備戰(zhàn)高考化學原子結構與元素周期表綜合試題含詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學原子結構與元素周期表綜合試題含詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體 (在儲氣瓶中 )，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題：(1)甲同學設計的實驗_(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應，其理由是 _(填序號 )。使溴水褪色的反應不一定是加成反應使溴水褪色的反應就是加成

2、反應使溴水褪色的物質不一定是乙烯使溴水褪色的物質就是乙烯(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是_，它與溴水反應的化學方程式是 _ 。在實驗前必須全部除去，除去該雜質的試劑可用_。(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用ph試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_ ?！敬鸢浮坎荒躧 shsbr22hbr snaoh溶液 答案合理即可)22(若乙烯與 br2發(fā)生取代反應，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2發(fā)生加成反應，則生成 ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證【解析】【分析】根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗

3、中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，該淡黃色的渾濁物質應該是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為h 2 sbr22hbrs，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，所以正確，故答案為：不能；(2)淡黃色的渾濁物質是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質，反應方程式為h 2 s br 2

4、 2hbr s ；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應，也不能引入新的氣體雜質，根據(jù)除雜原則，可以選用naoh 溶液，故答案為：h 2 s； h 2s br 22hbrs ； naoh 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯與 br2 發(fā)生取代反應，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2 發(fā)生加成反應，則生成ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與br2 發(fā)生取代反應，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與 br2 發(fā)生加成反應，則生成ch 2 brch 2br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試

5、紙予以驗證。2a、 b、 c、 d、 e、 f 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內(nèi)只有 1 個質子； b 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 hbo3 ；c 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4； c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c； c、 e 同主族。(1)b 在周期表中的位置 _(2)f 元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素 c、 d、 e 形成的簡單離子半徑由小到大的順序_(用離子符號表示 )。(4)寫出化合物 d2c2 的電子式： _。(5)e、 f 的簡單離子的還原性

6、大小順序為：_。(6)已知 e 單質和 f 單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_?！敬鸢浮康诙芷诘赼 族 hclo4+2-2-2-sna o cl22+42-+3cl +4h o=8h +so+6cl【解析】【分析】由題干信息， a、 b、c、 d、 e、f 是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，a 元素的原子核內(nèi)只有1 個質子，則 a 為 h 元素， b 元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的， b 的最高價氧化物對應水化物的化學式為hbo3 ，則 b 的最高化合價為 +5，位于周期表中第 a 族，應為 n 元素， c 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外

7、電子排布為2 、6，應為 o 元素， c 的陰離子與 d 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 d2c，則 d 的化合價為 +1，應為 na 元素， c、 e 同主族，則 e 為 s 元素， f 為 cl 元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析， b 為 n 元素，是第 7 號元素，在元素周期表的第二周期第 a 族，故答案為：第二周期第 a 族；(2)f 為cl 元素，其最高價氧化物對應水化物為高氯酸，化學式為hclo ，故答案為：4hclo ；4(3)na+、 o2- 電子層數(shù)均為 2，而核電荷數(shù)： na+o2-，則半徑： na+o2- ，又 s2-的電子層數(shù)為3，則半

8、徑 na+o2-s2- ，故答案為： na+o2-s，單質的氧化性cl2s，則對應簡單離子的還原性cl-cl-；(6)e 的單質為 s， f 的單質為 cl2， s 和 cl2 的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成h2so4 和 hcl，離子方程式為 s+3cl+2-，故答案為： s+3cl+2-。2+4h2 o=8h +so4 +6cl2+4h2o=8h +so4+6cl3 下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：（ 1）的元素符號是 _。（ 2）和兩種元素的非金屬性強弱關系是：_。（ 3）和兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為 _（填“離子鍵”或“

9、共價鍵”）。（4）和兩種元素組成的化合物與agno3 溶液反應的離子方程式為 _ ?！敬鸢浮?c 共價鍵ag cl agcl【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置分析知，為氫，為碳，為氧，為鈉，為硫，為氯；（ 1）碳的元素符號是 c，故答案為： c；（ 2）和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強，則兩種元素的非金屬性強弱關系是：，故答案為：；（3） h 和 o 兩種元素組成的化合物中有h2o 和 h2o2 ，都屬于共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；（ 4） n

10、a 和 cl 兩種元素組成的化合物為 nacl，與 agno3 溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為： ag cl agcl，故答案為： ag cl agcl。4 有7 種短周期元素的原子序數(shù)按a、 b、 c、d、 e、 f、 g 的順序依次增大，b 元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，a 和c 元素的原子能形成4 核10 電子的微粒，d 和e 可形成離子化合物e2d， e2d 中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，e、 f、 g的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，g 和d 同主族。試回答下列問題：(1)c 元素的原子結構示意圖_。(2)a 和 d 可形成化合物的

11、化學式為_。(3)f 的單質與 e 元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為_。(5)寫出 d 元素原子形成的10 電子微粒x 與 g 元素原子形成的18 電子微粒y 反應的離子方程式： _?！敬鸢浮縣2o 和 h2o22al+ 2oh-+2h2o=2alo2-+3h2共價鍵h2s+2oh-=s2-+2h2o或 hs-+oh-=s2-+h2o【解析】【分析】7 種短周期元素的原子序數(shù)按a、 b、 c、 d、e、 f、 g 的順序依次增大；b 元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則b 為碳元素； a

12、 和 c 元素的原子能形成4 核 10 電子的微粒，結合原子序數(shù)可知a 為氫元素、 c 為氮元素； d 和 e 可形成離子化合物e2d， e2d中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，故 e+、d2-離子核外電子數(shù)均為 10，則 d 為氧元素、 e 為鈉元素； e、 f、 g 的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸之間的反應，則f 為 al；g 和 d 同主族，則 g 為硫元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 是 h， b 是 c，c 是 n，d 是 o， e 是 na， f 是 al， g 是 s 元素。(1) c 是 7 號 n 元素，

13、原子核外電子排布為2、 5，所以 n 的原子結構示意圖為；(2) a 是 h， d 是 o， a 和 d 可形成兩種化合物，它們的化學式為h o 和 h o ；222(3)f 是 al， e 是 na， na 的最高價氧化物對應的水化物是naoh， al 與 naoh 溶液反應產(chǎn)生naalo2 和 h2，反應的離子方程式為-2al+ 2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ；(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質是so2，該物質是共價化合物， s、 o 原子通過共價鍵結合，所以其中含有的化學鍵類型為共價鍵；(5)d 是 o， g 是 s， d 元素原子形成的10電子微粒 x

14、 是 oh- ，g 元素原子形成的18 電子微粒 y 是 h2s 或 hs-，它們之間反應的離子方程式為：h2s+2oh-=s2-+2h2o 或 hs-+oh-=s2-+h2o?！军c睛】本題考查了原子結構與物質性質及元素在周期表位置關系應用，根據(jù)原子結構關系或物質性質推斷元素是解題關鍵，理解影響微粒半徑大小的因素，注意識記常見 10 電子、 18 電子微粒，理解酸式鹽可以與堿反應產(chǎn)生正鹽，結合物質的溶解性及電解質的強弱和物質的拆分原則書寫反應的離子方程式。5a、 b、 c 為電子層數(shù)小于或等于3 的元素 ， a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)的1 ，b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層

15、電子數(shù)之差， c 元素原子l 層達穩(wěn)定結構所2需電子數(shù)為該層電子數(shù)的1 。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱分別是3a_;b_;c_?！敬鸢浮?11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是k、 l、m 、 n，據(jù)此分析； a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)的1 ，則 m 層有一個電子，據(jù)此分析；b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則 m 層電子數(shù) 為 8-2=6，據(jù)此分析； c 元素原子 l 層達穩(wěn)定結構所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的 1 ， l 層穩(wěn)定結構含有8 個電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】a 元素原子m 層電子數(shù)為k 層電子數(shù)的12，則 m 層有 1

16、 個電子，所以a 元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11； b 元素原子m 層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則m 層電子數(shù)=8-2=6，所以b 元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16；c 元素原子l 層達穩(wěn)定結構所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的 13， l 層的穩(wěn)定結構為 8 電子結構，則 l 層電子數(shù)為元素，其核電荷數(shù)為 8，故 a 的元素名稱為鈉， b 的元素名稱為硫，6，所以 c 元素為氧 c 的元素名稱為氧，故答案為 11、鈉 ； 16、硫； 8、氧?！军c睛】注意題目要求是元素名稱，不能寫元素符號，學生容易寫錯。6a、 b、 c、 d 四種元素都是短周期元素，a 元素的離子具有黃色的焰色反應。b 元素的離

17、子結構和 ne 具有相同的電子層排布；5.8 g b 的氫氧化物恰好能與-1鹽酸完100 ml2 moll全反應； b 原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。h2 在 c 單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。d 元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)c 元素位于第 _周期第 _族，它的最高價氧化物的化學式為_。(2)a 元素是 _， b 元素是 _， d 元素是 _。 (填元素符號 )(3)a 與 d 形成穩(wěn)定化合物的化學式是_，該化合物中存在的化學鍵類型為_，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是_。(4)c 元素的單質有毒，可用a 的最高價氧化物對應的水

18、化物的溶液吸收，其離子方程式為_?！敬鸢浮咳齛cl2o7na mgona2o2離子鍵和 (非極性 )共價鍵 看表面顏色是否變白 cl-2 +2oh =cl+clo +h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d 四種元素都是短周期元素，a 元素的離子具有黃色的焰色反應，則a 為 na 元素； 5.8 g b 的氫氧化物恰好能與100 ml2 mol/l 鹽酸完全反應，n(h+)=n(oh-)，設 b 的化合5.8?g價為 x，摩爾質量為 y，則y 17 x x=0.，2顯然 x=2， y=24 符合， b 原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則 b 的質子數(shù)為12，即 b 為 mg 元素； h2 在

19、c 單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則c 為 cl 元素； d 元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則次外層為 2，最外層為 6 符合，即 d 為 o 元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 na， b 是 mg， c是 cl， d 是 o 元素。(1)c 是 cl 元素， cl 原子核外電子排布為2 、8、 7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關系可知： cl 位于元素周期表第三周期第a 族， cl 最外層有7 個電子，最高化合價為 +7價，其最高價氧化物為cl2o7；(2)根據(jù)以上分析可知a 是 na 元素， b 是 mg 元素，

20、d 是 o 元素；(3)a、 d 兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是na o ，該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性22共價鍵。過氧化鈉為淡黃色， na2222o 發(fā)生反應，若變質，最終會o容易與空氣中的 co 、h變?yōu)榘咨?na2co3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)c 是 cl 元素，其單質cl2 是有毒氣體，可根據(jù)cl2 能夠與naoh 溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結構、性質的關系

21、及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。7 有x yz三種短周期元素，已知x原子l層電子比m層電子多2個，y3+離子電子層、 、結構與 ne 相同； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用對電子。試回答：（ 1）寫出元素 x 名稱 ： _ ；（ 2）寫出 y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）畫出元素 z 的原子結構示意圖： _ ；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是（寫化學式）_；（ 5） x 的氫化物的電子式為 _；（ 6）寫出 y 單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式_；（7）標準狀況下，2.24lz 單質與足量氫氧化鈣完全反應時，電子轉移

22、總數(shù)為_mol ?！敬鸢浮苛虻?3 周期第a 族hclo42al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 20.1【解析】【分析】已知 x 原子 l 層電子比m 層電子多2 個，則 x 為 s； y3+離子電子層結構與ne 相同，則 y為 al； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1 對電子，則z 為cl，以此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析， x 為 s， y 為 al，z 為 cl；（1）元素 x 名稱為硫；（2） y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 a 族；（3）元素 z 的原子結構示意圖為：；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強的是hclo4；

23、（5） x 的氫化物為 h2s 其電子式為：；（6） y 單質與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2al+2naoh+2h o=2naalo2+3h2；2（7）標準狀況下，2.24l z 單質與足量氫氧化鈣完全反應 : 2cl 22ca oh 2 =cacl2ca clo 2 2h 2o ，電子轉移總數(shù)n=nn a =v2.24l1n a =1n a =0.1n a 。vm22.4l/mol8a、 b、 c、 d 為原子序數(shù)依次增大短周期元素，a 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2 倍； b的陰離子和 c 的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體 e； d 的 l 層電子數(shù)等于

24、其它電子層上的電子數(shù)之和。(1)a 元素名稱為 _， d 在周期表中的位置_，離子半徑大小b_c(填 “ ”“或 同素異形體水分子間存在氫鍵離子鍵和非極性共價鍵 離子化合物2h2o22h2o+o2【解析】【分析】短周期元素 a、b、c、 d 原子序數(shù)依次增大，a 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2 倍，則 a原子核外有2 個電子層，核外電子排布是2、 4， a 是 c 元素； b 的陰離子和 c 的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體e，淡黃色固體e 是na2o2，則 b 是 o 元素、 c是 na 元素； d 的 l 層電子數(shù)等于k、 m 兩個電子層上的電子數(shù)之和，則

25、d 原子 m 層電子數(shù)為6，則 d 為 s元素。然后根據(jù)元素的原子結構及形成的化合物的性質，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 是 c 元素， b 是 o 元素， c 是 na 元素， d 是 s 元素，淡黃色的固體e 是 na2o2。(1)a 是 c 元素，元素名稱為碳； d 是 s 元素，原子核外電子排布為2、 8、6，則 s 在元素周期表中位于第三周期第via 族； o2-、 na+核外電子排布是 2、 8，二者電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑o2-na+；(2)氧元素形成的單質有o2、 o3，二者是由同一元素形成

26、的不同性質的單質，互為同素異形體； b 的氫化物 h2o 和 d 的氫化物 h2s 結構相似，由于在 h2o 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質的熔沸點升高，故物質的沸點：h2oh2s；2 2+與 o22-之間通過離子鍵結合，在陰離子o22-(3)e 是 na o ，該物質是離子化合物，2 個 na中 2 個 o 原子之間通過共價鍵結合；(4)c 與 d 的二元化合物2+與 s2- 通過離子鍵結合，用電子式表示其形na s 是離子化合物， na成過程為：。(5)h 與 o 分別形成10 電子分子是 ho，形成的 18 電子分子是 h o ， 18 電子分子 h o不22222穩(wěn)

27、定，容易分解為h222222o 和 o ，反應的化學方程式為： 2h o2h o+o ?！军c睛】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及原子結構、元素周期表結構、物質性質等知識點，熟練掌握元素化合物、元素周期律等知識點，側重考查學生分析與應用能力。9 有a、 b、 c、d 四種元素，a 元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；b 元素負 2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同；c 元素的原子核內(nèi)無中子；比 a 原子核外電子總數(shù)多6 個。（1） c 與 d 形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為d 原子核外電子數(shù)_。（ 2） b 離子的電子式 _， a 離子的電子式 _。（ 3） b

28、原子的結構示意圖 _， d 離子的結構示意圖 _。-na+【答案】 hcl hcl=h + +cl【解析】【分析】由 a 元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知a 為 na 元素；由 b 元素負 2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知b 為 s 元素；由c 元素的原子核內(nèi)無中子可知c 為h 元素；由 d 原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6 個可知 d 為 cl 元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為hcl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為-hcl=h+cl ；（2）硫原子得到2 個電子形成硫離子，硫離子最外層有8 個電子，電子式

29、為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為na+；（3）硫原子核外有16 個電子，有3 個電子層，最外層有6 個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1 個電子形成氯離子，氯離子核外有18 個電子，有3 個電子層，最外層有8 個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由b 元素負2 價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定b 為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。10 a、 b、 c、 d、 e、 f 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：a 元素的原子半徑最小，b 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍， c 元素的最高價

30、氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，d 與 e 同主族， e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：（ 1）元素 c 在周期表中的位置是 _。（ 2）元素 d 的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式_ 。（3） d 和e兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是_(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結論的是_(填寫編號)。a比較這兩種元素的常見單質的沸點b二者形成的化合物中，d 元素的原子顯負價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性（4）元素 a、 d、 e 與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種

31、元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_ 。+4oh-+o2氧 bc+-=so2 +h2o【答案】第二周期 a 族 2na2o2+2h2o=4nah +hso3【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a 元素的原子半徑是主族元素中最小的，則a 為 h； c 元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，則 c 為 n 元素； b 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，則 b 為 c 元素；d 與 e 同主族， e 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則 e 最外層含有 6 個電子，為 s 元素， d 為 o 元素

32、； f 的原子序數(shù)大于s，且為短周期主族元素，則f 為 cl 元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：a 為 h， b 為 c 元素， c 為 n， d 為 o， e 為 s， f 為 cl 與水。（1） c 是 n 元素，其原子核內(nèi)有7 個質子，在周期表中第二周期a 族，故答案為：第二周期 a 族；（2） d 元素單質與鈉反應生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2na222+4oh-+o2o +2h o=4na；（ 3）這兩種元素分別 o、s 元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強的是 o 元素，名稱為氧；元素的非

33、金屬性越強，對應的原子得電子能力越強，而a. 單質的沸點與非金屬性無關，與得電子能力無關，a 項錯誤；b. 二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，o 元素的原子顯負價，則證明o 的得電子能力比 s 強， b 項正確；c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，得電子能力越強，c 項正確；d. 這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無關，與得電子能力無關，d 項錯誤；答案為：氧；bc；（4） a、 d、e 與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化硫和水，離子方程式為：h+hso3- so2 +h2 o?！军c睛】第（ 3）問

34、元素周期律的判斷是?？键c，要特別注意非金屬性的判斷依據(jù)，可總結為：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強；2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如 f2、 cl2、 br2 和 h2o 的反應劇烈程度依次減弱，則非金屬依次減弱）；3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻饺菀?，非金屬性越強；5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；11 下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答

35、下列問題。周期 a a aa a a a023(1) 中，最活潑的金屬元素是_( 寫元素符號 )；最不活潑的元素是_(寫元素符號 )。(2)、的簡單離子，其半徑更大的是_(寫離子符號 )。(3)、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_(填化學式 )。(4)元素的非金屬性：_ (填 “ 或”“ hclo4al （oh） 3【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，為c 元素、為n 元素、為o 元素、為f 元素、為na 元素、為al 元素、為si 元素、為s 元素、為cl 元素、為ar 元素?！驹斀狻浚?） 中，最活潑的金屬元素是左下角的na 元素，最不活潑的元素為0 族元素元素，故答案為：na； ar；ar

36、（ 2）氟離子和鈉離子電子層結構相同，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氟離子半徑大于鈉離子，故答案為：f-；（ 3）元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯元素的非金屬性強于硫元素，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故答案為：hcl；（ 4）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則碳元素的非金屬性強于硅元素，故答案為： ；(5) 的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，故答案為： hclo4； al（ oh） 3?！军c睛】注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。12 工業(yè)上常用如下的方法從海

37、水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質x產(chǎn)品溴完成下列填空：（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_，溴單質的電子式是_，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：_ （填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_。（ 2）步驟中體現(xiàn)了溴單質具有的性質是_。（ 3）寫出步驟中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）： _；在該反應中被氧化的元素是： _。（ 4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_和 _（寫化學式）?！敬鸢浮抗矁r鍵hbr hcl ccl沸點低s4naohh2【解析】【分

38、析】（ 1）鹵素單質屬于共價分子，分子中存在共價鍵；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點逐漸升高； ccl4 屬于非極性分子；（2）溴具有沸點低，易揮發(fā)的性質；（3）溴蒸氣和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸；根據(jù)反應中1molso2 完全被氧化成硫酸可知，轉移 2mol 電子，標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目；反應過程中硫元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應；（4）電解飽和食鹽水的反應為：2nacl+2h2o2naoh+cl2 + h2，陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析陰極的產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）氯氣是由非金屬元素組成，氯原子和氯原子之間存在的是共價鍵；依據(jù)8 電子穩(wěn)定結構可以得出，溴單質的電子式為；鹵族元素從

39、氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點逐漸升高，故沸點hbrhcl， ccl4 是含氯元素的化合物且屬于非極性分子；故答案是：共價鍵； hbr ；hcl； ccl4；（ 2）步驟通過通入空氣和水蒸氣，把液態(tài)溴變成溴蒸氣，體現(xiàn)了溴沸點低，易揮發(fā)的性質。故答案是：沸點低；（3）步驟是溴蒸氣和二氧化硫反應，其化學方程式為：br22224； +4+so +2h o=2hbr+h so價硫升高到 +6 價，所以1molso2 完全被氧化轉移2mol 電子，電子轉移的方向和數(shù)目為：；在該反應中s 元素的化合價發(fā)生了變化，由二氧化硫中的+4 升到硫酸中的+6 價，因此被氧化的元素是s；故答案是：； s；（4）電解飽和食

40、鹽水的反應為： 2nacl+2h2o2naoh+cl2 + h2，陰極發(fā)生還原反應，所以在陰極發(fā)生的電極方程式：2h- ，氫離子濃度減小，氫氧根離子2o+2e =h2 +2oh與鈉離子生成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為naoh 和 h2；故答案是： naoh； h2。13 在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：2na2 co3+caco3+3sio22na2sio3+casio3+3co2。(1)某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_晶體。(2)上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為_。(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為_。(4)寫一個能比較碳元素和氧

41、元素非金屬性強弱的化學反應方程式：_。(5)co2 的電子式為 _。(6)反應物 na2co3 與 caco3 均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由。 _點燃【答案】原子nasico22c+o 2co23nsnpcaco 與稀硫酸反應生成的 caso4微溶于水，會附著在3caco 表面阻止反應進一步進行【解析】【分析】(1)反應物中na co 、 caco為離子晶體， sio為原子晶體；2332(2)反應中涉及 na、c、 si、 o、ca 五種元素，根據(jù)它們在周期中的位置及元素周期律分析；(3)c、si 位于第 iva，最外層有4 個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(4)根據(jù)二者形成化合物中元素化合價的正負判斷；(5)c 原子與 2 個 o 原子