高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)精選5篇難點(diǎn)分享

1、高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)精選5篇難點(diǎn)分享 高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。5。飽

2、和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過(guò)氧化物，fe3o4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如m

3、n2o7、有機(jī)酸酐等。9。堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如nh3h2o以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。10。酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。12。能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合氣體。14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。15。含碳元素的化合物不一

4、定是有機(jī)物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。離子共存的“四不能”有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2一、物理性質(zhì)1、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金

5、屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)

6、液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體：nh3、cl2，nh3可用作致冷劑。4、溶解性常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶

7、解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑周期

8、表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除o、f外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o。任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不

9、能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。常見(jiàn)的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣

10、體元素、120號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)

11、的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體

12、之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物al(oh)3、過(guò)氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))hclo4、hcl(

13、hbr、hi)、h2so4、hno3(中強(qiáng))：h2so3、h3po4(弱)：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo-而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10

14、-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過(guò)氧化鈉中存在na與o-為2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。19.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和al。23.在室溫(20c)時(shí)溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物

15、、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25.氧化性：mno4-cl2br2fe3i2s26.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。27.雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/l。

16、32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3特殊試劑的存放和取用10例1.na、k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞

17、嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.nh3oh2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.c6h6、c6h5-ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.fe2+鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)41、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o6、其單質(zhì)是最輕的金屬元

18、素是li7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n10、導(dǎo)電性的金屬是ag11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h12、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe14、組成化合物種類最多的元素是c15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是k17、地殼中含量最多的金屬元素是al18、地殼中含量最多的非金屬元素是o19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?0、人體中含量最多的元素是o21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51.n2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存

19、糧食2.稀有氣體保護(hù)氣,霓虹燈,激光3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;4.co2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)5.c.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑,木炭制黑焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑6.caco3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰7.cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿8.hf：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥9.agbr：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲10.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈12.si：制合金，制半導(dǎo)體。13.sio2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃14.mg、al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑15.mgo、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁16.明礬：凈水劑;17.cuso4：制波爾多