備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)易錯試卷(含解析)之鐵及其化合物推斷題附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)易錯試卷( 含解析 ) 之鐵及其化合物推斷題附答案解析一、鐵及其化合物1 某固體化合物a，按圖所示發(fā)生系列變化，已知e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì) a 是 _（填化學(xué)式）。（ 2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。【答案】 fe(oh)3fe2o36h =2fe3+ 3h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】已知 e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明a 為氫氧化鐵， fe(oh)32 323， a 加熱分解生成b 為 fe o

2、，c 為 h o，依據(jù)流程分析判斷d 為 fecl ，x 為2溶液，據(jù)此分析。fe， e 為 fecl【詳解】已知 e 溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明化鐵， fe(oh)3b2 32， a 加熱分解生成為 fe o，c 為 h o，依據(jù)流程分析判斷fe， e 為 fecl 溶液。2（1）依據(jù)推斷可知a 為 fe(oh)3；（ 2）反應(yīng)是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為=2fe3+ 3h2o；a 為氫氧d 為 fecl3，x 為fe2o3 6h（ 3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵的也還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4fe(

3、oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。2 現(xiàn)有金屬單質(zhì) a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) d、 e、 f、g、 h，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) _反應(yīng) _反應(yīng) _【答案】 na al fe fecl2na + 2h2o=2naoh + h2 2fecl2 + cl2=2fecl32 fe(oh)3 cl2fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【詳解】金屬單質(zhì) a 的焰色

4、為黃色，則 a 為 na；反應(yīng)為 na 與水反應(yīng)生成naoh 和 h2，則物質(zhì) d為 naoh，氣體為 h22，則金屬 b 為 al；黃綠色氣體為2；金屬 b 與 naoh 反應(yīng)生成 hcl ，反應(yīng)為 h2 與 cl2 化合成 hcl，則氣體丙為hcl，物質(zhì) e 為鹽酸；金屬c 與鹽酸反應(yīng)生成 f， f與 cl2反應(yīng)生成物質(zhì) g， g 與 naoh 反應(yīng)得紅棕色沉淀，則金屬2，g 為c 為 fe， f 為 feclfecl ；3（1） a、 b、c、 f、h、乙的化學(xué)式依次為na、al、 fe、 fecl232、fe(oh) 、 cl 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na+2h2o=2naoh

5、+h2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cl2+2fecl2=2fecl3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3nacl。3 某鹽 a 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 a 的三種元素符號_。(2)混合氣體 b 的組成成份 _。(3)寫出圖中由c轉(zhuǎn)化為 e 的離子方程式_。(4)檢驗 e 中陽離子的實驗方案_。(5)當(dāng) a 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 _?！敬鸢浮?fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于試管中，滴加幾2 和 so3=

6、2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知c為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，說明 a 中含有鐵元素和氧元素，1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 b 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀d 為硫酸鋇、氣體b 中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)2.33g守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448l=0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，a 中含有硫元素、氣

7、體 b 為二22.4 l / mol氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，則 a 為 feso4。【詳解】（1）由分析可知， a 為 fesofe、 o、 s，故答案為： fe、 o、 s；4，含有的三種元素為（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.4

8、48la 中含有硫元素、氣體b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：so23和 so ；（ 3） c 為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量e溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+，故答案為：取少量e 溶液于試管中，滴加幾滴 kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽

9、離子為 fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+，故答案為：2+fe-2e=fefe-2e=fe。【點睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷a 的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。4a-j 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 )，且已知 g 為主族元素的固態(tài)氧化物，a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出檢驗 d 溶液中陽離子的方法_。(

10、3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)若向氣體 k 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成i 和 h，能與 naoh 溶液反應(yīng)，說明g 為al o ，與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，而 i 也能與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，則 i 為 al， h 為2322o2， c 和堿、 d 和氣體 k 反應(yīng)生成 e、 f，則說明 e、 f 都為氫氧化物， e 能轉(zhuǎn)化為 f，應(yīng)為 fe(oh)2 fe(oh)3 的轉(zhuǎn)化，所以 e 為 fe（ oh） 2 ，f 為 fe(

11、oh)3，則 c 為 fecl2， d 為 fecl3 ，k為 nh33 4a，即 fe，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合，b 為 fe o ，與 al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?） a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 為氯化鐵溶液，檢驗三價鐵離子的存在，取少許d 溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明d 溶液中含有 fe3+；（3）反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h

12、 2；（ 4）氣體 k 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以ph 7；反應(yīng)的離子方程式為：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向氣體nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為 1l，發(fā)生反應(yīng)： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為：c( nh +4 )c( so24-

13、)c(h+ )c(oh-)?！军c睛】比較時溶液中粒子濃度緊扣兩個微弱：（1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +5 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b 和

14、氣體甲、乙、丙及物質(zhì)c、 d、 e、 f、g，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_ g_ ；（ 2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_ ；（ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng) _ ；【答案】 na fe(oh)產(chǎn)生蒼白色火焰 ，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧+-32na+2h2o=2na +2oh2+3+-+h 2fe +cl =2fe +2cl22【解析】金屬a 焰色反應(yīng)為黃色，故 a 為金屬 na；由反應(yīng) na+h 2o氣體甲 +c，則甲為h2， c 為 naoh ；乙是黃綠色氣體，則乙為cl 2 ；反應(yīng)：氣

15、體甲+氣體乙氣體丙，即h2+cl 2 hcl ，則丙為 hcl ；紅褐色沉淀g 為 fe(oh) 3；反應(yīng)：物質(zhì) c+物質(zhì) f沉淀g，即 naoh+f fe(oh) 3，可推斷 f 中含有 fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)e+cl 2物質(zhì) f，則 e 中含有 fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液d+ 金屬 b物質(zhì) e，可推斷金屬b 為 fe，則 e 為 fecl2，f 為 fecl 。3（1）根據(jù)上述分析可知a 為 na； g 為 fe(oh)3 ；（2）氣體甲為 h2，氣體乙為 cl 2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱 ，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2na+2h2+-

16、2 ；反應(yīng)為o=2na +2oh +hfecl2 與的反應(yīng)，離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。6 某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的fe2+、 fe3+、較多的cu2+和少量的na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖。回答下列問題；( 1) a 的化學(xué)式為 _， d 的化學(xué)式為 _。(2)在工業(yè)廢水中加入過量a時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：_。、( 3)得到 feso_、 _、干燥。4?7h2 o 晶體的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、【答案】 fe h2 43+2+2+2+過濾 洗滌2fe=3fefe + cu=fe + cuso fe +【解析】【分析】工業(yè)廢

17、水中含大量fe2+、 fe3+、 cu2+和少量的 na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液c 中主要含硫酸亞鐵，濾渣b 中含 cu、 fe，向該固體混合物中加入d 為 h2 4f 為so ，得到的溶液硫酸亞鐵，得到濾渣e 為 cu，將溶液 c、 f 合并就是 feso4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到feso4 7h2o 晶體，以此來解答。【詳解】( 1) 加入鐵粉，由于金屬活動性 fe cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為 fe+cu2+=fe2+cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫

18、酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為 fe+2h+=fe2+ +h2，所以a 的化學(xué)式為24；fe， d 的化學(xué)式為 h so( 2) 由于離子的氧化性 fe3+cu2+fe2+na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量a 時，首先發(fā)生反應(yīng) fe +2fe3 +=3fe2+，然后發(fā)生反應(yīng) fe + cu2 +=fe2+ cu；(3)feso的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從44feso 的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了feso4?7h2 o 晶體。【點睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離

19、子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。7 工業(yè)上用某礦渣 (含有 cu2 o、 al2o3、fe2 o3、 sio2 )提取銅的操作流程如圖 (金屬單質(zhì) e 可由濾液 c 制取 )：已知： cu2+2+2o+2h =cu+cu +h o(1)固體混合物 b 的成分是 _。它與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)濾液 a 中鐵元素的存在形式為_(填離子符號 )，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 _。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_(3)在濾液 c 中通入足量 co 的離子方程式為 _2(4)金屬單質(zhì) e 從固體混合物f 中置換出 cu

20、 的化學(xué)方程式為 _【答案】 sio2和 cu2-2-22+3+232 3sio+2oh =sio+h o fefe o +6h =2fe +3h o、2fe3+cu=2fe2+cu2+取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液2+-高溫變?yōu)檠t色，則有 feoh+co2 =hco3 ； alo2+co2+2h2o=al(oh)3+hco32al+3cuoal2 o3+3cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成fe3+，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化

21、鈉溶液，濾液c中含有偏鋁酸根離子，金屬e 為鋁，固體d 為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒， f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過電解可得到純銅?！驹斀狻?1)固體混合物b 的成分是 sio2 和 cu。它與 naoh 溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為sio2+2oh-=sio32-+h2o。(2)氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液a 中鐵元素的存在形式為2+，生成該離子與fe 元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為fe+3+fe2o3+6h =2fe +3h2o

22、、2fe3+cu=2fe2+cu2+。要檢驗該鐵元素的離子的實驗為取少量溶液于試管中，滴加kscn，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有fe2+。(3)在濾液 c 中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量co2 的離子方程式為oh-+co2=hco3- ；2-2233-。alo +co +2h o=al(oh) +hco(4)金屬單質(zhì) e 為鋁，從固體混合物 f 為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出cu 的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)， 2al+3cuo 高溫 al2o3+3cu。8 目前，處理鋅礦進行綜合利用，多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法 ”，但該法也存在一些缺點。最近，有文獻報道：用高鐵閃鋅礦 (含有

23、zns、 fes、 cus、cds及少量“高氧催化氧化氨浸法 ”可以聯(lián)合制取 cu2o(紅色 )、 cds(黃色 )、鋅鋇白程如圖：已知：浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成；：浸渣為 s、fe(oh)co3、 sio2 等不溶性物質(zhì)；：浸取液中含有 zn(nh3)42+、 cu(nh3)42+、 cd(nh3)4 2+；sio2 等 )為原料，采用(白色 )三種顏料，其流： cu+在溶液中不存在，但可以與nh3形成穩(wěn)定的3 2 +。cu(nh ) 回答下列問題：(1)為加快浸取速度，可以采取的措施是(任答兩項 )_；在實際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法，其原因是_。(2)浸取釜中有 o

24、2 參與生成浸渣fe(oh)co3 的離子方程式為 _。(3)蒸發(fā)爐中加入 (nh4)2so3 的主要作用是 _；沉降池1 中加入稀 h2so4 的作用是_。(4)在制取 znso4 和 cdso4 時使用硫酸的量要適當(dāng)，如果硫酸過量，產(chǎn)生的后果是_。(5)無論采用 “高氧酸浸法 ”還是 “高氧催化氧化氨浸法”，其前期處理，都要經(jīng)過用浸取劑浸取這一步，不同的是 “高氧酸浸法 ”需先高溫焙燒，然后再用硫酸浸出。兩種方法比較，“高氧酸浸法 ”存在的缺點是 (任答兩條 )_?！敬鸢浮糠鬯榈V石，增大o2 壓強，增大氨水和碳酸銨的濃度防止 nh3 的揮發(fā)，以便形成穩(wěn)定的配合物，防止雙氧水分解4fes+3

25、o232-23-將+4co +6ho=4fe(oh)co +4s +8oh3 42+還原為 cu (nh3 2 +調(diào)節(jié)溶液的 ph，使3 2+轉(zhuǎn)化為cu22cu(nh ) cu(nh )o 沉淀產(chǎn)生 h s氣體污染大氣；降低鋅鋇白、cds的產(chǎn)量能耗高；設(shè)備耐酸性要求高；產(chǎn)生大量有害氣體 (so2)污染大氣【解析】【分析】由題干信息，分析流程圖可知，高鐵閃鋅礦在浸取釜中與o2、碳酸銨、氨水、雙氧水等組成的浸取劑反應(yīng)生成 s、 fe(oh)co2+、 cu(nh3)42+和3、 sio2 等不溶性物質(zhì)、 zn(nh3)4cd(nh3)42+，在蒸發(fā)爐中加入 (nh4)2so3 將 cu(nh3)4

26、2+還原為 cu (nh3)2+，進入沉降池1 中加入稀 h2so4 調(diào)節(jié) ph 使 cu(nh3)2+轉(zhuǎn)化為 cu2o 沉淀，剩下的溶液在置換爐中加入適量鋅粉得到 cd 單質(zhì)，濾液進入沉降池2 加入碳化氨水得到zn2(oh)2co3，經(jīng)稀硫酸得到 znso4溶液， znso4 與 bas溶液反應(yīng)得到鋅鋇白，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可以知道，可采用粉碎礦石，增大o2 壓強，增大氨水和碳酸銨的濃度等方法加快浸取速率，由于浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成，受熱易分解，故在實際生產(chǎn)中采取常溫浸取而不采用加熱的方法，故答案為：粉碎礦石，增大o2 壓強，增大氨水和碳酸銨

27、的濃度；防止nh3 的揮發(fā)，以便形成穩(wěn)定的配合物，防止雙氧水分解；(2)浸取釜中 o2 與碳酸銨和fes反應(yīng)生 fe(oh)co3、 s，反應(yīng)的離子方程式為4fes+3o2+4co32-+6h2 o=4fe(oh)co3 +4s +8oh-，故答案為：4fes+3o2+4co32-+6h2o=4fe(oh)co3 +4s +8oh-；(3)cu+在溶液中不存在，但可以與nh3 形成穩(wěn)定的 cu(nh3 )2 +，根據(jù)上述分析，(nh4)2so3中 so32- 具有還原性，在蒸發(fā)爐中加入 (nh4)2so3 可將 cu(nh3)42+還原為 cu (nh3)2 +，從而加入稀h2so4 調(diào)節(jié) p

28、h使cu(nh3)2+轉(zhuǎn)化為cu2o 沉淀，故答案為：將cu(nh3)42+還原為 cu32 +；調(diào)節(jié)溶液的ph，使 cu(nh3 2+轉(zhuǎn)化為 cu2(nh) ) o 沉淀；(4)在制取 znso 和 cdso 時使用硫酸過量會產(chǎn)生h s 氣體污染大氣并降低鋅鋇白、cds的442產(chǎn)量，故答案為：產(chǎn)生h2s 氣體污染大氣，降低鋅鋇白、cds的產(chǎn)量；(5) 高“氧酸浸法 ”需先高溫焙燒，然后再用硫酸浸出，此法需要在高溫條件，能耗高；對設(shè)備的耐酸性要求高；同時會產(chǎn)生大量有害氣體 (so2)污染大氣，故答案為：能耗高、設(shè)備耐酸性要求高、產(chǎn)生大量有害氣體 (so2)污染大氣。9 某工廠的工業(yè)廢水中含有大

29、量的feso和 cuso4 ，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定4用以下流程從該廢水中回收feso和金屬 cu。請根據(jù)以下流程圖，回答相關(guān)問題：4(1)操作和操作分離固體和溶液的方法是_ 。轉(zhuǎn)化，步驟加入的鐵粉應(yīng)_( 選填 “過量 ”或 “少量 ”)，其對應(yīng)的(2)為了將 cuso4 完全化學(xué)方程式 為 _。(3)固體 a 的成分是鐵和 _( 填名稱)。(4)步驟加入試劑b 的稀溶液，b 的化學(xué)式為_ ，該物質(zhì)在該反應(yīng)中作_劑(選填 “氧化 ”或“還原 ”)。(5)取 12mlfeso 溶液于試管中，滴加幾滴naoh 溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，4最后變成 _色。(6)另取 12ml f

30、eso4 溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應(yīng)的離子方程式為 _，向反應(yīng)后的溶液中再滴加幾滴_溶液，溶液變?yōu)檠t色?！敬鸢浮窟^濾過量fecuso=feso4cu銅單質(zhì)24紅褐色4h so 氧化2fe2cl 2 =2fe32clkscn【解析】【分析】【詳解】(1)分離固體和溶液的操作即過濾；(2)為了保證cuso4 反應(yīng)徹底，就需要加入過量的fe 粉； fe 與 cuso4 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為： fe cuso4 =feso4cu ；(3)固體 a 中除了未反應(yīng)完的fe，還有就是加入鐵粉后置換出的cu 單質(zhì)；(4)分析步驟可知，加入試劑b 后fe單質(zhì)變成了feso ，而 cu 單質(zhì)不反應(yīng)

31、，所以b 為稀4硫酸；反應(yīng)過程中，稀硫酸起氧化劑作用將fe 氧化；2+與 oh-反應(yīng)生成白色的不穩(wěn)定的fe(oh)22(5)fe， fe(oh) 可以迅速被氧化發(fā)生反應(yīng)：4fe(oh) 2 o2 2h 2 o=4fe(oh) 3 ；最終生成紅褐色的fe(oh)3；(6)feso4 中加入氯水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2fe2cl 2 =2fe32cl ；由于反應(yīng)后的溶液中有fe3+，所以加入 kscn 后，溶液會出現(xiàn)血紅色；10 以赤鐵礦 (主要成分為 60.0%fe2o3，雜質(zhì)為 3.6%feo， al2o3 ，mno 2， cuo 等 )為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph 如表所示：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2cu(oh)2ph3.45.29.76.7請回答下列問題：（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是_。操作的名稱是_。（2）將操作后所得的mno2324與 kclo 、 koh溶液混合共