高二會考反應(yīng)速率和化學(xué)平衡—學(xué)生版

1、 中國領(lǐng)先的個性化教育品牌精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義年 級：高二 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 輔導(dǎo)老師： 課 題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)目的掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的基本知識和計算教學(xué)內(nèi)容知識梳理：一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣肀硎?。2.表示方法：c-濃度的變化量t-反應(yīng)所經(jīng)歷的時間V（B）-B 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol(Lmin) -1或mol(Ls) -13.注意以上所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率同一反應(yīng)在不同時刻，瞬時反應(yīng)速率不同同一反應(yīng)在同一時間內(nèi) mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)v(A)：v(B)：v(C)：v(D

2、)m：n：p：q比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)快慢,必須轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,再比較其數(shù)值的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因：反應(yīng)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)的歷程是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 (如：F2 非?；顫?，與H2 在陰冷的環(huán)境下相遇會發(fā)生爆炸，而I2 與H2 在500的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng)) 2、外因：外界因素(包括濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積等)(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項：此規(guī)律只適用于濃度可以改變的物質(zhì)(氣體或溶液)所參與的反應(yīng)，對于固體

3、或純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)均不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：。若增加焦炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件：壓強對固體或液體的濃度改變幾乎無影響，所以此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)。規(guī)律：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。注意事項：恒容時，若充入與平衡體系無關(guān)的氣體雖總壓增大，但各反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓時，若充入與平衡體系無關(guān)的氣體，保持壓強不變，則體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變小。(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件一定的情況下，

4、升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實驗測得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24 倍。注意事項：無論該反應(yīng)是吸熱還是放熱，只要溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快。(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，能同等程度地加快(或減慢)正、逆反應(yīng)速率。注意事項：催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑(或阻化劑)。所謂正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑，負(fù)催化劑是指能降低反應(yīng)速率的催化劑。由于負(fù)催化劑較少，所以一般催化劑都是指正催化劑而言。(5)固體表面積的大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：固體顆粒越小，即表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，即表面積越小，化學(xué)

5、反應(yīng)速率就越慢。二、化學(xué)平衡狀態(tài)概念總結(jié)1化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于正=逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征五大特點化學(xué)平衡逆可逆反應(yīng) 等（正）=（逆）0動動態(tài)平衡定各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率變濃度、溫度、壓強改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動定量特征一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g

6、)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均分

7、子量（）一定時，只有當(dāng)m+np+q時，平衡一定，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡體系的密度密度一定不一定平衡化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。影響化學(xué)平衡的條件外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正增大，且v正v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度v逆減小，且v正v逆減小反應(yīng)物的濃度v逆減小，且v正v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度v逆增大，且v正v放熱向吸熱方向移動減小溫度v正、v逆均增大，v吸熱

8、v放熱向放熱方向移動【會考真題】化學(xué)平衡1在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)。開始反應(yīng)時，A的濃度為2mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min時，測得容器中A的濃度為1.8mol/L，則該2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是 （ ）A0.4mol/L B0.3mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L2. 在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度_醋酸的氫離子濃度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）_v（醋酸）。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生

9、氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）_n（醋酸）。3.在一定條件下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) +Q（Q0）反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，則下列說法錯誤的是 （ ）A正、逆反應(yīng)速率都增大B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C平衡向逆反應(yīng)方向移動D混合氣體中SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大4下列各選項中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是 （）A反應(yīng)Mg2HCl MgCl2H2Q（Q0）分別在20和50進(jìn)行B顆粒大小相同的鐵和鎂分別與0.1 mol/L的硫酸反應(yīng)C同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反應(yīng)D其它條件相同時，

10、硫分別在氧氣和空氣中燃燒5在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變6下列是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的相關(guān)知識后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中錯誤的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何利用有限原料多出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)如何將原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)提高經(jīng)濟(jì)效益7密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(

11、g)+H2(g)+Q（Q0）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是A通入水蒸氣 B縮小容器體積 C分離出CO2 D升高溫度8在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，05 min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率mol/(Lmin)為 A0.01 B0.04 C0.2 D0.59某密閉容器中，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：A(g)3B(g)2C(g)Q（Q0）在其它條件不變的情況下，改變一個條件，下列判斷正確的是 （ ）A升高溫度，C的濃度增大 B充入A氣體，B的濃度減小C加入催化劑，

12、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動10. 在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，一定能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （ ）A. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2B. H2的生成速率為N2消耗速率的三倍C. 單位時間消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2D. 混合氣體的密度不再隨時間改變11在445的密閉容器中，分別加入0.1mol/LH2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2+ I2(g)2HI，定時測定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，記錄數(shù)據(jù)(如下表)時間/s 濃度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L0

13、0.10.10300.0400.040c 1600.0220.0220.156800.0220.022c 2下列說法錯誤的是A30s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率(H2)0.002mol/(Ls)Bc 10.156 mol/L，c 20.156 mol/LC在其它條件不變時，升高反應(yīng)溫度，氣體顏色變淺，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱D60s時，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮到原來的一半，則c(HI)0.312mol/L12一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A逆(H2O)=正(CO) B容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化 Cn(H2

14、O)：n(H2)=1：1 D生成1mol CO的同時生成1mol H213工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個關(guān)鍵步驟。在密閉容器中壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如下表：轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程_。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成SO3的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）在上述密閉容器中，若將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，正逆反應(yīng)的速率都會_

15、（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新的平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率將_， 理由是_。（4）在400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是：_。加熱14在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0）達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）升高溫度，平衡向 方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400500攝氏度，主要是因為 。（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有 、 。（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(LS)。1

16、5勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止_。（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在電離平衡HZ(紅色) H+Z-（藍(lán)色）。在中性溶液中，石蕊試液呈_色；要使石蕊試液呈紅色，可加入_。（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是_。（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_（選填編號）。 a升溫至500左右 b使用催化劑 c加壓至2050 MPa d將氨及時液化分離課后作業(yè)：一化學(xué)反應(yīng)速率概念及影響因素1在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣) + B(氣) 2C(氣

17、) + D(氣)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/Ls，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A3.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol0.41.22.00.81.6OABCT時間濃度2右圖的曲線是800時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，能以此曲線表示的反應(yīng)是（ ）A2A B + 3CBB + 3C 2ACA + C BDB A + C3將3.5 mol A和2.5 mol B混合于4 L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B xC + D，過5 min時生成1 mol D，C的平均反應(yīng)速率是0.1

18、mol/Lmin，下列說法錯誤的是（ ）AA的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/Lmin Bx的值為2C5 min時B反應(yīng)的量為B總量的20 D5 min時B的濃度為1 mol/L4對于可逆反應(yīng)：A + B C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C增加體系的壓強 D減少C的物質(zhì)的量5合成氨反應(yīng)為3H2 + N2 NH3，其中反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（mol/Ls）表示，則正確的關(guān)系是（ ）Av(H2) = v(N2) = v(NH3) B3v(H2) = v(N2)C3v(H2) = 2v(NH3) Dv(H2) =

19、 3v(N2) 6下列說法正確的是（ ）A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必增大反應(yīng)速率B升高溫度，對放熱反應(yīng)會減小反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會增大反應(yīng)速率C增大壓強，對氣體反應(yīng)都會增大反應(yīng)速率D催化劑對某一反應(yīng)在任何情況下，催化效果都很大。7對于可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) + Q（Q0）下列敘述正確的是（ ）A增大壓強v正增大，v逆減小 B升高溫度v正減小，v逆增大C增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變 D增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆減小8用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（ ）A將稀硫酸改為98%的濃硫酸 B將鋅粒改為用鋅粉C加熱 D在稀硫酸

20、溶液中滴加少量CuSO4溶液9反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/Ls，則這段時間為（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s （二）填空題10把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：0atbcv(H2)（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_ _ _，有關(guān)的化學(xué)方程式_ _。（2）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_ _。（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速

21、率下降的主要原因_ _。二化學(xué)平衡的概念及平衡狀態(tài)的判斷注：選擇題（第57題可能有12個正確選項）1將2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)充分反應(yīng)后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是（ ）A2 mol B0.8 mol C1.5 mol D1 mol2向平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)中，通入一定量由組成的氧氣，經(jīng)過一段時間后，存在于（ ）A只存在于多余氧氣中 B只存在于生成的SO3中C存在于氧氣、二氧化硫及三氧化硫中 D只存在于氧氣和三氧化硫中3可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各

22、反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A3v正(N2) = v正(H2) Bv正(N2) = v逆(NH3)C2v正(H2) = 3v逆(NH3) Dv正(N2) = 3v逆(H2)4下列表述，說明反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化B溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化C溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化D條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化5下列說法中，可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個

23、NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有3個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成*6在一定溫度下，容積不變的密閉容器中，當(dāng)下列物質(zhì)的物理量不再變化時，能表明可逆反應(yīng)：A(固) + 2B(氣) C(氣) + D(氣)已達(dá)平衡的是（ ）A混合氣體的總壓強 B混合氣體的密度CB物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D容器中各物質(zhì)的總質(zhì)量*7可以作為一定溫度下，容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)平衡的標(biāo)志的是（ ）A混合氣體的總壓強不再改變 B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 DN2、H2和NH3的濃度相等三化學(xué)平衡

24、的移動勒夏（沙）特列原理及其應(yīng)用1對于可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，當(dāng)達(dá)到平衡后，在其它條件不變時，若增大壓強，下列說法正確的是（ ）A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動2可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(s) dD(g)，只降低溫度或只增大壓強后，平衡都向右移動，則下列判斷正確的是（ ）Aa + b d，吸熱 Ba d，放熱Ca + b d，放熱 Da d，放熱3下列說法正確的是（ ）A

25、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B降低溫度，可以使化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動C催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D增大壓強，一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4可逆反應(yīng)：2A(g) 2B(g) + E(g) Q，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率減小、A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓 B減小E的濃度C降溫 D減壓5在一個密閉容器充入1 mol CO2和3 mol H2，在850時，氣體混合物達(dá)到如下平衡：CO2 + H2 CO + H2O。已知達(dá)到平衡時生成0.75 mol CO，那么當(dāng)H2改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A1.2 mol B1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol6在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g) b B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則（ ）A平衡向逆方向移動了 BA物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小了CB物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D化學(xué)計量數(shù)關(guān)系ab7在一密閉燒瓶中，在25時存在著平衡：2NO2(g) N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）顏色；平衡相