湖北省武漢市2020屆高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、湖北省武漢市2020屆高三化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）1.在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%b. 生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料c. 84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑d. 硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故a錯(cuò)誤；bpp纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故b正確；c84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)

2、氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故c正確；d硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故d正確；答案選a。2.有機(jī)物j147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于j147的說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 可發(fā)生加聚反應(yīng)b. 分子式為c20h20o6c. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d. 分子中所有碳原子可能共平面【答案】b【解析】【詳解】a該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故a正確；b由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為c21h20o6，故b錯(cuò)誤；c該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故c正確；d苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有

3、原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故d正確；答案選b。3.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論a.中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性b.中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了so2的漂白性c.中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有h2od.中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有co2產(chǎn)生a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故a錯(cuò)

4、誤；ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故b錯(cuò)誤；c無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故c錯(cuò)誤；d中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故d正確；答案選d。【點(diǎn)睛】c項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。4.co2和ch4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 過程是吸熱反應(yīng)b. ni是該反應(yīng)的催

5、化劑c. 過程既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成d. 反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：ch4+co22co+2h2【答案】a【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生ch4+co22co+2h2，ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，放出熱量，以此來解答?！驹斀狻縜中能量降低，放出熱量，故a錯(cuò)誤；bni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故b正確； c由反應(yīng)物、生成物可知，既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故c正確；d由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：ch4+co22co+2h2，故d正確；答案選a?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和

6、放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量的相對(duì)大小。5.25時(shí)，體積均為25.00ml，濃度均為0.0100mol/l的ha、h3b溶液分別用0.0100mol/lnaoh溶液滴定，溶液的ph隨v(naoh)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）a. naoh溶液滴定ha溶液可選甲基橙作指示劑b. 均為0.0100mol/lha、h3b溶液中，酸性較強(qiáng)的是hac. 25時(shí)，0.0100mol/lna2hb溶液的ph7d. 25時(shí)，h2b-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3【答案】c【解析】【詳解】a滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故

7、a錯(cuò)誤；b由圖可知，濃度均為0.0100mol/lha、h3b溶液中，ha、h3b溶液，h3b溶液起始時(shí)ph更小，說明h3b電離出氫離子的能力強(qiáng)于ha，則酸性較強(qiáng)的為h3b，故b錯(cuò)誤；c，由圖可知時(shí)，ph為7.2，則ka2=10-7.2，k=10-6.8，hb2-的電離常數(shù)為ka3，由于ka2ka3，所以常溫下hb2-的水解程度大于電離程度，nah2b溶液呈堿性，故c正確；d，k=，由圖可知，時(shí)，氫離子濃度等于ka1，因此ka1的量級(jí)在10-210-3，h2b-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-12，故d錯(cuò)誤。答案選c。6.電解法轉(zhuǎn)化co2可實(shí)現(xiàn)co2資源化利用。電解co2制甲酸鹽的裝置如圖所示。

8、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. b是電源負(fù)極b. k+由乙池向甲池遷移c. 乙池電極反應(yīng)式為：co2+hco3-+2e-=hcoo-+co32-d. 兩池中khco3溶液濃度均降低【答案】b【解析】【詳解】a由圖可知，co2在乙池中得到電子還原為hcoo-，則sn極為電解池陰極，所以b為電源負(fù)極，故a正確；b電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，sn極為電解池陰極，所以k+由甲池向乙池移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；cco2在乙池中得到電子還原為hcoo-，電極反應(yīng)式為：co2+hco3-+2e-= hcoo-+ co32-，故c正確；d電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)k+向乙池移動(dòng)，所以甲池中khco3溶液濃度降低；乙

9、池發(fā)生反應(yīng)：，所以乙池中khco3溶液濃度降低，故d正確；答案選b。7.主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。w、x、y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. z2y的水溶液呈堿性b. 最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：xwc. 常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：wyd. 中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】c【解析】【分析】由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，z為第一主族元素，w為第四主族元素，x為第五主族元素，由w、x、y最外層電子數(shù)之和為15可知，y為第a族元素，因?yàn)閣、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此

10、w為碳，x為氮，y為硫，z為鉀?！驹斀狻縜z2y為k2s，由于s2-水解，所以溶液顯堿性，故a不符合題意；bx的最簡(jiǎn)單氫化物為nh3，w的最簡(jiǎn)單氫化物為ch4，因?yàn)閚h3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故b不符合題意；c根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故c符合題意；d中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d不符合題意；答案選c。【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。8.氨基甲酸銨(nh2coonh4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于ccl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入ccl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2nh3(g)+co2(g)=nh2co

11、onh4(s) h0。回答下列問題： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋篵_ef_a。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（已知：mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4

12、hco3)=79、mr(caco3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?(1). ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o (2). 夾緊止水夾b，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 (3). i j (4). h g (5). d(c)或c(d) (6). 冷水浴 (7). 平衡氣壓，收集多余的氣體 (8). 過濾 (9). 79.8%【解析】分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾b，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的

13、二氧化碳中含有hcl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(nh2coonh4)是一種易分解、易水解白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(nh2coonh4)難溶于ccl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；(2

14、)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾b，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有hcl和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋篵i jhgef（或dc）cda。(4)氨基甲酸銨(nh2coonh4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(nh2coonh

15、4)是易水解的白色固體，難溶于ccl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.8%。9.我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的nox和so

16、2，帶來了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了clo2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中nox和so2的實(shí)驗(yàn)研究，其流程如圖：回答下列問題：（1）制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入_，目的是_。（2）“噴淋液”中所含clo2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時(shí)產(chǎn)生co2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_，還可將葡萄糖替換為_（填字母標(biāo)號(hào)）。a.fecl3溶液 b.so3 c.甲醇 d.酸性kmno4溶液（3）利用clo2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí)，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為_，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為_，該物質(zhì)的常見用途是_。（4）傳統(tǒng)濕式

17、氨法煙氣處理技術(shù)以尿素co(nh2)2熱水解產(chǎn)生的nh3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去no過程中有一種無污染氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口no質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cl/h，通過離子色譜測(cè)定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則no的脫除率為_（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。 離子種類濃度數(shù)據(jù)clo2(mg/l)cl-(mg/l)so42-(mg/l)so32-(mg/l)no3-(mg/l)no2-(mg/l)吸收前15043.54吸收后12.62110.49213.6462.00反應(yīng)前后差值137.3866.9

18、5213.6462.00注：“”表示該離子低于檢測(cè)極限，可以認(rèn)為不存在。【答案】 (1). n2 (2). 排盡裝置中空氣，防止no被o2氧化 (3). 24clo3-+c6h12o6+24h+=24clo2+6co2+18h2o (4). c (5). 40 (6). nh4cl或(nh4)2so4或nh4no3 (7). 作氮肥 (8). 4nh3+6no5n2+6h2o (9). 100%【解析】【分析】(1)模擬煙氣中含有一氧化氮，易被空氣中的氧氣氧化；(2)根據(jù)題意信息，結(jié)合物料守恒書寫反應(yīng)方程式，反應(yīng)中葡萄糖做還原劑；(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為最佳溫度；clo2、

19、nox和so2可與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，結(jié)合銨鹽在生活中的作用分析； (4)氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應(yīng)，生成一種無污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮?dú)夂退?5) 該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口no質(zhì)量濃度bmg/m3，可計(jì)算出每小時(shí)通入的煙氣中含no的質(zhì)量，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，no被轉(zhuǎn)化為no3-，根據(jù)氮原子守恒可計(jì)算出每小時(shí)被轉(zhuǎn)化的no的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出no的脫除率?！驹斀狻?1)模擬煙氣中含有一氧化氮，易被空氣中的氧氣氧化，制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入n2，排盡裝置中空氣，防止no被o2氧化；(2) “噴淋液”中所含clo2可通過向酸性氯酸鈉溶

20、液中加入葡萄糖的方法制備，同時(shí)產(chǎn)生co2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：24clo3-+c6h12o6+24h+=24clo2+6co2+18h2o；該反應(yīng)中葡萄糖做還原劑，fecl3溶液、so3、.酸性kmno4溶液均為氧化劑，只有c甲醇具有還原性，答案選c；(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為40，clo2具有氧化性，一定條件下可與nox、so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸和鹽酸，再與氨水反應(yīng)生成硝酸銨、硫酸銨、氯化銨，銨鹽在生產(chǎn)生活中常用作氮肥；(4)由題意可知，傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)的反應(yīng)物為氨氣、一氧化氮，兩者在催化劑的作用下反應(yīng)，生成一種無

21、污染的氣體，由元素守恒可推知，生成物為氮?dú)夂退淦胶蠡瘜W(xué)方程式為：4nh3+6no5n2+6h2o；(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進(jìn)口no質(zhì)量濃度bmg/m3，則每小時(shí)通入的模擬煙氣中no的質(zhì)量am3/hbmg/m31h=abmg，根據(jù)表格數(shù)據(jù)顯示，no被轉(zhuǎn)化為no3-，每小時(shí)生成的硝酸根的質(zhì)量為62.00mg/lcl/h1h= 62cmg，根據(jù)氮原子守恒，一氧化氮與硝酸根離子的關(guān)系式為no no3-，則當(dāng)每小時(shí)有62cmg硝酸根生成時(shí)，吸收一氧化氮的質(zhì)量為30cmg，故no的脫除率=100%=100%= 100%。10.三甲胺n(ch3)3是重要的化工原料。最近我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)

22、了使用銅催化劑將n，n二甲基甲酰胺【n(ch3)2ncho，簡(jiǎn)稱dmf】轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一dmf分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：該歷程中最大能壘（活化能）=_ev，該步驟化學(xué)方程式為_。（2）該反應(yīng)變化的h_0（填“”或“=”），制備三甲胺的熱化學(xué)方程式為_。（3）160時(shí)，將dmf(g)和h2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，達(dá)到平衡時(shí)dmf的轉(zhuǎn)化率為25%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=_（kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）；能夠增大dmf平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作是_。（4）三甲胺是

23、魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學(xué)指標(biāo)之一。通過傳感器產(chǎn)生的電流強(qiáng)度可以監(jiān)測(cè)水產(chǎn)品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向?yàn)開（填“ab”或“ba”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 1.19 (2). n(ch3)3+oh-+h+=n(ch3)3+h2o (3). (4). (ch3)2ncho(g)+2h2(g)=n(ch3)3(g)+h2o(g) h=-1.02naev/mol (5). (6). 增大壓強(qiáng)、增大氫氣濃度 (7). ab (8). 2n(ch3)3-42e-+12h2o=n2+6co2+42h+【解析】【分析】(1)

24、如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對(duì)能量差值最大的為最大能壘；(2)如圖所示，根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，結(jié)合圖示書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)利用“三段式”，結(jié)合相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)；(4)根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)判斷正負(fù)極，結(jié)合圖示及電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)如圖所示，反應(yīng)歷程中反應(yīng)物和生成物相對(duì)能量差值最大的為最大能壘，即n(ch3)3+oh-+h+=n(ch3)3+h2o反應(yīng)過程中活化能最大，活化能=2.21 ev -1.02 ev =1.19 ev；(2)如圖所示，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過

25、程無關(guān)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，單一dmf分子反應(yīng)釋放的能量為1.02ev，1mol該分子放出的能量為1.02naev，熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(ch3)2ncho(g)+2h2(g)=n(ch3)3(g)+h2o(g) h=-1.02naev/mol；(3)160時(shí)，將dmf(g)和h2(g)以物質(zhì)的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，達(dá)到平衡時(shí)dmf的轉(zhuǎn)化率為25%，設(shè)dmf(g)和h2(g)的初始投入物質(zhì)的量為1mol和2mol，列“三段式”：根據(jù)，則p平=p0；則該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=；能夠增大dmf平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率的操作：

26、增大壓強(qiáng)、增大氫氣濃度；(4)該電池為燃料電池，a電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上三甲胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為正極，b為負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極流向正極即從b流向a，電流的方向與電子的移動(dòng)方向相反，則外電路電流的方向?yàn)閍b；電解質(zhì)溶液為酸性，結(jié)合圖示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2n(ch3)3-42e-+12h2o=n2+6co2+42h+?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，燃料電池的特點(diǎn)為通入氧氣的一極為正極，通入燃料的一極為負(fù)極，電流與電子轉(zhuǎn)移的方向相反。11.2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的df-31a洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志

27、。其制作材料中包含了fe、cr、ni、c等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_。（2）與cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的_區(qū)。（3）實(shí)驗(yàn)室常用kscn溶液、苯酚（）檢驗(yàn)fe3+。其中n、o、s的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_。（4）鐵元素能與co形成fe(co)5。羰基鐵fe(co)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molfe(co)5分子中含_mol鍵，與co互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_。（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的

28、面心立方晶胞，c60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，k+占據(jù)的是c60分子圍成的_空隙和_空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若c60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為a(0，0，0)，b(，0，)，c(1，1，1)等，則距離a位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。（6）ni可以形成多種氧化物，其中一種niao晶體晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的ni分別為ni2+、ni3+，則晶體中ni2+與ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_g/cm3（na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）?！敬鸢浮?(1). 3d64s2 (2). s、ds (3). nos (4). sp2雜化

29、(5). 10 (6). cn-或c22- (7). 正四面體 (8). 正八面體 (9). (，) (10). 8：3 (11). 【解析】【分析】(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)cr為24號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，最外層電子數(shù)為1；(3)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。槐胶捅椒泳鶠槠矫娼Y(jié)構(gòu)；(4)配合物中碳原子不存在孤對(duì)電子，鍵數(shù)為2，即1個(gè)fe (co)5分子含10

30、個(gè)鍵；原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；(5)根據(jù)圖知，k+占據(jù)的是c60圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若c60分子的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為a(0，0，0)，b(，0，)，c(1，1，1)等，說明該晶胞的棱長(zhǎng)是1，則距離a位置c60分子最近的k+為形成的正四面體體心上的；(6)根據(jù)niao中化合價(jià)代數(shù)和為零可求得晶體中ni2+與ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比；niao晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為nacl型，所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)o原子，有4個(gè)“niao”，再根據(jù)=計(jì)算。【詳解】(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布式為3d64s2

31、；(2)cr為24號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，最外層電子數(shù)為1，與cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素有鉀和銅，二者分別位于s區(qū)和ds區(qū)；(3)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小即第一電離能os，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能 nos；苯酚為苯上的一個(gè)h原子被oh取代而成，苯和苯酚均為平面結(jié)構(gòu)，c原子采取sp2雜化；(4)配合物中碳原子不存在孤對(duì)電子，鍵數(shù)為2，1個(gè)fe (co)5分子含10個(gè)鍵，則1mol fe(co)5分子中含10mol鍵；原子數(shù)目相等、價(jià)電

32、子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與co互為等電子體的離子有cn、c22等；(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，c60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，由c60分子圍成的構(gòu)型分別為正四面體和正八面體，則k+占據(jù)的是c60分子圍成的正四面體和正八面體的空隙中；若c60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為a(0，0，0)，b(，0，)，c(1，1，1)等，說明該晶胞的棱長(zhǎng)是1，則距離a位置c60分子最近的k+為形成的正四面體體心上的，為晶胞棱長(zhǎng)的，則距離a位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，)；(6)設(shè)晶體中ni2+與ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為x：y，根據(jù)niao中化合價(jià)代數(shù)和