浮?(1). (2). b、e (3). NOC (4). 平面三角形 (5). 分子晶體 (6). 二者均為分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（或范德華力）大 (7). 1:1 (8). Fe4N (9). 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，依據(jù)基態(tài)原子的價層電子排布式書寫Fe3+的價電子軌道表示式；根據(jù)絡(luò)合物中存在的作用力判斷；依據(jù)第一電離能的規(guī)律作答；根據(jù)價層電子對互斥理論分析空間構(gòu)型；（2）根據(jù)給定的物理性質(zhì)分析晶體類型；分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）

32、大；1個共價單鍵中含1個鍵，一個共價雙鍵中含1個鍵和1個鍵，再結(jié)合SCN-內(nèi)化學(xué)鍵類型分析；（3）利用“均攤法”計(jì)算出晶胞內(nèi)Fe和N的個數(shù)，進(jìn)而求出化學(xué)式；由圖2可知，Cu替代A位置的Fe時能量較低，更穩(wěn)定，則Cu位于頂點(diǎn)，均攤法確定化學(xué)式，晶胞質(zhì)量除以晶胞的體積得密度；【詳解】（1）Fe原子的核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2，失去3個電子得到Fe3+，則其價電子軌道表示式為；硝普鈉（Na2Fe(CN)5(NO) 2H2O）中存在離子鍵、配位鍵、極性共價鍵和氫鍵，不存在金屬鍵和非極性共價鍵，故答案選b、e；硝普鈉的內(nèi)界Fe(CN)5(NO)2-中，非金屬元素為C、N和O

33、，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素的最高能級2p能級上為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比O的大，因此第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；C、N、O中兩種元素按原子個數(shù)比為1:3組成的常見陰離子有CO32-、NO3-，CO32-、NO3-中中心原子的價層電子對數(shù)都為3，且中心原子上沒有孤電子對，所以CO32-、NO3-的空間構(gòu)型都為平面三角形；（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮，屬于分子晶體的物理特點(diǎn)，因此其晶體類型為分子晶體；FeCl3和AlCl3均為分子晶體，之所以FeCl3的熔點(diǎn)高，是因?yàn)槎呓M成和結(jié)構(gòu)相似，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（或范德華力）大；SCN-與CO2互為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個CO2分子中含2個鍵和2個鍵，因此SCN-中鍵和鍵的個數(shù)比為1:1；（3）根據(jù)圖1可知，F(xiàn)e在晶胞中的個數(shù)為：81/8+61/2=4，N位于體心，則只有1個N，則化學(xué)式為：Fe4N；由圖2可知，Cu替代A位置的Fe時能量較低，更穩(wěn)定，則Cu位于頂點(diǎn)，原子個數(shù)為81/8=1，F(xiàn)e位于面心，原子個數(shù)為61/2=3，N位于體心，則只有1個N，其化學(xué)式為Fe3CuN，則晶胞的質(zhì)量為=g，設(shè)晶胞的參數(shù)為anm，根據(jù)晶體密度g/cm3= = ，解得a=，故答案為：Fe4N