高考化學(xué)硅及其化合物推斷題(大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷)及答案

1、高考化學(xué)硅及其化合物推斷題( 大題培優(yōu)易錯(cuò)試卷 ) 及答案一、硅及其化合物1 已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物，a、 b 為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）丁物質(zhì)的名稱：_，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_ 。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：_ 。（3）試劑 x 可能的化學(xué)式：_、 _(要求：所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。（ 4）通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是_ 。（ 5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_ ?！敬鸢浮克甤o cocuo 充足的氧氣紅色溶液變成紫2ca(oh)2=caco3 h2o o2色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，

2、甲與a， b 與 a 能燃燒，則a 是氧氣，丁電解生成a、 b，則 b 是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是co，故答案為：水；co；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：co2+ca(oh)2=caco3 +h2 o；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑 x 可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類(lèi)別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為： o2； cuo；(4)通過(guò)分析表明 :燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)

3、發(fā)生碳酸分解的過(guò)程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。2a、 b、 c、 d、 e 五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：a 為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片， e 為無(wú)色有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1） b 在物質(zhì)分類(lèi)上屬于 _( 填“酸性氧化物”或“堿性氧化物” ) 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）在 d 的溶液中通入過(guò)量co2 氣體的離子方程式為_(kāi)。高溫高溫2 -【答案】酸性氧化物sio2 2csi 2cosio2 caocasio3sio3+2h2 o+2co2=2hco3 - +h2sio

4、3【解析】【分析】a 為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則a 為 si，e 為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b為 sio2， sio2 與碳反應(yīng)生成si、 co，所以 e 為 co； sio2 與 cao反應(yīng)生成c 為 casio3； sio2與 naoh 反應(yīng)生成 na2sio3 和水。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?） b 為 sio2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應(yīng)是sio2高溫與csicosio22csi 2co反應(yīng)生成 、，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+，高溫故答案為： sio2+2csi+2co；（3）反應(yīng)是 sio2與 cao 反應(yīng)生成3casio ，其化學(xué)反

5、應(yīng)方程式為：高溫casio，故答案為： sio +cao高溫sio +caocasio ；2323（4） d 為 na2sio3，其溶液中通入過(guò)量co2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2sio3+2h2o+2co22nahco3+h2sio3，其離子方程式為：sio32- +2h2o+2co2=2hco3- +h2sio3，故答案為：sio32- +2h2o+2co2=2hco3- +h2sio3。3 綠礬 (feso4?7h2o)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分 (fe2 o3、 al2o3 和 sio2，不考慮其它雜質(zhì) )的含量并制備了綠礬，流程如下：請(qǐng)回答下

6、列問(wèn)題：(1)溶液 a 中含有的陰離子主要有alo2-、 sio32- 和 _。(2)試劑 c 是 _。(3)中反應(yīng)的離子方程式是 _、 _。(4)燒渣中 fe2o3、 al2o3 和 sio2 的物質(zhì)的量之比是 _ 。-3+2+2+【答案】 oh 稀硫酸fe+2fe=3fefe+2h =fe +h2 5： 5：1【解析】【分析】燒渣主要成分為fe2 32 322 32反應(yīng)產(chǎn)生o、 al o和 sio，與過(guò)量naoh 溶液混合， al o和 sionaalo、 na sio進(jìn)入溶液a 中， fe o不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣，然后過(guò)濾得到的固體b 為 fe o3223232為 8.0g，溶液 a 中含有

7、 na+、 alo2-、 sio32-和 oh-，加入過(guò)量鹽酸， alo2- 轉(zhuǎn)化為 al3+， sio32-反應(yīng)形成 h2sio3 沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為oh-+h+=h2o、 alo2-+4h+=al3+2h2o、32-+2h+2323232為sio=h sio ，然后過(guò)濾得到的固體f 為 h sio 沉淀，灼燒 h sio脫水分解得 sio0.6g；固體 b 為 fe o ，向其中加過(guò)量試劑c 溶解，因?yàn)橐苽鋐eso?7h o，所以試劑 c2342為稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，所得溶液 d 為硫酸鐵和過(guò)量稀硫酸的混合溶液，再加試劑e 將三價(jià)鐵還原成

8、二價(jià)鐵，則試劑e 為 fe 單質(zhì)，最后將硫酸亞鐵溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到綠礬，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，溶液a 中含有的陰離子主要有alo2-、 sio32- 和 oh-；(2)固體 b 為 fe2o3，向其中加入 h2so4 反應(yīng)產(chǎn)生 fe2(so4)3，再向該溶液中加入fe 粉，還原得到 fesoc 是稀硫酸；4 溶液，因此試劑(3)是 fe 單質(zhì)與 fe2(so4 )3反應(yīng)產(chǎn)生 feso4 溶液，及與過(guò)量的h2so4 反應(yīng)產(chǎn)生 feso4 和 h2，其中反應(yīng)的離子方程式是3+2+2+fe+2fe=3fe 、 fe+2h=fe +h2；(4)通過(guò)以上分析知 fe

9、o為 8.0g，固體 g 是 sio ，由于在反應(yīng)過(guò)程中si 元素沒(méi)有損失，232所以根據(jù) si 元素守恒，可知原混合物中含有sio2為0.6g，則原混合物中2 3質(zhì)量為al om(al o )=13.7g-8.0g-0.6g=5.1g，則燒渣中fe o 、 alo 和 sio 的物質(zhì)的量之比n(fe o )：232323223n(al2 o3)： n(sio2)= 8.0 ： 5.1 ： 0.6 =0.05： 0.05： 0.01=5： 5： 1。16010260【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)分離提純方法是解答本題關(guān)鍵，掌握元素的 al、fe、 si 元素的單質(zhì)及化合

10、物的性質(zhì)是解題的基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及綜合應(yīng)用能力。4 已知 a、 d 為常見(jiàn)單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問(wèn)題：(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則a 元素在周期表中的位置為 _， d的晶體類(lèi)型是 _，請(qǐng)寫(xiě)出 a+bc+d 的化學(xué)方程式 _。(2)若 b 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?l-1， c 為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料。 則 b 的電子式為 _， c中含有的化學(xué)鍵是_(填寫(xiě) “離子鍵或者共價(jià)鍵 ”)。(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無(wú)色液體，寫(xiě)出c(金屬元素有兩種不 同化合價(jià) )與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。若

11、以 a 和石墨 棒為電極，nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式_?！敬鸢浮康诙芷诘?iva 族 原子晶體siosi+2co離子鍵2+2cfe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o o2+2h2o+4e- =4oh-【解析】【詳解】(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知b、 c 屬于氧化物， a 與 b 的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知a 為碳、 b 為 sio2、 c 為 co、 d 為 si，則 a 元素在周期表中的位置為：第二周期第 iva 族，硅的晶體類(lèi)型是原子晶體，a+bc+d 的化學(xué)方程式：sio2+2csi+2co；(2)若 b

12、 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?l-1， b 的相對(duì)分子質(zhì)量 =22.4 1.964=44，c 為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料，則a 為 mg 、 b 為 co2、 c 為 mgo、d 為碳， b 的電子式為， c(mgo)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無(wú)色液體，則a 為 fe、 b 為 h o、 c2為fe3 423 4+2+3+2o，若以 feo 、 d 為 h，c 與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：fe o +8h =fe +2fe +4h和石墨 棒為電極， nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣

13、獲得電子市場(chǎng)氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e- =4oh-。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目涉及中學(xué)常見(jiàn)的特殊置換反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見(jiàn)的連線反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)、某些無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的反應(yīng)等。5 某無(wú)色稀溶液 x 中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑 y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入試劑的體積 (v) 的關(guān)系如圖所示。(1) 若 y 是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子( 指來(lái)源于 x 溶液的，下同 ) 是 _，ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是_， bc 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程

14、式是_。(2) 若 y 是 naoh溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則x 中一定含有的離子是_，假設(shè) x 溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)， ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2-2-+al(oh) 3=al3+3h2o al3+2+nh+cl-【答案】 sio3、 alo233hmg42:1:4:12co+-nh4 +ohnh3?h2o【解析】【分析】無(wú)色溶液中不可能含有fe3+離子。（1）如果 y 是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b 段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c 段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分

15、沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若 y 是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b 段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c 段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果 y 是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含 sio32- 、 alo2-，不含 al3+、 mg2+； ab 段，沉淀

16、的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有co32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為co32-+h+hco3-和 hco3-+h+h2o+co2； bc 段 ,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3h+ +al(oh)3 =al3+ +3h2o，故答案為：sio32 、 alo2 ；co32- ； 3h+ +al(oh)3 =al3+ +3h2o；（2）若 y 是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含al3+、 mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含 co32-、 s

17、io3 2-、 alo2- ，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含cl-； ab 段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：nh4+oh- nh3?h2o，即溶液中含nh4+； bc 段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有al3+、mg2+， bc 段的反應(yīng)的離子方程式為al（ oh）3 +oh- alo2-+2h2o，則 x 中一定含有的離子是al3+、 mg2+、 nh4+、 cl-；由于溶液中有 al3+、 mg2+， oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是al3+、mg2+， ab 段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程

18、式為 nh4+oh- nh3?h2o；溶液中有al3+、 mg 2+，即沉淀中含al（ oh） 3 和 mg （ oh）2，故 bc 段的反應(yīng)離子方程式為al（ oh） 3+oh- alo2-+2h2o， nh4+反應(yīng)需要 naoh 的體積是 2v，由于 al（ oh） 3 溶解時(shí)需要的naoh 的體積是v，則生成 al（ oh） 3 需要的 naoh的體積是3v，而生成mg（ oh） 2 和al（oh）3 共消耗naoh 的體積為4v，則生成mg（oh）2 需要naoh 溶液的體積是v，則n（ al3+）： n（ mg 2+）： n（ nh4+） =2： 1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3

19、n（ al3+） +2n（ mg 2+） +n（ nh4+） =n（ cl-），故 n （cl-）=12，即有： n（ al3+） ： n（ mg2+）： n（ nh4 +）： n（cl-） =2： 1： 4：12，故答案為：al3+、 mg 2+、nh4+、 cl-； 2： 1：4： 12； nh4+oh- nh3 ?h2o。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。6 已知 a 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(少量 )(1)寫(xiě)出 a、b、 c、 d 的

20、化學(xué)式： a_， b_， c_， d_。(2)寫(xiě)出 da的化學(xué)方程式：_ 。(3)寫(xiě)出 bc的離子方程式：_ ；【答案】si na2 32322si+2co232-22332-sioh siosiosio +2cco + sio+h o=h sio +co【解析】【分析】a 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由d 與碳高溫條件下制得，可知a 為 si， si 與氧氣反應(yīng)生成的d 為 sio2； si 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 b 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的c 為 h2323sio ， h sio 受熱分解得 d 為2223sio ， sio 與

21、 naoh 溶液反應(yīng)生成 na sio ，據(jù)此答題。【詳解】a 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由d 與碳高溫條件下制得，可知a 為 si， si 與氧氣反應(yīng)生成的d 為 sio2； si 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 b 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的c 為 h2sio3， h2sio3受熱分解得 d 為sio2， sio2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 na2 sio3。(1)根據(jù)上面的分析可知，a 為 si， b 為 na2sio3， c 為 h2sio3 ， d 為 sio2；(2)a 為 si， d 為 sio2， sio2 與碳單質(zhì)在高溫下

22、反應(yīng)生成單質(zhì)si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+2csi+2co；(3)b na sio ， c 是 h sio ，向硅酸鈉溶液溶液中通入co 氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅23232酸，反應(yīng)的離子方程式為：co2 + sio32- +h2o=h2sio3 +co32-?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)。熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。7 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：（1）礦石的組成元素是h、 o 和 _、 _（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_(kāi) 。（ 2）白色粉末 3 溶于

23、naoh 溶液的離子方程式是 _?！敬鸢浮?mg， si mgsio32h2o 2oh- sio2=sio32- h2o【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無(wú)色氣體1，冷凝后得到無(wú)色液體1，該無(wú)色液體為水，質(zhì)量為 3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol ；白色粉末 2 能夠溶于過(guò)量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無(wú)色溶液 3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2 可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2 灼燒得到白色粉末 3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說(shuō)明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2 為硅酸；無(wú)色溶液3 中加入過(guò)量氫氧化鈉得到白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀3 為氫氧化鎂

24、， 5.8g 氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol ，因此白色粉末2 中含有 4g 氧化鎂和 6g 二氧化硅，因此白色粉末2 為硅酸鎂 。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是h、 o、 mg 和 si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為10 g3.6g=0.2mol ，因此化學(xué)式為mgsio32h2o，故=0.1mol，水的物質(zhì)的量為18g / mol100 g / mol答案為 mg ； si； mgsio32h2o；(2)白色粉末3 為二氧化硅， 溶于 naoh 溶液的離子方程式為 2oh- sio2=sio32- h2o，故-2-h2o。答案為 2oh sio2=sio3點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的

25、組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2 和白色粉末 3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。8 鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204 g mol -1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，可以通過(guò)如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中a j是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，g 是一種紅褐色固體，d 是一種難溶于水的含氧酸，j是一種主要的溫室氣體， a 為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，e 和 b 分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分生成物已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1） a 的電子式 ： _。（ 2）鐵橄欖石的

26、化學(xué)式 ： _。（ 3）寫(xiě)出 h g的化學(xué)方程式 ： _?！敬鸢浮縡e2 sio4 或 2feo?sio4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】a j是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，g 是一種紅褐色固體，g 為氫氧化鐵，則h 為氫氧化亞鐵， f 中含有鐵離子，d 是一種難溶于水的含氧酸，d 為硅酸，j 是一種主要的溫室氣體，j為二氧化碳，a 為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，a 為氫氧化鈉，則d 為二氧化硅，e 和 b 分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則b 為鹽酸，e 為氯氣，因此f 為氯化鐵， c 為氯化亞鐵。根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，

27、設(shè)鐵橄欖石的化學(xué)式為xfeoysio2，摩爾質(zhì)量為204 g mol-1 ，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 54.9%，則 x= 20454.9%=2，因此 y=204722=1，因此鐵橄欖石化學(xué)式為56602feo?sio。(1)a 為氫氧化鈉，電子式為，故答案為；(2)鐵橄欖石的化學(xué)式為2feo?sio，故答案為 2feo?sio2；(3)h 的g化學(xué)方程式為 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh)，故答案為22234fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) 。22239已知 a、 b、 c、 d 組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

28、程式：(1)若其中 a、 d 為單質(zhì)且同主族， b、 c 為氧化物： (該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途)。(2)若 a、 d 為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且 b 為水：。(3)若 a、 b、 c 均為化合物且c 為水，單質(zhì) d 常態(tài)下為固體：。(4) 若 a、d 為固體單質(zhì)且不同主族， b、 c 為氧化物：。【答案】（共8 分）(1) 2c+sio 2si+2co(2)2f22h2 o=4hfo2(3)so2 2h2s=3s 2h2o(4) 2mg+co2mgo+c?！窘馕觥俊痉治觥浚?） a、 d為單質(zhì)且同主族，b、 c 為氧化物， a 為 c， b 為 sio2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，

29、d 為 si ，c為 co；（2） a、 d為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且 b 為水， a 為 f2， c 為 hf， d為 o2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（3） a、 b、 c均為化合物且c為水，單質(zhì)d常態(tài)下為固體， h2s 與 so2 反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，d為硫；（4） a、 d為固體單質(zhì)且不同主族， b、c 為氧化物， mg與 co2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， a 為mg， b 為 co2，c 為 mgo， d 為 c 單質(zhì)?！驹斀狻浚?） a、 d為單質(zhì)且同主族，b、 c 為氧化物，a 為c， b 為sio2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2c+sio2si+2co；綜上所述，本題正確答案

30、：2c+sio2si+2co；（2） a、 d為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且b 為水，a 為 f2， c 為hf， d為 o2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2f2+2h2o4hf+o2；綜上所述，本題正確答案： 2f2+2ho4hf+o2；（3） a、 b、 c均為化合物且 c為水，單質(zhì) d常態(tài)下為固體， h2s 與 so2 反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： so2+2hs3s+2ho；綜上所述，本題正確答案： so2+2hs3s+2ho；（4） a、 d為固體單質(zhì)且不同主族， b、c 為氧化物， mg與 co2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2mg+co2mgo+c；綜上所述，本題正確答案：2mg+co2mgo+c。10 奧運(yùn)五環(huán) “象征五大洲的團(tuán)結(jié)，全世界的運(yùn)動(dòng)員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運(yùn)會(huì)上相見(jiàn) ”。下圖所示五元環(huán)代表 a、 b、c、 d、 e 五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。 a 是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；b、 e 分子中所含電子數(shù)都為18， b 不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，e 是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；c 是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料； d 中