培優(yōu)易錯(cuò)難題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案

1、【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò) 難題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽agn5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài) mn 2+的價(jià)電子排布式為_；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的_區(qū)。(2)mg(h 2 o)6 2+(n5)2(h2o)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1 所示：n、 o、 mg 元素的前3 級電離能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z14

2、02.32856.04578.1x、 y、 z 中為 n 元素的是 _，判斷理由是 _。從作用力類型看， mg2+與 h252o 之間是 _。o 之間是 _、 n 與 hn5-為平面正五邊形， n 原子的雜化類型是 _?？茖W(xué)家預(yù)測將來還會(huì)制出含n4-、 n6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號mn 表示，其中 m 代表參與形成大 鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大 鍵可表示為64-中的大 鍵應(yīng)表示為 _ 。6 )，則 n(3)agn5 的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示， ag+周圍距離最近的ag+有 _個(gè)。若晶體中緊鄰的 n5-與 ag+的平均距離為a

3、 nm ，na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則agn5 的密度可表示為_g?cm-3（用含 a、 na 的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?3d5ds z x最外層為 2 個(gè)電子， x 為鎂； n 的 2p 軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，i1 大， z 氮元素sp258.91022其失去第一個(gè) 子 ，配位 氫鍵412a3na【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理 寫出25 號 mn 元素的原子核外 子排布式，mn 原子失去最外 2個(gè) 子得到 mn 2+；根據(jù)原子 構(gòu)與元素在周期表的位置確定ag 在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的 離能大小 合原子 構(gòu)確定x、 y、 z 三種元素，然后判斷哪種元素是n元素；根據(jù) 示，

4、判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力 型； 合 n5- 平面正五 形 構(gòu)， 合原子 化 型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷， 合微粒的原子 構(gòu)分析大 的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相 位置判斷ag+的配位數(shù)，利用均 方法 算1 個(gè)晶胞中含有的magn5 的個(gè)數(shù)， 合= 算密度大小。v【 解】(1)mn 是 25 號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， mn原子失去最外 2 個(gè) 子得到mn 2+，其價(jià) 子排布式 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第ib， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，屬于ds 區(qū)元素；(2) x 的第一、第二

5、離能比 小且很接近， 明x 原子最外 有 2 個(gè) 子，容易失去，則 x 為 mg 元素， z 的第一 離能在三種元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定狀 ，其失去第一個(gè) 子 ，i1 大，可推知z 為 n 元素， y 是 o 元素；在 晶體中陽離子 mg(h2o)62+的中心離子 mg2+含有空 道，而配位體 h的 o 原子上2 o含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在陰離子 (n 5)2(h2o)42-上 n5-與 h2o 的 h 原子之 通 合在一起，形成nh-o，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 構(gòu)

6、 四面體形；若原子采用sp2 化，形成的物 構(gòu) 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 構(gòu)。n5- 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每個(gè) n 原子的 sp2 化 道形成 2 個(gè) ， n 原子上 有 1 個(gè)孤 子 及1 個(gè)垂直于 n 原子形成平面的 p 道， p 道 形成大 ， n5-為4 個(gè) n 原子得到1 個(gè) 子形成 有1 個(gè) 位 荷的陰離子，所以含有的 子數(shù) 5個(gè)，其中大 是由4 個(gè)原子、 5 個(gè) 子形成，可表示 54 ；(3)根據(jù) agn5 的晶胞 構(gòu)示意 可知，假 以晶胞 點(diǎn)ag+ 研究 象，在晶胞中與 ag+距離相等且最近的ag+在晶胞面心上，通

7、 點(diǎn)ag+可形成 8 個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的ag+被重復(fù)使用了 2 次，所以與 ag+距離相等且最近的ag+的數(shù)目 3 8=12 個(gè)；在一個(gè)晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的數(shù)目 +6 =4，含有 n5 的數(shù)目 1+12 =4，晶胞體 v=(2a 10)8244178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ，則 =2a 10 7 3 cm3a3g/cmvn a【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大 的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算

8、公式解答。2 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：i.某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：m2or2o32sio2nh2o，已知元素m、 r 均位于元素周期表的第3 周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。（1）該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開 ；（2）寫出 m 原子核外能量最高的電子的電子排布式：_；（3）常溫下，不能與r 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_（選填序號）；a cucl2 溶液bfe2o3c濃硫酸d na2co3 溶液（4）寫出 m、 r 兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_ 。ii.氮化硅（ si3n4）陶瓷材

9、料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：sio2+c+n2高溫si3n4+co（5） si3n4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為_，被還原的元素為_。（6） c3n4 的結(jié)構(gòu)與 si3n4 相似。請比較二者熔點(diǎn)高低。并說明理由：_。（7）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_（8）如果上述反應(yīng)在 10l 的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/l ，則制得的 si3n4 質(zhì)量為 _?！敬鸢浮?na alsi1-+h 2o-3 n2 中氮元素 兩者均為3s bd al oh 3 +oh=a lo2原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此c3n4 中碳原子與氮

10、原子形成的共價(jià)鍵鍵長較34中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高si n35g【解析】【分析】【詳解】i（ 1）化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此 m 呈+1價(jià)， r 呈+3價(jià)， m、 r 均位于元素周期表的第 3 周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則 m 為 na，r 為 al，該硅酸鹽中 na、al、 si 為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：na alsi；（2） m 原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1 個(gè)電子，其電子排布式為： 3s1；（3）常溫下， al 與 cucl2 溶液反應(yīng)能將銅置換出來；al 與 fe2o3 在高溫反應(yīng)；

11、 al 與濃硫酸發(fā)生鈍化； al 與 na2co3 溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為： bd；（4） na、 al 兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：naoh、 al(oh)3，二者反應(yīng)的離子方程式為： al oh 3 +oh- =a lo 2- +h 2o ；ii（ 5）非金屬性 nsi，因此 si n中 n 元素化合價(jià)為 -3價(jià)；該反應(yīng)中n 元素化合價(jià)從 034價(jià)降低至 -3 價(jià)， n 元素被還原；（6） si3 4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說明34為原子晶體，nsi nc3n4 的結(jié)構(gòu)與 si3 n4 相似，說明 c3n4 為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子

12、半徑小于硅原子半徑，因此 c3 43 4中硅原子與氮原子形成n 中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較si n的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；（7）該反應(yīng)中 si 元素化合價(jià)不變，n 元素化合價(jià)從0 價(jià)降低至 -3價(jià)， c 元素化合價(jià)從 0 價(jià)升高至 +2 價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋?；?）氣體密度增加了 2.8g/l ，說明氣體質(zhì)量增加了2.8g/l 10l=28g，高溫3sio 2 +6c +2n 2= si 3 n 4 +6co 氣體質(zhì)量變化m140g112g28g因此生成的 si3n4 質(zhì)量為 140g28g112g =35g。3 我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)

13、現(xiàn)as2o3（俗稱砒霜）對白血病有療效。氮、磷、砷（as）是 va 族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空：（1） as 原子最外層電子的軌道表示式為_；砷蒸氣的分子式：as4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（ p44_ 。）相似，也是正四面體，則as 中砷砷鍵的鍵角是（2） p 的非金屬性比 as 強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_；如圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_（寫出兩條即可）（3） nh4no3 可做化肥，但易爆，300發(fā)生爆炸： 2nh4 no32n 2+o2+4h2o。每生成2moln 2 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol

14、 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 _。（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的co2。常溫下，當(dāng) co2 不斷通入 ph=11 的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：-。nh2coo-（i ）寫出 nh2coo 的電子式 _ 。（ii ）計(jì)算原氨水中c（nh4+）=_mol / l?！敬鸢浮?0op原子核外有三個(gè)電子層， as 原子核外有四個(gè)電子層， p 的原子半徑 as， p 吸引電子的能力更強(qiáng)，所以p 的非金屬性更強(qiáng)砷是半導(dǎo)體，砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10【解析】【分析】【詳解】( 1) as 的最外層有5

15、 個(gè)電子， as 原子最外層電子的軌道表示式為； as4 分子結(jié)構(gòu)與白磷( p4) 相似，也是正四面體，鍵角為60o；( 2) 由于為 p 原子核外有三個(gè)電子層，as 原子核外有四個(gè)電子層，p 的原子半徑小于as，p吸引電子的能力更強(qiáng)，所以p 的非金屬性更強(qiáng)；由位置可知，砷是半導(dǎo)體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物；( 3) 該反應(yīng) 2nh4no3 2n2+o2+4h2o 中 n 元素化合價(jià)由 - 3 價(jià)、 +5 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)， o 元素的化合價(jià)由 - 2 價(jià)升高為 0，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為 10，則每生成 2mol

16、n 2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 10mol ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) nh2coo- 的電子式為； ph=11 的氨水中， c（ h+）=10- 11mol/ l， c（ oh- ）=10- 3mol/ l，由電荷守恒可知，+c-c nh4+10-310-11moll10-34c h)=（oh），解得)=(c nh)+ (-)/或 =moll(/。4a、 b、 c、 d、 e 都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大， a、 b 處于同一周期， c、 d、e c b 2 1 1 1 d a 按原子個(gè)數(shù)比 3 2 形成離子化合物丙。 e 是地殼中含量最

17、高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)b 元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)化學(xué)式是_。(2)a、 b、c、 d、 e 五種元素的原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號填寫)。(3)e 的單質(zhì)加入到c 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ ?！敬鸢浮康诙芷趘ia 族na2o2onalmgna2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】c、 b 可按原子個(gè)數(shù)比21 和 1 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知c 為 na 元素，b 為 o 元素，甲為 na2o，乙為 na2o2； e 是地殼中含量最高的金屬元素，則e 為 al 元素；a、 b

18、、 c、 d、e 都是短周期元素，原子均小于al 的原子序數(shù)， d、 a 按原子個(gè)數(shù)比 3 2 形成離子化合物丙，可知a 為 n 元素， d 為 mg 元素，丙為 mg 3n2?！驹斀狻浚?） b 為 o 元素，在周期表中第二周期via 族，乙物質(zhì)為過氧化鈉，化學(xué)式是na2 2o ，故答案為：第二周期 via 族； na2o2；2）namg、ao n在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減（、l 在第三周期， 、小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則onpalmgna，即 onalmgna，故答案為： onalmgn，且原子半徑 on，使得配位體h2 o 和 cu2+的配位鍵比配位體n

19、h3 與 cu2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時(shí)首先失去的組分是h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價(jià)層電子對理論及晶胞計(jì)算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和一定數(shù)學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、分析能力和知識(shí)運(yùn)用能力。7a、 b、 c、 d、 e、 f、 x、 y、 z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽eyc與20。 bay的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含eyc的溶液； x 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍， d、 y、z 元素的最

20、外層電子數(shù)之和為15；e、 f、4x 三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請回答下列問題：(1)b 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _，x 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。( 2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是 _。(3)eyc_，其電子式為_。中化學(xué)鍵類型：( 4) a 與 b、 c、 d 形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（用化學(xué)式表示）。( 5) d、 e、 f 簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開 （填離子符號）， f 和鎂條用導(dǎo)線連接插入 naoh 溶液中，鎂條作_（填“正極”或“負(fù)極”

21、）。【答案】三viak或鉀f 或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）-+3+hfh2 o nh3 hf h2onh3 f na al正極【解析】【分析】b 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則b 為氮元素；鹽 eyc與 ay 的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則e 為鈉元素， y 為氯元素， c為氧元素， a 氫元素，因此 d 是f； x 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍，則 x 為硫元素； d、 y、z 元素的最外4層電子數(shù)之和為 15，則 z 為鉀元素； e、 f、 x 三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物

22、間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則f 為鋁元素?！驹斀狻浚?） b 為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；x 為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 via 族，故答案為：三；via；（ 2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為： k 或鉀； f 或氟；（ 3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；（4）根據(jù)非金屬性f o n，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是hfh2 o nh3，鍵能大小關(guān)系為hf h2o nh3，則穩(wěn)定

23、性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔f h2onh3，故答案為： hfh2o nh3； hfh2 o nh3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)閒- na+ al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入naoh 溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：f- na+ al3+；正極?！军c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。8 下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1） b 在

24、周期表中的位置是_；寫出 a、b 的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：_；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為_。3 周期 a 族加熱【答案】第2k+sk2 s溴lina、【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?） b 在周期表中的位置是第3 周期， via 族； a 為鉀， b 為硫，則單質(zhì)之間加熱反應(yīng)生加熱成硫化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2k+sk2s ，故答案為：第 3 周期 a 族；加熱2k+sk2s；（2）表中的長周期為第 4 周期，鹵族元素為a 族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指ia族元素中 h 以外的元素，短周期指前

25、3 周期，則元素符號為 li、 na；故答案為：溴；li、na。9a、 b、 c、 d 四種元素都是短周期元素。a 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。b 離子帶有 2 個(gè)單位正電荷，且 b 元素的離子結(jié)構(gòu)和ne 具有相同的電子層排布。h2 在c 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰， d 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素 c 位于第 _周期第 _族。(2)a 是 _元素， b 是_元素， d 是 _元素。(3)a 與 d 形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為_，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)c 元素的單質(zhì)有毒，可用a 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收

26、，其離子方程式為_?！敬鸢浮咳齛 na mgona2222222-2o2na o +2h o=4naoh+o cl +2oh =cl+clo +h o【解析】【分析】a、 b、 c、 d 四種元素都是短周期元素，a 元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則a 為 na 元素； b 離子帶兩個(gè)單位正電荷，且b 元素的離子結(jié)構(gòu)和ne 具有相同的電子層排布，則b為 12號 mg 元素； h2 在 c 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則c 為 cl 元素； d 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則d 原子核外有2個(gè)電子層，次外層為 2，最外層電子為 23=6， d 為 o 元素，然后利用元素

27、及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 na 元素， b 是 mg 元素， c 是 cl 元素， d 是 o 元素。(1)元素 c 是 cl， cl 原子核外電子排布為2、 8、 7，所以 cl 元素在周期表中位于第三周期第a 族；(2)根據(jù)上述分析可知：a 是 na 元素， b 是 mg 元素， d 是 o 元素；(3)a 是 na， d 是 o， na 與 o 形成的穩(wěn)定化合物為 na2o2，na2o2 與水反應(yīng)產(chǎn)生naoh 和o2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2na2o2+2h2 o=4naoh+o2；(4)元素 c 是 cl， cl 元素的單質(zhì) cl2 是有毒氣體，可以

28、與 naoh 在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生nacl、naclo 和 h2o，反應(yīng)方程式為： cl2+2naoh=nacl+naclo+ h2o，離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，所以用 naoh 溶液吸收氯氣可消除氯氣對環(huán)境造成的污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答。x yz三種短周期元素，已知x原子l層電子比m層電子多2個(gè)，y3+10 有 、 、離子電子層結(jié)構(gòu)與 ne 相同； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用對電子。試

29、回答：（1）寫出元素x 名稱 ： _ ；（ 2）寫出 y 元素在元素周期表的位置 _ ;（ 3）畫出元素 z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ ；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_；（ 5） x 的氫化物的電子式為 _；（ 6）寫出 y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_；（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lz 單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_mol ?！敬鸢浮苛虻?3 周期第a 族hclo42al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 +3h 20.1【解析】【分析】已知 x 原子 l 層電子比 m 層電子多2 個(gè)，則 x 為 s； y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與

30、ne 相同，則 y為 al； z 與 x 處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1 對電子，則 z 為cl，以此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析， x 為 s， y 為 al，z 為 cl；（1）元素 x 名稱為硫；（2） y 元素在元素周期表的位置第3 周期第 a 族；（3）元素 z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4） z 元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是hclo4；（5） x 的氫化物為 h2s 其電子式為：；（6） y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2 +3h 2 ；（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l z 單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng) : 2cl