九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第2課時(shí)）高效課堂課件（新版）新人教版.pptx

1、第十單元酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第2課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo),能夠歸納出酸的主要化學(xué)性質(zhì),學(xué)習(xí)重難點(diǎn),有關(guān)鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫,胃酸的主要成分是鹽酸,其生理作用主要有以下幾點(diǎn): 殺菌:食物中、生長(zhǎng)在口腔、水中的細(xì)菌很難闖過(guò)這道“酸防線”,大都在胃中“全軍覆沒(méi)”。 初步消化蛋白質(zhì):胃內(nèi)的胃蛋白酶,只有在鹽酸的作用下才能初步消化蛋白質(zhì)。促進(jìn)胰液、膽汁分泌:胃酸進(jìn)入小腸后會(huì)間接地促進(jìn)胰液和膽汁這兩種消化液分泌。促進(jìn)鐵和鈣的吸收:只有在酸性條件下,二者才能較好地被吸收利用。 酸還有哪些性質(zhì)呢?讓我們從今天的學(xué)習(xí)中找到答案吧,探究問(wèn)題:酸(鹽酸、硫酸)的化學(xué)性質(zhì) 完成課本P54“探究”的實(shí)驗(yàn)

2、,并記錄現(xiàn)象、完成化學(xué)方程式。 1.鹽酸、硫酸可以與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。 鹽酸、硫酸可使紫色石蕊溶液變 色,不能使無(wú)色 溶液變色,紅,酚酞,2.鹽酸、硫酸可與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng),2,1)Fe+ HCl + 現(xiàn)象:鐵釘表面有 冒出,且鐵釘逐漸變小,溶液由無(wú)色變?yōu)?色,FeCl2,H2,氣泡,淺綠,2)Zn+ HCl + 現(xiàn)象: 。 (3)Fe+H2SO4 + 現(xiàn)象: 。 (4)Zn+H2SO4 + 現(xiàn)象: 。 反應(yīng)的條件:金屬活動(dòng)性順序一定要排在H的前面,2,ZnCl2,H2,固體逐漸消失,有氣泡產(chǎn)生,FeSO4,H2,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色,ZnSO4,H2,反應(yīng)劇烈,有氣泡產(chǎn)生

3、,固體逐漸消失,3.鹽酸、硫酸可與某些金屬氧化物反應(yīng)。 (1)Fe2O3+HCl + 現(xiàn)象: 色的鐵銹逐漸 ,溶液由色變?yōu)?色。 (2)Fe2O3+H2SO4 + 現(xiàn)象:,6,2FeCl3,3H2O,紅,消失,無(wú),黃,3,Fe2(SO4)3,3H2O,紅色鐵銹消失,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,交流討論】 (1)利用稀酸除去金屬表面的銹,能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中?為什么,2)猜想氧化銅、氧化鎂能與鹽酸或硫酸反應(yīng)嗎?通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,如果能反應(yīng),請(qǐng)你觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是 。 A.金屬除銹 B.制造藥物氯化鋅 C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,BC,學(xué)習(xí)小結(jié),誤區(qū)警示 1.鐵與稀酸反應(yīng)的生成物是亞鐵離子,鐵銹和稀酸反應(yīng)的生成物是鐵離子。鐵和稀酸之間發(fā)生的是置換反應(yīng),鐵在化合物中顯+2價(jià)。鐵銹與稀酸之間發(fā)生的反應(yīng)屬于相互交換成分,化合價(jià)不變。 2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸和硝酸還有一些特殊的性質(zhì)。如濃硫