最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納分享五篇

1、最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納分享五篇 相信有很多同學(xué)到了高中會(huì)認(rèn)為化學(xué)是理科，所以沒必要死記硬背。其實(shí)這是錯(cuò)誤的想法，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)眾多，光靠一個(gè)腦袋是記不全的，好記性不如爛筆頭，要想學(xué)好化學(xué)，同學(xué)們還是要多做知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)。下面就是給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大能幫助到大家！ 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去

2、，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)

3、從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agc

4、lso42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4四、除雜注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾(mol):把含有6、021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na5、摩爾質(zhì)量(m)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子

5、的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)六、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積(vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:l/mol2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22、4l/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度、(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v2、一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用

6、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、(2)主要操作a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項(xiàng):a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、b使用前必須檢查是否漏水、c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、e定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、3、溶液稀釋:c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或

7、點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)31，有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基

8、直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu);3特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機(jī)試劑的一些);5掌握乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;6會(huì)使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;7會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理

9、化學(xué)性質(zhì);9，物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;10，有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項(xiàng)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4一、概念判斷：1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧

10、化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：so32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線

11、橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)1、雙線橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)2、單線橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o32na+2h2o=2naoh+h22al+6h+=2al3+3h22br-+cl2=br2+2clfe+cu2+=fe2+cu(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2co+o2=2co23mg+n2=mg3n22so2+o2=2so32fe

12、cl2+cl2=2fecl3(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))4hno3(濃)=4no2+o2+2h2o2hclo=2hcl+o22kclo3=2kcl+3o2(4)部分氧化還原反應(yīng)：mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2ocu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)

13、(即“+”)連接起來.2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“”、“”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊

14、之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來.2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)