初中尋找金屬變化的規(guī)律參考幻燈片

1、1,第一節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律,1.了解部分常見金屬 2.了解金屬的用途和金屬之間的關(guān)系 3、掌握常見金屬Fe.Mg.Al與氧氣的反應(yīng) 4.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng) 5.能用金屬活動(dòng)行順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能夠解決日常生活中的與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的問題。 6.知道化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,2,1.了解部分常見金屬,在元素周期表中金屬的共同特點(diǎn)是什么 都具有“釒”旁，除了汞和銀,3,金屬的物理性質(zhì),1.熔點(diǎn) 鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低常溫下以溶液形式存在，常溫下其他金屬是固體,4,2.密度 鋨最大，鋰最小，可以浮在水上，金屬一般密度較大

2、,5,3.導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 金屬均可以導(dǎo)熱和導(dǎo)電，導(dǎo)電性強(qiáng)的金屬有金銀銅鋁，銅鋁是常用語(yǔ)制作導(dǎo)線的金屬,6,4延展性 金銀銅鋁鐵延展性良好，可以拉成細(xì)絲壓成薄片,7,5.金屬光澤 金屬都具有金屬光澤，多數(shù)是銀白色或灰色（金是黃色，銅是紫色,8,金屬物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系,鐵硬度大用作菜刀、錘子 鎢熔點(diǎn)高，制作電燈泡的燈絲 銅導(dǎo)電性好，制作導(dǎo)線,9,金屬與氧的反應(yīng),10,你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng),MgFe,MgCu,11,金屬越活潑越容易與氧氣反應(yīng) 氧氣濃度大，越容易反應(yīng) 接觸面積大越容易反應(yīng),12,思 考,1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能,錄像,2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理,4Al+3

3、O2=2Al2O3,13,結(jié) 論,1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),14,金屬與酸的反應(yīng),15,活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),16,活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),17,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明,金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬,18,活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),19,金屬活動(dòng)性表,20,1.在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸的氫，但與濃硫酸

4、和硝酸不生成氫氣而生成水。 2.K、Ca、Na金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑先與鹽溶液里的水反應(yīng)，不與鹽發(fā)生反應(yīng),21,化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移,22,結(jié) 論,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,23,結(jié) 論,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,24,上述反應(yīng)的共同特征,1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種,2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物,結(jié)論,置換反應(yīng),特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物,25,小 結(jié),1、金屬的化學(xué)性質(zhì),1）大多數(shù)金屬能與O

5、2反應(yīng),2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,26,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng) （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)） （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來。 二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用 （判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,27,1.判斷下列物質(zhì)能

6、否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6,化學(xué)方程式,2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí),28,課堂練習(xí),1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何,2、實(shí)驗(yàn)室制氫

7、氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉,29,2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,30,3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,31,下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3,B,32,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,33,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Z