高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題練習(xí)題附答案

1、高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)硅及其化合物推斷題練習(xí)題附答案一、硅及其化合物1 有一種礦石，經(jīng)測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12 7 16。(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式：_。(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式：_。(3)該礦石的成分屬于_(填物質(zhì)的分類 )。(4)寫出該礦石 (氧化物形式 )與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?mg2sio42mgo sio2硅酸鹽 2mgo sio2 4hcl=2mgcl2 2h2 o sio2【解析】【分析】根據(jù) n= m 及原子個數(shù)比 =原子的物質(zhì)的量之比進行計算，得出正確結(jié)論；由金屬離子和酸m根離子組成的化合物屬于鹽。【詳解】鎂、硅、氧的質(zhì)量比為1

2、2716=2:1:412： 7： 16，則鎂、硅、氧的原子個數(shù)比為:242816(1)該礦石用鹽的組成可表示為：mg 2sio4；(2)該礦石用氧化物的組成可表示為：2mgo?sio2(3)mg 2sio4 屬于鹽類，且屬于硅酸鹽；(4)mg 2sio4 溶于與稀鹽酸生成mgcl2 和 sio2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mgosio22224hcl=2mgcl 2h o sio ?！军c睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅 ?水的順序書寫；注意：氧化物之間以“?隔”開；系數(shù)配置出現(xiàn)的分數(shù)應(yīng)化為整數(shù)；金屬氧化物在前 (活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物)

3、，非金屬氧化物在后。2 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a 是一種固體物質(zhì)，e 是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：(1)b 的化學(xué)式是 _， b 在固態(tài)時屬于 _晶體， 1mol 含有的共價鍵數(shù)目是_na。(2)e 的化學(xué)式是 _。(3)b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_(4)a 和 a 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 sio2原子4h2sio 3sio 2 2oh sio 32 h 2osi 2naoh h 2ona2sio 3 2h 2【解析】【分析】a 是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到b 為氧化物， e 是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，e 加熱分解得到 b ，所以 e 為 h2sio 3，結(jié)合轉(zhuǎn)化

4、關(guān)系，可知 a 為 si，b 為 sio 2， a 為強堿溶液，如 naoh 溶液， g 為 na2sio 3， d 為 h2o， f 為 h 2。【詳解】（1）由上述分析可知，b 是 sio 2， sio2 由硅原子和氧原子通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時屬于原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，1mol 含有的共價鍵數(shù)目是 4na。故答案為： sio 2；原子； 4；（2）由上述分析可知，e 為 h2sio 3，故答案為： h 2sio 3；（3）二氧化硅與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)的離子方程式為：sio 2+2oh =sio 32+h2o；故答案為： sio 2=

5、sio3 22+2oh+h o；（4） si 與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2，故答案為： si+2naoh+h 2o=na 2sio3+2h 2。【點睛】本題考查無機物推斷， b 為氧化物、 e 為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。3x、y、 z 為三種常見的單質(zhì)，z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，a、b 為常見化合物它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進行的反應(yīng)）（以下每個空中只需填入一種物質(zhì)）(1)x、 y 均為金屬時，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為_反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(2)x 為金

6、屬， y 為非金屬時，a 為 _b_(3)x 為非金屬y 為金屬時， a 為 _b 為 _(4)x 為非金屬， y 為非金屬時， a 為 _b 為 _【答案】鋁熱反應(yīng)3fe3o4 +8 al9fe +4 al2o3co2mgocuoh2osio2co【解析】【分析】z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，應(yīng)為o2， x+ay+b的反應(yīng)為置換反應(yīng)，x、y 為單質(zhì)， a、 b 為氧化物 ?！驹斀狻?1)當(dāng) x、 y 均為金屬時 ,應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則 x 為 al、 a 為 fe3o4 ,y為 fe,b為 al2o3,z 為氧氣 ,反應(yīng)方程式為3fe3o4+8 al9fe +4 al2o3 ；(2)當(dāng) x

7、 為金屬、 y 為非金屬 ,應(yīng)為 mg 和 co2 的反應(yīng) ,反應(yīng)的方程式為:mg+co2mgo+c；(3)當(dāng) x 為非金屬時 ,y為金屬時 ,碳、氫氣還原氧化銅符合此反應(yīng),a 為 cuo,b為 h2o,反應(yīng)方程式為 cuo+h22cu+h o；(4)當(dāng) x、 y 均為非金屬固體時,為 c 和 sio 的反應(yīng) ,反應(yīng)的方程式為 sio +2csi+2co。22【點睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握常見單質(zhì)+氧化物 單質(zhì)+氧化物的置換反應(yīng)的類型，注意把握常見相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。4 設(shè)計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：（1）礦

8、石的組成元素是h、 o 和 _、 _（填元素符號），化學(xué)式為_ 。（ 2）白色粉末 3 溶于 naoh 溶液的離子方程式是 _。【答案】 mg， si mgsio32h2o 2oh- sio2=sio32- h2o【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為 3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol ；白色粉末2 能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液 3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2 可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2 灼燒得到白色粉末 3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色

9、膠狀沉淀2 為硅酸；無色溶液3 中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3 為氫氧化鎂 ， 5.8g 氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol ，因此白色粉末2 中含有 4g 氧化鎂和6g 二氧化硅，因此白色粉末2 為硅酸鎂 。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是h、 o、 mg 和 si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為10 g3.6g=0.2mol ，因此化學(xué)式為mgsio32h2o，故100 g / mol=0.1mol，水的物質(zhì)的量為18g / mol答案為 mg ； si； mgsio32h2o；(2)白色粉末3 為二氧化硅， 溶于 naoh 溶液的離子方程式為 2oh- sio2=si

10、o32- h2o，故-2-h2o。答案為 2oh sio2=sio3點睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點是白色膠狀沉淀2 和白色粉末 3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。5a、 b、 c、 d、 e 代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。a 為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請?zhí)羁眨海?）寫出物質(zhì) c 的化學(xué)式。（2）寫出 b 和碳高溫反應(yīng)生成a 和 e 的化學(xué)方程式是。（3）寫出 bd反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?1） casio3（2） sio2+2csi+2co（3） sio2+2oh2 +h2o=sio3【解

11、析】a 為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)， a 是硅；二氧化硅與碳單質(zhì)反應(yīng)生成硅和co， e 是 co、 b 是 sio ； sio 與氧化鈣高溫生成硅酸鈣，c 是硅酸鈣； sio 與氫氧化鈉溶222液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，d 是硅酸鈉。（1）根據(jù)以上分析可知可知物質(zhì)c 的化學(xué)式為 casio 。（ 2） sio 和碳高溫反應(yīng)生成硅和32co的化學(xué)方程式是 sio2+2csi+2co。（ 3 ）bd反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2322sio +2oh sio +ho。6已知 a 與 d 均為非金屬單質(zhì)，其中a 有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）反應(yīng) 為工業(yè)制粗硅原理，寫出e 的化學(xué)

12、式：。（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?1） co； (2)2mg co22mgo c?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）反應(yīng) 制取粗硅，常用 c 和非金屬單質(zhì)，則 d 為 si， e 為 co；（ 2）c 和sio22si 2co， d 為的反應(yīng)： 2c sioo2反應(yīng)生成2co ，反應(yīng) 是： co； (2)2mg co22mgo c。考點：考查工業(yè)制硅、鎂和co2 的反應(yīng)等知識。7 已知 a 是灰黑色的硬而脆的固體，b 是氣態(tài)物質(zhì)， ae 各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫出 b、 d、e 三種物質(zhì)的化學(xué)式：b_， d_，e_；（ 2）畫出 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _；（ 3）寫出 c

13、a的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?sif42323442c+siosi+2cona sioh sio或 h sio【解析】【分析】a 是灰黑色的硬而脆的固體，且能溶于naoh 溶液，可知 a 為 si，其與 f反應(yīng)生成的 b 是2氣態(tài) sif42223， si 與 o 在加熱條件下生成的c 為 sio ， si 溶于 naoh 溶液生成的d 為 na siona sio 溶液中滴加稀酸生成不溶于水的e 為硅酸 (h sio )，據(jù)此分析解題。2323【詳解】(1)由分析可知：b 的化學(xué)式為 sif4、 d 的化學(xué)式為 na2sio3、e 的化學(xué)式為 h2sio3；(2)硅原子的核電荷數(shù)為14，其原

14、子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)sio2 在高溫下和碳反應(yīng)生成si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c+siosi+2co。8x、y、 z 為常見的三種單質(zhì)，z 是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，a、 b 為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進行的反應(yīng)）：（ 1）畫出 z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _；（ 2）當(dāng) x 為金屬， y 為非金屬時， a 可能的電子式為 _或 _；（ 3）當(dāng) x 為非金屬， y 為金屬時， x 可能的化學(xué)式為 _或 _；（4）當(dāng) x 與 y 均為金屬時，寫出x 與 a 反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）當(dāng) x 與 y 均為非金屬時，若x 與 y 同主族，寫出x 與 a 反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式_ ；若 x 與 y 不在同一主族，寫出 x 與 a 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。【答案】c h2 2al+ fe2o32fe+al2o3c+sio2si+co2 c+h2oh2+co【解析】【分析】先根據(jù) c 是單質(zhì)且c 是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷c是氧氣， a、 b 是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，得出x、 y 是含氧化合物，然后采用假設(shè)的方法分析【詳解】c 是單質(zhì)且c 是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，所以c 是 o2 a、 b 是單質(zhì)，分別與o2 反應(yīng)生成含氧化合物，a+xb+y，屬置換反應(yīng)（2）如果 x 是鈉， y 是氫氣， a 就是 h2o， b 就是 naoh，鈉與水反應(yīng)的方程式為2

16、na+2h2o=2naoh+h2 ；（ 3）當(dāng) x 為非金屬， y 為金屬時，就是以氫氣或一氧化碳為還原劑的熱氧化還原反應(yīng)；（ 4）當(dāng) x 與 y 均為金屬時，考慮鋁熱反應(yīng)；(5) x 是碳， y 是硅， a 就是 sio2， b 就是 co， c 與 sio2 的反應(yīng)方程式為：2c+siosi+2co；如果 x 是碳， b 是氫氣， x 就是 h2o， y 就是 co，c+h2oh2+co?！军c睛】本題的題眼是： c 是單質(zhì)且 c 是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，通過判斷 a、 b、x、y，確定該反應(yīng)是置換反應(yīng)，學(xué)過的置換反應(yīng)方程式較多，考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力。9 金屬和非金屬被廣

17、泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1） na 的一種化合物常用于潛艇中處理co2和供氧，它處理2的化學(xué)方程式為co_ 。（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充fe2 ，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用_。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因為有_性。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是_ 。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(ca2mg5h2si8o24)可表示 為復(fù)雜氧化物形式2cao5mgo8sio2 h2o，則南

18、陽玉 (caal2si2o8)表示為復(fù)雜氧化物形式是_。（6）向一鋁制易拉罐中充滿 co2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分數(shù)為20%的 naoh 溶液，立即嚴封罐口，不會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是_( 用化學(xué)方程式表示 )【答案】 2na2 2223242o +2co =2na co +o 保護 feso 不被空氣中的氧氣氧化ca(clo) 強氧化sio +4hf=sif +2h ocaoalo 2sio2al+2naoh+2h o=2naalo +3h22223222【解析】【分析】（ 1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（

19、2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化；（ 3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；它能殺菌消毒是因為有強氧化性；（ 4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（ 5）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物 ?金屬氧化物 ?非金屬氧化物 ?水，注意質(zhì)量守恒進行解答；（ 6）金屬鋁能和強堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2co2+2na2o2=2na2 co3 +o2；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化，故答案為保護feso4 不被空氣中的氧氣氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成

20、分次氯酸鈣，次氯酸鈣化學(xué)式：ca(clo)2；它能殺菌消毒是因為有強氧化性；故答案為ca(clo)2；強氧化；（4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：4hf+sio2=sif4 +2h2o，故答案為 4hf+sio2=sif4 +2h2o；（ 5）南陽玉 (caal2si2o8)，用氧化物形式可表示為： cao?al2o3?2sio2，故答案為 cao?al2o3?2sio2；（ 6）金屬鋁能和強堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強堿反應(yīng)的實質(zhì)是： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案為 2al+2naoh+2

21、h2o=2naalo2+3h2。【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及藥品的保存、離子方程式的書寫等，明確鈉、鐵及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法。10 已知： pb 的化合價只有2、 4，且 4 價的 pb 具有強氧化性，常溫下能氧化濃hcl生成 cl2； pbo2 不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：pbo2 pb2o3 pb3o4 pbo。現(xiàn)將 a mol pbo2 加熱分解，收集產(chǎn)生的o2；加熱反應(yīng)后所得固體中，pb2占 pb 元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的cl2。兩步反應(yīng)中收集的 o22的物質(zhì)的量之和為 y mol。和 cl（ 1）若 fe3o4 可表示為 feofe2o3，則 pb3o4 可表示為 _（2）試寫出 pb2o3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）通過計算確定y 與 a、 x 的函數(shù)關(guān)系式 _ ?！敬鸢浮?2pbopbo22 3222x）pb o +6hcl=2 pb cl +cl +3h oy=a（ 1-2【解析】【詳解】（1） pb 在化合物里顯+2 價或 +4 價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出pb 的兩種氧