江蘇專用2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題9弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性練習(xí)含解析

1、專題9弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性中和滴定解讀1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性4.能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液ph的含義及其測定方法,能進(jìn)行ph的簡單計(jì)算3.掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作4.了解中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用方法考情分析本專題的考題以難題為主。設(shè)題形式一般為選擇題。通常以針對不同的單一溶液或者混合溶液,讓考生運(yùn)用三大守恒關(guān)系以及鹽類水解知識對電離平衡常數(shù)、溶液的酸堿性、中和滴定過程中各離子濃度大小關(guān)

2、系等作出判斷備考指導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)關(guān)注典型單一溶液及混合溶液中電離平衡、溶液的酸堿性、中和滴定等知識,多加練習(xí)【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.25時(shí),氯水中部分含氯的物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的百分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()a.新制的ph=1的氯水中,c(cl3-)c(hclo)c(h+)b.新制氯水中持續(xù)通入so2,ph不斷變小,溶液顏色不斷加深c.25時(shí),hclo的電離常數(shù)ka的對數(shù)值lgka=-7.54d.ph=6的氯水中加入naoh溶液,主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為hclo+oh-clo-+h2o答

3、案cd2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()a.圖1表示1lph=2的ch3cooh溶液加水稀釋至vl,ph隨lgv的變化b.圖2表示不同溫度下水溶液中h+和oh-濃度的變化,圖中溫度t2c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.0.1moll-1na2co3溶液中:c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+c(h2co3)c.0.1moll-1na2co3溶液與等濃度、等體積鹽酸混合后的溶液中:c(na+)c(cl-)c(co32-)c(hco3-)d.0.2moll-1h2c2o4(弱酸)溶液與0.1moll-1naoh溶液等體積混合后的溶液中:2c(h+)-c(oh-)=3c(c2o42-

4、)-c(h2c2o4)+c(hc2o4-)答案ad考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定4.常溫下,ka(hcn)=6.210-10,ka(ch3cooh)=1.7510-5。下列說法正確的是()a.濃度均為0.1moll-1的nacn與ch3cook的溶液中:c(na+)-c(cn-)c(cl-)=c(cn-)c(hcn)d.0.1moll-1ch3cooh溶液與0.1moll-1naoh溶液等體積混合:c(h+)+c(ch3cooh)=c(oh-)+c(ch3coo-)答案b5.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是()a.圖1表示用0.10moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.10moll

5、-1醋酸溶液的滴定曲線b.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化c.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定d.圖4表示向ch3cooh溶液中加入ch3coona固體后,溶液ph隨加入的ch3coona固體質(zhì)量的變化答案c6.下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是()a.圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化b.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量c.圖丙表示0.1moll-1naoh溶液滴定20ml0.1moll-1硫酸時(shí)溶液ph的變化d.圖丁表示向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸至過量,溶液的導(dǎo)電性變化情況答案b綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.2020屆揚(yáng)

6、州中學(xué)開學(xué)測試,18(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。(2)鉻元素總濃度的測定:準(zhǔn)確移取25.00ml含cr2o72-和cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液將cr3+氧化成cr2o72-,煮沸除去過量的(nh4)2s2o8;向上述溶液中加入過量的ki溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015moll-1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗na2s2o3溶液20.00ml。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mgl-1,寫出計(jì)算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:2cr3+3s2o82-+7h2

7、ocr2o72-+6so42-+14h+cr2o72-+6i-+14h+2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o32-2i-+s4o62-答案(2)由方程式可知:cr3na2s2o3n(na2s2o3)=2010-3l0.015moll-1=310-4moln(cr)=110-4molm(cr)=110-4mol52gmol-1=5.210-3g=5.2mg廢水中鉻元素總濃度=5.2mg0.025l=208mgl-12.2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,17(2)(4)疊氮化鈉(nan3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中nan3的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250ml溶液。準(zhǔn)確量取25.00ml溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00ml0.1000moll-1(nh4)2ce(no3)6(六硝酸鈰銨),發(fā)生反應(yīng):2(nh4)2ce(no3)6+2nan34nh4no3+2ce(no3)3+2nano3+3n2(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5ml濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500moll-1(nh4)2fe(so4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:ce4+fe2+ce3+fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶

9、液24.00ml。(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含nan3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫出計(jì)算過程)。答案(2)2nan32na+3n2(4)n(nh4)2ce(no3)6=0.1000moll-150.0010-3l=5.00010-3moln(nh4)2fe(so4)2=0.0500moll-124.0010-3l=1.20010-3mol與nan3反應(yīng)的n(nh4)2ce(no3)6=5.00010-3mol-1.20010-3mol=3.80010-3mol=3.80010-3mol65gmol-12.5000g25.00ml250.00

10、ml100%=98.8%3.2019泰州一模,18(1)(2)工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈衚bro3、kbr及惰性物的樣品?；?yàn)員稱取了該固體樣品1.000g,加水溶解后配成100ml溶液x。.取25.00ml溶液x,加入稀硫酸,然后用na2so3將bro3-還原為br-;.去除過量的so32-后調(diào)至中性;.加入k2cro4作指示劑,用0.1000moll-1agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定br-至終點(diǎn),消耗agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25ml;.另取25.00ml溶液x,酸化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測定過剩br-,消耗上述agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75ml。已知:25時(shí),ag2cro4(磚紅色)的ksp=1.121

11、0-12,agbr(淺黃色)的ksp=5.010-15;中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng):bro3-+5br-+6h+3br2+3h2o。請回答:(1)步驟中,反應(yīng)的離子方程式為。(2)步驟中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。答案(1)3so32-+bro3-br-+3so42-(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝍gno3溶液時(shí),產(chǎn)生磚紅色沉淀應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆連云港新海中學(xué)開學(xué)測試,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a.nahco3溶液中:c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+c(oh-)b.向0.1moll-1nh4cl溶液中通入一定量的nh3后:c(cl-)c(nh4+

12、)c(oh-)c(h+)c.向ch3cooh溶液中加naoh使ph7:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.0.3moll-1hy溶液與0.3moll-1naoh溶液等體積混合后所得ph=9的溶液中:c(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9moll-1答案ad2.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測試一,12)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()a.由圖甲可知,2so3(g)2so2(g)+o2(g)h=(b-a)kjmol-1b.圖乙表示向10ml0.1moll-1na2co3和nahco3兩種溶液中分別滴加0.1moll-1鹽酸時(shí),co2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的

13、是nahco3溶液c.圖丙表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響d.圖丁表示反應(yīng)4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g),在其他條件不變的情況下改變起始co的物質(zhì)的量,平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知no2的轉(zhuǎn)化率cba答案bd3.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,14)常溫常壓下,將amolco2氣體通入含bmolnaoh的溶液中,下列對所得溶液的描述正確的是()a.2ac(co32-)c(oh-)c(h+)b.2a=b時(shí),則一定存在:c(oh-)=c(h2co3)+c(hco3-)+c(h+)c.b2ac(h2co3)c(hco3-)d.

14、a=b時(shí),則一定存在:2c(na+)+c(h+)=c(oh-)+3c(co32-)+2c(hco3-)+c(h2co3)答案cd【五年高考】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是()a.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218ob.常溫時(shí),0.1moll-1氨水的ph=11.1:nh3h2onh4+oh-c.由na和cl形成離子鍵的過程:d.電解精煉銅的陰極反應(yīng):cu2+2e-cu答案a2.(2017江蘇單科,20,14分)砷(as)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除

15、水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑x,吸附劑x中含有co32-,其原因是。(2)h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2以酚酞為指示劑(變色范圍ph8.010.0),將naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。h3aso4第一步電離方程式h3aso4h2aso4-+h+的電離常數(shù)為ka1,則pka1=(pka1=-lgka1)。(3)溶液的ph對吸

16、附劑x表面所帶電荷有影響。ph=7.1時(shí),吸附劑x表面不帶電荷;ph7.1時(shí)帶負(fù)電荷,ph越高,表面所帶負(fù)電荷越多;ph7.1時(shí)帶正電荷,ph越低,表面所帶正電荷越多。ph不同時(shí)吸附劑x對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑x吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3在ph79之間,吸附劑x對五價(jià)砷的平衡吸附量隨ph升高而迅速下降,其原因是。在ph47之間,吸附劑x對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)椤Ｌ岣呶絼﹛對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的co2(2)oh-+h3aso3h2aso3-+h2o2.2(3)在ph79之間,隨ph升高

17、h2aso4-轉(zhuǎn)變?yōu)閔aso42-,吸附劑x表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加在ph47之間,吸附劑x表面帶正電,五價(jià)砷主要以h2aso4-和haso42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價(jià)砷主要以h3aso3分子存在,與吸附劑x表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定3.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()a.圖甲是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的hc(hc2o4-)b.c(na+)=0.100moll-1的溶液中:c(h+)+c(h2c2o4)=c(oh-)+c(

18、c2o42-)c.c(hc2o4-)=c(c2o42-)的溶液中:c(na+)0.100moll-1+c(hc2o4-)d.ph=7.0的溶液中:c(na+)2c(c2o42-)答案bd5.(2019課標(biāo),11,6分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下ph=2的h3po4溶液,下列說法正確的是()a.每升溶液中的h+數(shù)目為0.02nab.c(h+)=c(h2po4-)+2c(hpo42-)+3c(po43-)+c(oh-)c.加水稀釋使電離度增大,溶液ph減小d.加入nah2po4固體,溶液酸性增強(qiáng)答案b6.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(h2c2o4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:

19、室溫下,0.1moll-1h2c2o4的ph=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象ca(oh)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量nahco3溶液產(chǎn)生氣泡酸性kmno4溶液紫色溶液褪色c2h5oh和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是()a.h2c2o4有酸性,ca(oh)2+h2c2o4cac2o4+2h2ob.酸性:h2c2o4h2co3,nahco3+h2c2o4nahc2o4+co2+h2oc.h2c2o4有還原性,2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2od.h2c2o4可發(fā)生酯化反應(yīng),hooccooh+2c2h5ohc2h5

20、ooccooc2h5+2h2o答案c教師專用題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2014江蘇單科,14,4分)25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.0.1moll-1ch3coona溶液與0.1moll-1hcl溶液等體積混合:c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)b.0.1moll-1nh4cl溶液與0.1moll-1氨水等體積混合(ph7):c(nh3h2o)c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c.0.1moll-1na2co3溶液與0.1moll-1nahco3溶液等體積混合:23c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)

21、d.0.1moll-1na2c2o4溶液與0.1moll-1hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸):2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)答案ac2.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說法正確的是()a.反應(yīng)nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的hc點(diǎn)c.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(ha)c(oh-)c(a-)保持不變(其中ha、a-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)d.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與naoh恰好中和后,溶液中n(na+)相同答案c4.(2017課標(biāo),12,6分)改變0.1moll-1二元弱酸h2a溶液

22、的ph,溶液中h2a、ha-、a2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨ph的變化如圖所示已知(x)=c(x)c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)。下列敘述錯誤的是()a.ph=1.2時(shí),c(h2a)=c(ha-)b.lgk2(h2a)=-4.2c.ph=2.7時(shí),c(ha-)c(h2a)=c(a2-)d.ph=4.2時(shí),c(ha-)=c(a2-)=c(h+)答案d5.(2016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a.向0.1moll-1ch3cooh溶液中加入少量水,溶液中c(h+)c(ch3cooh)減小b.將ch3coona溶液從20升溫至30,溶液中c(ch3coo-)c(ch

23、3cooh)c(oh-)增大c.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(nh4+)c(cl-)1d.向agcl、agbr的飽和溶液中加入少量agno3,溶液中c(cl-)c(br-)不變答案d6.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的naoh溶液,分別滴定濃度均為0.1moll-1的三種酸(ha、hb和hd)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()a.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:khakhbkhdb.滴定至p點(diǎn)時(shí),溶液中:c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)c.ph=7時(shí),三種溶液中:c(a-)=c(b-)=c(d-)d.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(h

24、a)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+)答案c考點(diǎn)二溶液的酸堿性中和滴定7.(2012江蘇單科,15,4分)25時(shí),有c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1moll-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)與ph的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()a.ph=5.5的溶液中:c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)b.w點(diǎn)所表示的溶液中:c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)c.ph=3.5的溶液中:c(na+)+c(h+)-c(oh-)+c(ch3cooh)=0

25、.1moll-1d.向w點(diǎn)所表示的1.0l溶液中通入0.05molhcl氣體(溶液體積變化可忽略):c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)答案bc8.(2011江蘇單科,10,2分)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()a.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b.圖2表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲線c.圖3表示kno3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)kno3的不飽和溶液d.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大答案c9.(2010江蘇單

26、科,12,4分)常溫下,用0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1ch3cooh溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()a.點(diǎn)所示溶液中:c(ch3coo-)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)b.點(diǎn)所示溶液中:c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c.點(diǎn)所示溶液中:c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)d.滴定過程中可能出現(xiàn):c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)答案d10.(2016課標(biāo),12,6分)298k時(shí),在20.0ml0.10moll-1氨水中滴入0.10mo

27、ll-1的鹽酸,溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10moll-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()a.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑b.m點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mlc.m點(diǎn)處的溶液中c(nh4+)=c(cl-)=c(h+)=c(oh-)d.n點(diǎn)處的溶液中phc(hco3-)c(nh2coo-)c(co32-)b.不同ph的溶液中存在關(guān)系:c(nh4+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(nh2coo-)+c(oh-)c.隨著co2的通入,c(oh-)c(nh3h2o)不斷增大d.在溶液ph不斷降低的過程中,有含nh2coo-的中間產(chǎn)物生

28、成答案c13.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()a.升高溫度,可能引起由c向b的變化b.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13c.該溫度下,加入fecl3可能引起由b向a的變化d.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案c14.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10ml0.1moll-1naoh溶液中加入0.1moll-1的一元酸ha,溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.a點(diǎn)所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha)b.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c.ph=7時(shí),c(na+

29、)=c(a-)+c(ha)d.b點(diǎn)所示溶液中c(a-)c(ha)答案d【三年模擬】一、選擇題(每題4分,共80分)1.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,14)25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.在0.1moll-1nh4cl溶液中:c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b.在0.1moll-1ch3cooh溶液中:c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c.0.2moll-1nahco3溶液與0.1moll-1koh溶液等體積混合:c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)d.0.2moll-1氨水與0.1moll-

30、1hcl溶液等體積混合:c(cl-)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)答案bd2.(2020屆南通海門中學(xué)質(zhì)檢,14)25時(shí),向20.00ml0.1000moll-1的氨水中加入aml0.1000moll-1的鹽酸,滴加過程得到的下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a.a=0溶液中:c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)c(h+)b.a=10溶液中:c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c.a=20溶液中:c(h+)+c(nh4+)=c(cl-)+c(oh-)+c(nh3h2o)d.a=30溶液中:2c(h+)=3c(nh3h2o)+c(nh4+

31、)+2c(oh-)答案ad3.(2020屆南師附中階段測試一,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.0.2moll-1nh3h2o溶液與0.1moll-1hcl溶液等體積混合:c(cl-)+c(h+)=c(nh3h2o)+c(oh-)b.少量cl2通入過量冷的0.1moll-1naoh溶液中:c(na+)=c(hclo)+c(clo-)+c(cl-)c.0.1moll-1ch3coona溶液與0.1moll-1hcl溶液混合到ph=7:c(na+)c(cl-)=c(ch3cooh)d.0.1moll-1ch3coona溶液與0.1moll-1cacl2溶液等體積混合:c

32、(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)答案ac4.(2020屆仿真沖刺練二,14)常溫下,有0.1mol/l的nh4hco3溶液,ph=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()a.常溫下,kb(nh3h2o)c(nh4+)c(nh3h2o)c(co32-)答案ab5.(2020屆仿真沖刺練五,14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a.25,ph=2的ch3cooh溶液中,由水電離的oh-濃度為10-12moll-1b.向1l1moll-1的koh熱溶

33、液中通入一定量cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液:c(k+)+c(h+)=6c(clo3-)+2c(clo-)+c(hclo)+c(oh-)c.向agcl、agbr的溶液中加入少量agno3溶液,溶液中c(cl-)c(br-)一定不變d.向0.1moll-1ch3cooh溶液中加入少量水,溶液中c(h+)c(ch3cooh)減小答案ab6.(2020屆連云港新海中學(xué)開學(xué)測試,11)下列說法正確的是()a.1molna2o2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023b.sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行

34、,則該反應(yīng)的h0c.稀釋0.1moll-1ch3cooh溶液,溶液中所有離子濃度均減小d.常溫下用0.1moll-1naoh溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線(如圖)表示的是滴定鹽酸的曲線答案b7.(2020屆仿真沖刺練三,14)25時(shí),下列有關(guān)說法正確的是()a.agcl在水和nacl溶液中的溶度積分別為k1、k2,則k1k2b.0.1moll-1的naha溶液的ph=4.3:c(ha-)c(h+)c(a2-)c(h2a)c.ph=2的ha溶液與ph=12的naoh溶液任意比混合:c(oh-)+c(a-)=c(na+)+c(h+)d.濃度均為0.1moll-1的na

35、2co3、nahco3混合溶液:2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)答案bc8.(2020屆仿真沖刺練四,14)一定濃度的檸檬酸(用h3r表示)溶液中h3r、h2r-、hr2-、r3-的含量隨ph的變化如圖所示。下列說法正確的是()a.na3r溶液中存在的陰離子是hr2-、r3-b.ph=4.8時(shí),c(h2r-)=c(hr2-)c(oh-)c(h+)c.h3r的第三步電離常數(shù)ka3(h3r)的數(shù)量級為10-6d.na2hr溶液中hr2-的水解程度小于電離程度答案cd9.(2019蘇州期末,14)25時(shí),已知ka(ch3cooh)=1.7510-5,kb(nh3h2o)=1.76

36、10-5。取濃度均為0.1000moll-1的醋酸溶液和氨水各20.00ml,分別用0.1000moll-1naoh溶液、0.1000moll-1鹽酸進(jìn)行滴定,滴定過程中ph隨滴加溶液體積變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()a.曲線,滴加溶液10.00ml時(shí):c(h+)+c(cl-)=c(nh4+)+c(oh-)b.曲線,滴加溶液20.00ml時(shí):c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c.曲線,滴定過程中可能出現(xiàn):c(ch3coo-)=c(ch3cooh)c(h+)=c(oh-)d.曲線,滴加溶液10.00ml時(shí):c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3co

37、oh)答案bd10.(2019揚(yáng)州一模,14)h2a為二元弱酸。25時(shí),配制一組c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)=0.100moll-1的h2a和naoh的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a.h2a的ka1=10-1.2b.ph=4.2的溶液中:c(ha-)=c(a2-)=0.050moll-1c.ph=7的溶液中:c(na+)2c(a2-)+c(h+)d.c(na+)=0.150moll-1的溶液中:2c(oh-)+c(ha-)+3c(h2a)=2c(h+)+c(a2-)答案ac11.(2019南通

38、一模,13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()a.圖甲表示1mlph=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),ph隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸b.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)中n(ch3oh)隨時(shí)間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)kkc.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(h+)、-lgc(oh-)變化曲線,說明t1t2d.圖丁表示1molh2和0.5molo2反應(yīng)生成1molh2o過程中的能量變化曲線,說明h2的燃燒熱是241.8kjmol-1答案b12.(2019啟東、海門、通州聯(lián)考,12)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確

39、的是()a.圖甲表示分別稀釋ph均為12的naoh和nh3h2o溶液時(shí)ph的變化,曲線表示nh3h2o溶液,n100b.圖乙表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1時(shí)a、b的飽和溶液分別升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)bac.圖丙表示用0.1000moll-1naoh溶液滴定25.00ml鹽酸的滴定曲線d.圖丁表示平衡2no2(g)n2o4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(n2o4)的變化答案a13.(2019江蘇四校調(diào)研,10)下列說法正確的是()a.向0.1moll-1ch3coona溶液中加入少量水,溶液中c(h+)c(ch3coo-)減小b.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?所以合

40、金耐腐蝕性都較差c.反應(yīng)a(s)+b(g)2c(g)h0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是s0d.工業(yè)上通過反應(yīng)“na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀答案c14.(2019無錫期中,10)下列說法正確的是()a.氨水稀釋后,溶液中c(nh4+)c(nh3h2o)的值減小b.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導(dǎo)致銅線更快被氧化c.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明纖維素是一種還原性糖d.8nh3(g)+6no2(g)7n2(g)+12h2o(g)hbac.圖丙表示25時(shí),分別加水稀釋體積均為100ml、ph=2的ch3cooh溶液和hx溶液,則25時(shí)hx的電離平

41、衡常數(shù)大于ch3cooh的電離平衡常數(shù)d.圖丁表示25時(shí),向0.1moll-1的nh4cl溶液中滴加0.1moll-1的鹽酸,溶液中c(h+)c(nh4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系答案bd18.(2019南京、鹽城一模,14)25時(shí),分別調(diào)節(jié)0.01moll-1hcooh溶液、0.01moll-1氨水的ph,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對數(shù)值(-lgc)與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()a.25時(shí),nh3h2onh4+oh-的lgk=-4.7b.25時(shí),0.01moll-1hcooh溶液的ph為3.7c.hcoona溶液中加入nh4cl溶液至溶液呈中性:c(cl-)c(na+)c(hcoo-)d.h

42、coona溶液中加入khso3溶液至溶液呈中性:c(hcooh)+c(h2so3)=c(so32-)答案bc19.(2019宿遷期末,14)常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.等物質(zhì)的量濃度的mgso4和(nh4)2so4的混合溶液中:c(so42-)c(nh4+)c(mg2+)c(h+)b.向一定濃度na2co3溶液中通入少量co2:c(na+)=2c(h2co3)+c(hco3-)+c(co32-)c.ph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)d.一元酸ka(ha)=1.7510-5,20ml0.1moll-1的ha與10ml0.1moll-1naoh混合溶液中:c