高考化學(xué)備考之鐵及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇及答案(3)

1、高考化學(xué)備考之鐵及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)篇及答案(3)一、鐵及其化合物1 利用 舊 皮可制 磁性fe3o4 膠體粒子并得到副 物 zno。制 流程如 所示：( 已知 zno 能溶于 堿 )已知： zn 及其化合物的性 與 al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 naoh 溶液 理 舊 皮的目的是_（填字母）。a 去除油 b 溶解 c 去除 d 化 皮（2） 溶液 a 的 ph 可 生 zn( oh)2沉淀， 制得zno，后 操作步 是抽 _。（3）加適量h2 2目的是 _ 溶液3 4膠體粒子的 程中， 持 通入2，ob 制得 fe on其原因是 _。（4）副 物zno 常用

2、于制 。我國早有 技 的 ，明代宋 星著的天工開物中有“升 倭 ”的 ：“每爐甘石十斤，裝 入一泥罐內(nèi)然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也?！?工 程涉及主要反 的化學(xué)方程式 _，（注：爐甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金屬 ）。（5）用重 酸 法( 一種氧化 原滴定法) 可 定 物fe3o4 中的二價(jià) 含量。若需配制 1度 0.01 mol l 的 k2cr2o7 準(zhǔn)溶液250 ml， 準(zhǔn)確稱取 _g k2cr2o7保留 4 位有效數(shù)字，已知m r(k2cr2o7) 294 。配制 準(zhǔn)溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 號(hào)）。 子天平 杯量筒玻璃棒 250 ml 容

3、量瓶膠 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前裝有 k2cr2 o7 準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定 束后氣泡消失， 定 果將 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) ?！敬鸢浮?ab洗 、灼 將部分 離子氧化成 離子防止 fe2 被氧化znco3高溫2czn 3co0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)a 氧化 溶液與油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，a 符合 意；b根據(jù)zn 及化合物的性 與al 及化合物的性 相似，zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，b 符合 意；c 氧化 和 不反 ，c 不符合 意；d 氧化 不能 化 皮，故答案 ： ab；d

4、 不符合 意；(2)調(diào)節(jié)溶液 a 的 ph 可產(chǎn)生 zn(oh)2 沉淀，抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀，洗滌除去附著的離子，高溫灼燒氫氧化鋅分解得到zno；(3)fe3o4 中有 +3 價(jià)鐵，因此加適量h2o2 目的是將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，將亞鐵離子和鐵離子達(dá)到fe3o4 中+2 價(jià)鐵與 +3 價(jià)鐵的比例關(guān)系，持續(xù)通入n2，主要防止fe2+被氧化；故答案為：將部分亞鐵離子氧化成鐵離子；防止fe2 被氧化；(4)該煉鋅工藝參加反應(yīng)的物質(zhì)是煤炭餅和爐甘石(碳酸鋅 )，得到的物質(zhì)是倭鉛(金屬鋅 )和co，聯(lián)想初中所學(xué)高爐煉鐵原理，則煉鋅過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為znco3高溫2czn 3co

5、 ；(5)m(k2cr2o7)=0.01 mol l-1 0.250 l 294molg-1=0.7350 g，電子天平用于準(zhǔn)確稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流，容量瓶用于配制溶液，膠頭滴管用于加水定容。用不到的儀器為量筒和移液管；故答案為：0.7350g ；(6)如果滴定前裝有 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣就造成讀出來的 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果將偏大。2 已知 c、 d、g、 i 為短周期元素形成的單質(zhì)，d、g、 i 常溫下為氣態(tài)，且g 為黃綠色；形成 d 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍； b 的焰

6、色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)； k 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)上制c 用 a 不用 h 的原因 _ 。（2）寫出 c 與 k 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物總能量。（3） l 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，l 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解 e 水溶液的化學(xué)方程式_ 。（ 4）寫出 e 物質(zhì)的電子式 _。（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為_。（6）寫出 g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2k

7、oh+h2 +cl2al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【詳解】形成 d 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 d 為 o2；k 為紅棕色固體粉末，2 3k 為 fe o ；由于電解 a 得到 c與 d，則 c 與 k生成 a 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故a 為 al232o ， l 為 fe， c 為 al；黃綠色氣體g 為 cl ，與 c 反應(yīng)得到 h 為 alcl3； b 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃 )，b 中含有 k 元素， b 在催化劑、加

8、熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則b 為 kclo322， e 為 kcl，電解 kcl 溶液生成 koh、 h和 cl ，過量的 f 與氯化鋁反應(yīng)得到 j，則 i 為 h22， f為 koh， j為 kalo ；（1） h 為 alcl3 ，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；高溫（2） c 與 k 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2o3+2fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極

9、，fe 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解 kcl水溶液的化學(xué)方程式為： 2kcl+2h2o電解2koh+h2 +cl2，故答案為電解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 為 kcl， kcl 的電子式為，故答案為；（5） j 與 h 反應(yīng)的離子方程式為：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案為 al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；（6） g 為 cl2， g 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo)+2h2o，故答案為 2cl +2ca(oh) =cacl +ca(clo) +2h o。2222

10、22222【點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及d 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（1）焰色反應(yīng)： na(黃色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：so (加熱后又恢復(fù)紅色)、 cl (加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)置于空氣中最終222轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe(oh)3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：no；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：h2 在 cl2 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試

11、紙變藍(lán)： nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。3 物質(zhì)x是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由alcl3180a按（在升華）和一種鹽物質(zhì)的量之比1： 2 組成。在密閉容器中加熱x 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1） x 的化學(xué)式為 _。（2）將 e 混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀naoh 溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 3）高溫下，若在密閉容器中長時(shí)間煅燒 x，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _?！敬鸢浮?alcl343+-2-2將氣體通入足量 naoh 溶液中，收集2fesoal +2h

12、+6oh=alo+4h o余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是o2【解析】【分析】固體氧化物 b 溶于稀鹽酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液變血紅色，說明b 中含有 fe3+，則b 為 fe2o3c為fecl3溶液，無色d氣體能使品紅褪色，則d為so2，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽a 為feso4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫?yàn)?0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子為 1： 1 可知生成 so3 為 0.02mol ， 4.27

13、g 混合晶體 e 為 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol，x的組成為alcl3 2feso4，以此解答該題。133.5g/mol?【詳解】(1)根據(jù)上述分析，x 的化學(xué)式為alcl?2feso4；(2)將 e 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過量稀naoh 溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：al3+2h+6oh-=alo2-2+4h o；(3)若在高溫下長時(shí)間煅燒x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 o2，檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量nao

14、h 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是o2。4a-j 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 )，且已知 g 為主族元素的固態(tài)氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出檢驗(yàn) d 溶液中陽離子的方法_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)若向氣體 k 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 為主族元素的固態(tài)氧

15、化物，在電解條件下生成i 和 h，能與 naoh 溶液反應(yīng)，說明g 為al o ，與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，而 i 也能與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，則 i 為 al， h 為2322o2， c 和堿、 d 和氣體 k 反應(yīng)生成 e、 f，則說明 e、 f 都為氫氧化物， e 能轉(zhuǎn)化為 f，應(yīng)為 fe(oh)2 fe(oh)3 的轉(zhuǎn)化，所以 e 為 fe（ oh） 2 ，f 為 fe(oh)3，則 c 為 fecl2， d 為 fecl3 ，k為 nh33 4a，即 fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合，b 為 fe o ，與 al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成物的性質(zhì)解答該題?！驹斀?/p>

16、】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，取少許d 溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明d 溶液中含有 fe3+；（3）反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）氣體 k 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以ph 7；反應(yīng)的離子方程式為：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 g

17、h 2o+h + ；（5）若向氣體nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為 1l，發(fā)生反應(yīng)： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度緊扣兩個(gè)微弱：（1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中：ch3co

18、oh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +5a、 b、 c、 x 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且 a、 b、c 含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出 ) 。( 1)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，c 為淡黃色固體，則 x 是 _。( 2)

19、若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，x 是 co2，寫出 b c 反應(yīng)的方程式 _。( 3)若 b 是 fecl3，則 x 一定是 _，寫出 b c 反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮?o2(223233+fe 3fe2+氧氣 ) co +na co + h o 2nahcofe 2fe【解析】【分析】【詳解】(1) 若abc的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，c為淡黃色固體，說明c為過氧化、 、鈉，則 a 為 na、 b 為 na2 o、則 x 是氧氣；故答案為：o2 ( 氧氣 ) 。(2) 若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，x 是 co2 ，說明 a 為 naoh、 b 為

20、na2co3 、c 為 nahco3， b c 反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式na co + co +h o2nahco ；故答案為： na co +co +h o 2nahco 。2322323223(3) 若 b 是 fecl3，則說明 a 為 cl2、 c 為fecl2，則 x 一定是 fe，b c 是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2fe3+fe 3fe2+。6 利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：（1） k2feo4 常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有_性；下列關(guān)于乙的說法正確的

21、是 _(填標(biāo)號(hào) )。a屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲hno3 戊己 no h2 o(方程式未配平 )。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為 3 1，則甲與 hno3 的物質(zhì)的量之比為 _。（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為_，現(xiàn)象為_。【答案】氧化b1 34fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為+2 價(jià)，為 feo；丙、丁為氫氧化物，分別為+2、+3

22、 價(jià)，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻浚?1） k2feo4 中鐵元素的化合價(jià)是 6 價(jià)，在反應(yīng)中 fe 元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知，鐵元素的 2 價(jià)氧化物是 feo，屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。（2）根據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的2 價(jià)和 3 價(jià)鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是 fe(no3 23 33no，氮元素的化合價(jià)由5 價(jià)降為)和 fe(no )， hno 在反應(yīng)中被還原為2 價(jià)；設(shè)反應(yīng)生成fe(no )的物質(zhì)的量為1 mol ，則生成 fe(no )的物質(zhì)的量為3mol，則參3 33 2加反應(yīng)的 fe(甲 )的物質(zhì)的量為 4mol ，根

23、據(jù)電子守恒可得3mol 3mol2 n(no)3， n(no)3mol ；根據(jù) n 原子守恒可知參加反應(yīng)的n(hno ) n(no) nfe(no) 2nfe(no ) 33323 312mol ，則鐵與hno3 的物質(zhì)的量之比為4 12 1 3。(3)fe(no3 )2 與燒堿溶液反應(yīng)生成 fe(oh)2(丙 )，氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的 fe(oh)3(丁 )。7 鉀、鈉、鎂、鐵均能與水發(fā)生置換h2 的反應(yīng)。（ 1）其中反應(yīng)最劇烈的是 _。（ 2）其中鐵與水的反應(yīng)比較特殊。其特殊性在于：_ ；產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物。你對(duì)和的關(guān)聯(lián)性作何解釋？_（3）證

24、明的氧化物含fe3+必需的試劑是_。【答案】鉀反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解稀硫酸（或稀鹽酸）、 kcns試液【解析】【分析】(1)根據(jù)金屬的活潑性分析判斷；(2)根據(jù)鐵與水的反應(yīng)條件分析；根據(jù)高溫下鐵的氫氧化物的穩(wěn)定性分析解答；(3)需要將 fe 的氧化物轉(zhuǎn)化為溶于水的離子，再檢驗(yàn)。【詳解】(1)金屬的活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，活潑性：k na mg fe，所以與水發(fā)生置換h2反應(yīng)最劇烈的是鉀，故答案為：鉀；(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)，需要在高溫條件下反應(yīng)才能發(fā)生，故答案為：反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行；鐵的氫氧化物不穩(wěn)定受熱易分解，所以高溫下鐵的氫氧化物會(huì)分解生成四氧化三鐵，

25、因此產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物，故答案為：鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解；(3)四氧化三鐵難溶于水，需要用hcl(或稀硫酸 )溶解生成fe3+，fe3+遇到 kcns試液，溶于變紅色，故答案為：稀硫酸(或稀鹽酸 )、 kcns試液。8 鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，fecl 2 可用鐵粉和 _反應(yīng)制備， fecl3 可用鐵粉和 _反應(yīng)制備。(2)黃鐵礦 ( 主要成分為fes2 ) 是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：高溫3fes28o2 = 6so2fe3o 4 ，該過程中若有 1.5mol fes2 參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 _mol

26、電子。(3) k 2feo4 與 zn 組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：充電3zn(oh)22fe(oh) 24koh ?3zn2k2 feo48h 2o ，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式放電為_ ；充電時(shí)電解液的ph_ (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”之一) 。(4)某同學(xué)向盛有h 2o2 溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移動(dòng)原理解釋) ?！敬鸢浮葵}酸( 或氯化鐵)氯氣16zn2oh2ezn(oh)2減小2fe

27、2h 2o22h2fe32h 2 ofe3催化h 2o 2 分解產(chǎn)生o2h 2o2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) fe3的水解平衡正向移動(dòng)【解析】【分析】(1) fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣； fe 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵， fe 與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；高溫中， fe、s 元素的化合價(jià)升高， o 元素的化合價(jià)降低；(2) 3fes2 8o2 = 6so2 fe3 o 4(3) zn 元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上zn 失去電子；由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗koh；(4)酸性條件下 h 2o 2 將亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵離子能催化h 2 o 2 分解產(chǎn)生氧氣；從平衡角度分析?！驹斀狻?1)在實(shí)驗(yàn)室中

28、， fecl2可用鐵粉和鹽酸( 或氯化鐵 ) 反應(yīng)制取； fecl 3 可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制取， 故答案為：鹽酸( 或氯化鐵 ) ；氯氣；高溫中， fe、s 元素的化合價(jià)升高， o 元素的化合價(jià)降低，(2) 3fes2 8o2 = 6so2 fe3 o 41.5molfes2 參加反應(yīng)，則消耗氧氣為4mol ，由 o 元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為4mol2 2016mol ， 故答案為：16；(3) zn 元素的化合價(jià)升高，放電時(shí)負(fù)極上zn 失去電子，電極反應(yīng)為zn 2oh2ezn(oh) 2 ，由電池反應(yīng)可知，充電時(shí)消耗koh，則 ph 減小， 故答案為： zn2oh2ezn(oh)

29、2 ；減??；(4)向盛有 h 2 o 2 溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl 2 溶液，發(fā)生的離子方程式為：2fe2h 2o22h2fe32h 2 o ； fe3催化氧化 h 2 o 2 分解產(chǎn)生 o2 ，故一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)；生成沉淀的原因是h 2o 2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) fe3 的水解平衡正向移動(dòng)， 故答案為： 2fe2h 2 o 22h2fe32h 2o ； fe3 催化氧化 h 2 o 2 分解產(chǎn)生 o 2 ； h 2o 2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)fe3的水解平衡正向移動(dòng)。9 純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有mno、 fe2 32和一些有機(jī)物等雜質(zhì)。工o、 feo、 sio業(yè)上

30、利用純橄巖制備一水硫酸鎂(mgso4h2o)的工藝流程如下：（1）浸出時(shí)溫度控制在90 100之間，并且要連續(xù)攪拌2 小時(shí)的目的是_。（ 2）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_ 。（ 3）向過濾的濾液中加入 naclo 溶液，將溶液中的 mn 2+氧化成 mno 2，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。（ 4）濾渣中主要成分為 _（填化學(xué)式）。（ 5）檢驗(yàn)過濾后的濾液中是否含有fe3+的實(shí)驗(yàn)操作方法是 _ 。（ 6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從濾液中充分回收 mgso4h2o，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的

31、方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是 _ ?！敬鸢浮刻岣呒冮蠋r中鎂的浸出率漏斗 mn2+-22+-+clo +h omno +2h +clfe(oh) 、mno2取過濾后的濾液1 2 ml 于試管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不3顯紅色，證明濾液中無fe3+增大壓強(qiáng)，溶液沸點(diǎn)升高，溶液能夠達(dá)到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出【解析】【分析】分析流程過程，純橄巖用硫酸進(jìn)行酸浸，硅酸鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和硅酸沉淀，mno 、 fe2o3、 feo 與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水， sio2 不與硫酸反應(yīng)也不溶于硫酸，以濾渣形式除去，故濾渣 的成分可確定。濾液中加入 naclo 溶液，可將

32、 fe2+氧化為fe3+，將 mn2+氧化為 mno2，通過調(diào)節(jié) ph=5 6，將 fe3+轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 沉淀除去。則可知濾渣 的成分。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?1）浸出時(shí)升高溫度、連續(xù)攪拌，其目的是提高純橄巖中鎂的浸出率；答案為：提高純橄巖中鎂的浸出率；（ 2）過濾時(shí)用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗；答案為：漏斗；（ 3） naclo 將溶液中的 mn 2+氧化成 mno2，本身被還原為 cl- ，依據(jù)守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式：mn 2+clo- +h2omno 2 +2h+cl- ；答案為：mn2+-22+- ；+clo +h omno +2h +cl（4）加入 naclo

33、 溶液，能將fe2+氧化為 fe3+，將溶液中的mn 2+氧化成 mno 2，調(diào)節(jié)溶液ph=56，將 fe3+轉(zhuǎn)化為 fe(oh)3 沉淀，濾渣中主要成分為fe(oh)3、 mno 2；答案為：fe(oh)3、mno 2；（5）檢驗(yàn)過濾后的濾液中是否含有fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是用kscn溶液，具體操作為取過濾后的濾液 1 2 ml 于試管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無fe3+；答案為：取過濾后的濾液1 2 ml 于試管中，加入少量 kscn溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無 fe3+；（6）從圖中可以看出，升高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出，增大壓強(qiáng)，溶液的沸點(diǎn)

34、升高，溶液能夠達(dá)到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出。答案為：增大壓強(qiáng)，溶液沸點(diǎn)升高，溶液能夠達(dá)到較高溫度，有利于mgso4h2o 晶體析出。10 我國某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外還含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）焙燒前，應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是_；混合焙燒時(shí)，al2o3、ga2o3 均發(fā)生類似于sio2 的反應(yīng)，試寫出ga2o3 在此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）濾渣的成分是 _ ；含鋁混合液中除了大量a13+之外，還有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取純凈 al( oh) 3的實(shí)驗(yàn)方案是 _。（3）洗脫液中往往還有少量fe3+fe3+恰好完全沉淀c fe3+)= l -l0，需要進(jìn)一步分離。若使(5-l3+-l才會(huì)開始沉淀。（已知：mol l時(shí)， ga濃度至少為_mollksp ga(oh)3=1.410-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）電解過程中， ga3+與 naoh 溶液反應(yīng)生成gao2-， gao2-在陰極放