廣東省雷州市第二中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、廣東省雷州市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、選擇題(本題共10小題，每道題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1、關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（ ）a兩者對應(yīng)反應(yīng)的h均小于0 b兩者的單位均為kj/mol，但mol-1的含義不同c兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變 d兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變2、化學(xué)反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是 （ ）a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b斷裂1molh-h鍵和1molcl-cl鍵時能放出x kj的能量c斷裂2molh-cl鍵時需要吸收y kj的能量d2molhcl(g)的

2、總能量高于1molh2(g)和1molcl2(g)的總能量3、下列說法或表示方法正確的是( )a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多b由c(石墨)c(金剛石)；h+1.9kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h571.6kjmol1d在稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj4、a、b、c、d均大于0，下列表

3、示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )a b cd 5、在一定溫度下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890kj/mol1molco和3molch4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）a2912kjb2953kjc3236kjd3867kj6、已知4nh3+5o2=4no+6h2o(g)，若反應(yīng)速率分別是v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)(單位：moll-1min-1)。下列關(guān)系正確的是av(nh3)=v(o2) bv(o2)=v(h2o) c

4、v(nh3)=v(h2o)dv(o2)=v(no)7、相同條件下，分別測得反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)的速率如下：v(a)=0.15moll-1s -1 v(b)=0.6moll-1s -1 v(c)=0.5moll-1 s -1 v(d)=1.2 moll-1min -1其中反應(yīng)最快的是a b cd8、下列說法不正確的是（ ） a增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大b升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大c加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9、欲使反應(yīng)c+o2co2的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列措施

5、錯誤的是a增加炭的量 b升高反應(yīng)溫度 c增加氧氣濃度 d將炭塊粉碎10、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是：（ ）a、催化劑能改變反應(yīng)b、催化劑能降低反應(yīng)所需活化能c、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d、逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能二、選擇題(本題共6小題，每道題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)11、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)abc構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確( ）a、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) b三種化合物中c最穩(wěn)定ca與c的能量差為e4 dab反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱12、在101kpa和298k時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：h2(g) +o2(g)=h2o(g) h1=

6、 -241.8kjmol -1h2(g) + o2 (g) =h2o(1) h2= -285.8kjmol-1下列說法錯誤的是( ）a1molh2和molo2所具有的總能量小于1molh2o( g)所具有的總能量bo2前面的系數(shù)表示參加反應(yīng)的o2的物質(zhì)的量c燃燒熱是以在101kpa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則h2的燃燒熱h為-285.8kjmol-1dh2燃燒生成1molh2o(g)時，放出241. 8kj的熱量13、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項熱化學(xué)方程式結(jié)論a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= 483.6 kj/molh2的燃

7、燒熱為241.8 kj/molboh(aq)+h+(aq)= h2o(g) h= 57.3 kj/mol含1mol naoh的稀溶液與濃h2so4完全中和，放出熱量小于57.3 kjc2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h= a kj/mol2c(s)+o2(g)=2co(g) h= b kj/molbadc(石墨，s)=c(金剛石，s) h=+1.5 kj/mol金剛石比石墨穩(wěn)定aa bb ccdd14、反應(yīng)a(g)+3b(g)=2c(g)+2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)=0.45mol/(ls) v(b)=0.6mol/(ls) v(c)=0.4mol/(ls)

8、 v(d)=0.45mol/(ls)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（ ）a= b= cd15、反應(yīng)2a(s)+b(g)2c(g)+d(g)，經(jīng)2minb的濃度減少0.6mol/l。下列有關(guān)說法正確的是( )a用a表示的反應(yīng)速率是0.6moll-1min-1b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比是121c2min末時的反應(yīng)速率用反應(yīng)物b來表示的是0.3 moll-1min-1d在2min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值是相同的16、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出h2的速率最快的是選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度amg 0.18 moll1硝酸10 ml6

9、0 bmg 0.13 moll1鹽酸10 ml60 cfe 0.13 moll1鹽酸10 ml60 dmg 0.13 moll1硫酸10 ml60 aa bb cc dd三、填空題(本題共6小題，共56分)17（12分）、依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25、101kpa下，0.5mol的液態(tài)甲醇(ch3oh)在空氣中完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水時放出352kj的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(3)稀hcl和稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱-57.3kj/mol，

10、則其熱化學(xué)方程式可表示_。(4)用na表示阿伏加德羅常數(shù)，在c2h2(氣態(tài))完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應(yīng)中，當(dāng)有5na個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kj的熱量。其熱化學(xué)方程式為_。18、（8分）已知下列熱化學(xué)方程式： 回答下列問題：(1).（1分）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2).（2分）h2的燃燒熱_；c的燃燒熱_。(3).（2分）燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4).（3分）寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式：_。19、（6分）在一密閉容器中，充入1moln2和3molh2，并在一定溫度下，使其發(fā)生反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4kjmol-1。回答下列問題：(1)

11、若保持容器容積不變，再向其中充入1moln2，反應(yīng)速率會_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molhe，反應(yīng)速率會_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molhe，反應(yīng)速率會_(填“加快”“減慢”或“不變”)。20、（12分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kjmol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的h_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。(2)已知：h

12、2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8kjmol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kjmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(ii)與實線(i)相比，活化能_(填“升高”“降低”或“不變”)，對反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。21、（8分）某溫度下，在2l密閉容器中充入4mola氣體和3molb氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2a(g)+b(g) c(g)+xd(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol c，測定d的濃度為1mol/l。(1)求x =_。(2)求這段時間a的平均反應(yīng)速率為_。(3)平衡時b的濃度為_。(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a、 單位時

13、間內(nèi)每消耗2 mol a，同時生成1molc b、 單位時間內(nèi)每生成1molb，同時生成1mol cc 、d的體積分數(shù)不再變化 d、 混合氣體的壓強不再變化 e、b和c的濃度之比為1122、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2a(g) b(g)d(g)在四種不同條件下進行，b、d起始濃度為0。反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號0min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.60

14、0.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用a表示表示該反應(yīng)的平均速率為_mol/(lmin)。(2)在實驗2，a的初始濃度c2_mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填、)，且c3_1.0 mol/l(填、)。2020-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期第一次月考試卷答案一、單選題(基礎(chǔ)題10道，每道題2分，共20分)1、【答案】d 2、【答案】c 3、【答案】d 4、【答案】b 5、【答案】

15、b 6、【答案】d7、【答案】c 8、【答案】c 9、【答案】a 10、【答案】a二、單選題(綜合題6道，每道題4分，共24分)11、【答案】b 12、【答案】a 13、【答案】c 14、【答案】b 15、【答案】b 16、【答案】d三、填空題（共56分)17（12分）、【答案】(1)、c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=+131.28kj/mol (2)、 ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l) h=704kj/mol (3)、hcl(aq)+naoh(aq)h2o(l) h=57.3kj/mol (4)、 2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l) h=2600kj/mol 18、（10分）【答案】(1)、 (2)、 (3