九年級化學下冊第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第2課時）高效課堂課件（新版）新人教版.pptx_第1頁
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文檔簡介

1、第十單元酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第2課時,學習目標,能夠歸納出酸的主要化學性質,學習重難點,有關鹽酸、硫酸化學性質的化學方程式的書寫,胃酸的主要成分是鹽酸,其生理作用主要有以下幾點: 殺菌:食物中、生長在口腔、水中的細菌很難闖過這道“酸防線”,大都在胃中“全軍覆沒”。 初步消化蛋白質:胃內的胃蛋白酶,只有在鹽酸的作用下才能初步消化蛋白質。促進胰液、膽汁分泌:胃酸進入小腸后會間接地促進胰液和膽汁這兩種消化液分泌。促進鐵和鈣的吸收:只有在酸性條件下,二者才能較好地被吸收利用。 酸還有哪些性質呢?讓我們從今天的學習中找到答案吧,探究問題:酸(鹽酸、硫酸)的化學性質 完成課本P54“探究”的實驗

2、,并記錄現象、完成化學方程式。 1.鹽酸、硫酸可以與酸堿指示劑發(fā)生反應。 鹽酸、硫酸可使紫色石蕊溶液變 色,不能使無色 溶液變色,紅,酚酞,2.鹽酸、硫酸可與某些活潑金屬發(fā)生反應,2,1)Fe+ HCl + 現象:鐵釘表面有 冒出,且鐵釘逐漸變小,溶液由無色變?yōu)?色,FeCl2,H2,氣泡,淺綠,2)Zn+ HCl + 現象: 。 (3)Fe+H2SO4 + 現象: 。 (4)Zn+H2SO4 + 現象: 。 反應的條件:金屬活動性順序一定要排在H的前面,2,ZnCl2,H2,固體逐漸消失,有氣泡產生,FeSO4,H2,鐵釘表面有氣泡產生,溶液變?yōu)闇\綠色,ZnSO4,H2,反應劇烈,有氣泡產生

3、,固體逐漸消失,3.鹽酸、硫酸可與某些金屬氧化物反應。 (1)Fe2O3+HCl + 現象: 色的鐵銹逐漸 ,溶液由色變?yōu)?色。 (2)Fe2O3+H2SO4 + 現象:,6,2FeCl3,3H2O,紅,消失,無,黃,3,Fe2(SO4)3,3H2O,紅色鐵銹消失,溶液由無色變?yōu)辄S色,交流討論】 (1)利用稀酸除去金屬表面的銹,能否將金屬制品長時間浸泡在酸中?為什么,2)猜想氧化銅、氧化鎂能與鹽酸或硫酸反應嗎?通過實驗證明你的猜想,如果能反應,請你觀察并描述實驗現象,寫出反應的化學方程式,3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替的是 。 A.金屬除銹 B.制造藥物氯化鋅 C.實驗室制取二氧化碳,BC,學習小結,誤區(qū)警示 1.鐵與稀酸反應的生成物是亞鐵離子,鐵銹和稀酸反應的生成物是鐵離子。鐵和稀酸之間發(fā)生的是置換反應,鐵在化合物中顯+2價。鐵銹與稀酸之間發(fā)生的反應屬于相互交換成分,化合價不變。 2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化學性質。濃硫酸和硝酸還有一些特殊的性質。如濃硫

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