河南省南陽(yáng)市宛城區(qū)2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期月考試題

1、2021學(xué)年高三上學(xué)期月考化學(xué)試題可能用的的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 si:28 cl:35.5 fe:56 cu:64一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )a氨堿法制堿 b氯堿工業(yè) c海水提鎂 d海帶提碘2.將足量的co2通入含有大量co32-、al(oh)4-、hco3-和ch3coo-的溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì))離子濃度基本保持不變的是( )a.co32- b.al(oh)4- c.hco3- d.ch3coo-3.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)xy

2、z(每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)xyzmafefecl2fecl3cl2bccoco2o2cco2na2co3nahco3naohdalo2-al(oh)3al3co24.(月考一第4題變式)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a.區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以各取少量待測(cè)液于試管中，滴加澄清石灰水鑒別。b.向溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明原溶液中有hco3-離子c.向2ml1moll-1naoh溶液中加入23滴lmoll-1mgcl2溶液，生成白色沉淀，再加入23滴lmoll-1fecl3溶液，生成紅褐色沉淀，說(shuō)明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)

3、化為fe(oh)3沉淀d.配制sncl2溶液時(shí)，先將sncl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度5.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有b.和中都有氧氣生成，且生成1 mol o2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同c.反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑d.中水作氧化劑，中水作還原劑6.(月考一第2題變式)已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有( )39 g na2o2中含有陰離子的數(shù)目為na)3h2(g)+n2(g)2nh3(g)h=-92 kj

4、mol-1,當(dāng)該反應(yīng)放出的熱量為92 kj時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na。0.1 moll-1的fecl3溶液中含有fe3+的數(shù)目小于0.1na4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na。常溫條件下,27 g al投入足量濃硫酸中,生成1.5na個(gè)so2分子1.0 mol ch4與cl2在光照下反應(yīng)生成的ch3cl分子數(shù)為1.0na標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l no和22.4 l o2混合后氣體分子數(shù)為1.5na16g o2和o3的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為1.0na1 mol na218o2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18o原子數(shù)目為2naa. 2個(gè) b.3個(gè) c. 4個(gè) d.5個(gè)7.下列敘

5、述中錯(cuò)誤的是( )a. 熱的純堿去油污效果好，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了碳酸根的水解，溶液堿性增強(qiáng)，進(jìn)而促進(jìn)了油脂的堿性水解，生成了水溶性的物質(zhì)。b. 天然剛玉的主要成分是氧化鋁，硬度很大，所以可用來(lái)做耐火材料c. 高鐵酸鉀，有很強(qiáng)的氧化性?？梢杂行У貧缢械牟【筒《尽Ｍ瑫r(shí)，自身被還原成fe(oh)3，是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地吸附水中的微細(xì)懸浮物并轉(zhuǎn)化為沉淀。d.碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可以中和過(guò)多胃酸，胃潰瘍型胃病不能服用碳酸氫鈉。8.(月考一第6題變式)某含鉻(cr2o72-)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到

6、nmolfeofeycrxo3.不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是( )a. 消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)mol b. 處理廢水中的cr2o72-的物質(zhì)的量為nx/2 molc. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold. 在feofeycrxo3中，x=3y9.(8月23日周測(cè)變式)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:弱酸次氯酸碳酸亞硫酸苯酚電離平衡常數(shù)ka(25)2.9810-8ka1=4.310-7ka2=5.6110-11ka1=1.5410-2ka2=1.0210-71.2810-10下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示不正確的是( )a.少量的so2通入na2co

7、3溶液中:so2+h2o+2co32-=so32-+2hco3-b.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+hco3-+h2o+co2c.少量的so2通入ca(clo)2溶液中:so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclod.少量的so2通入苯酚鈉溶液中：so2+h2o+2 2+ so32-10. (原創(chuàng))現(xiàn)有有m g的鈉、鎂、鋁，分別與100ml 1mol/l 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件的體積分別為v1、v2、v3，則v1：v2：v3之比可能是，正確的有幾個(gè)( )；1:1:1；a.5 b.4 c.3 d.211.加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀堿式氯化鎂,化

8、學(xué)式可表示為mgx(oh)yclznh2o,設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()。a.中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液b.反應(yīng)結(jié)束時(shí),先停止加熱,通一段時(shí)間n2后再關(guān)閉活塞kc.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水d.只需稱(chēng)取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置增加的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式12.(錯(cuò)題再練綜合)下列說(shuō)法不正確的是( )a. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為3fe2+2s2o32-+o2+4oh-=fe3o4+s4o62-+2h2o，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4b. 在反應(yīng)3brf3+5h2o=hbro3+br2+

9、9hf+o2中，若有3 mol水作還原劑時(shí)，被水還原的brf3的物質(zhì)的量為2molc. 已知反應(yīng)p+cuso4+h2ocu3p+h3po4+h2so4(未配平)，當(dāng)反應(yīng)中生成0.5molcu3p，參加反應(yīng)的p為1.1mold. 已知硝酸銨在400c以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4nh4no3=3n2+2no2+8h2o其中被氧化的氮原子和被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為3:113.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量fes、sio2等)制備聚鐵和綠礬(feso47h2o)，聚鐵的化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)30.5nm，制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a爐渣中fes與

10、硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4fes3o212h=4fe34s6h2ob氣體m的成分是so2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用c若調(diào)節(jié)溶液z的ph偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大d溶液x轉(zhuǎn)化為溶液y需要加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾14.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml5.0moll-1fecl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。下列說(shuō)法正確的是( )a 剩余固體是鐵、銅混合物b. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gc.反應(yīng)后溶液中n(fe3+)=0.10mold.反應(yīng)后溶液中n(fe2+)+n(cu2+)=0.75mol15.某待測(cè)稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：k、nh4、ba2

11、、fe2、cl、no3、co32、so42，已知該待測(cè)溶液中每種離子的物質(zhì)的量濃度相等，某研究小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )a.氣體a為co2b.溶液中可能存在的離子有cl、kc.溶液中一定不存在的離子有co32、no3d.向溶液g中加入過(guò)量h2so4(aq)產(chǎn)生沉淀j，故原溶液中存在ba216.在200 ml含mg2、al3、nh、h、cl的溶液中，逐滴加入5 moll1 naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( ) a. 原溶液中c(cl)0.75 moll1b. xy0.01c. 原溶液的ph1 d. 原溶液

12、中n(mg2)n(al3)51二、非選擇題(共52分)(一)必考題。17( 共16分)某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示:(1)寫(xiě)出酸浸過(guò)程中使用的是稀硝酸，寫(xiě)出此過(guò)程中氧化亞鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；濾渣是_(填“強(qiáng)”“弱”或“非”)電解質(zhì)。(2)加入過(guò)量鐵粉,被還原的金屬陽(yáng)離子有_。過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi)。(3)用濾渣作粗銅電解精煉銅時(shí)，粗銅作_(填“陽(yáng)”或“陰”)極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極泥中含有_(填物質(zhì)名稱(chēng))。(4)濾液的溶質(zhì)是_。b電解對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出濾液通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生主反應(yīng)的離子方程式_。 (6)飲

13、用水中的no3對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no3的濃度，某興趣小組提出以下方案：在堿性條件下，用鋁粉還原no3，還原產(chǎn)物為n2.方案中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式):_a l +_ no3+_oh +_h2o_al(oh)4 +_n218.(共12分)某同學(xué)為了探究鈉與co2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知pdcl2能被co還原為黑色的pd)(1)裝置中用稀鹽酸與caco3反應(yīng)制備co2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)caco3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_。ah2so4溶液 bccl4 c稀硝酸 d苯(2)請(qǐng)將圖中各裝置按順序連

14、接(填裝置接口字母)：c接_，_接_ ，_接_，_接_。(3)裝置的作用是_。(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓co2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到_時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(5)若反應(yīng)過(guò)程中co2足量，鈉與co2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：生成的固體物質(zhì)為na2co3生成的固體物質(zhì)為na2co3和c的混合物生成的固體物質(zhì)為na2co3和na2o的混合物生成的固體物質(zhì)為na2o和c的混合物假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況：i. 觀察到裝置pdcl2溶液中有黑色沉淀，若裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

15、的氣體，寫(xiě)出該情況下鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。ii. 裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為_(kāi)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置中加入的金屬鈉部分被氧化_。19.(共12分)nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_ (填“等于”“大于”或“小于”)0.

16、1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如圖1所示是0.1 moll1電解質(zhì)溶液的ph隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致ph隨溫度變化的原因是_。20 時(shí)，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。（近似值）(4)室溫時(shí)，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，所得溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。(二

17、)選考題：請(qǐng)考生從給出2道化學(xué)題，任選一道作答。并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20(共12分)鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)caco3高溫分解可制得cao。cao與 c 在一定條件下可生成cac2，cac2與水反應(yīng)生成 ca(oh)2和一種 4 原子氣體分子。caco3中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。該氣體分子中 鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。寫(xiě)出 2 種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_。(3)工業(yè)上電解 cacl2制ca

18、而不采用電解 cao 的原因是_。(4)在堿性溶液中，縮二脲 hn( conh2)2與 cuso4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)、_。(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。a圖ca-ca 間距離為x pm，c圖中ca-ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中ca原子的配位數(shù)(cu原子)為_(kāi)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 na，則該鈣銅合金的密度是_gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。21有機(jī)物x是一種重要的有機(jī)化

19、工原料，如圖所示是以有機(jī)物x為原料設(shè)計(jì)的合成路線(部分產(chǎn)物、個(gè)別合成路線、反應(yīng)條件等略去)。已知：i.x為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；y是一種功能高分子材料。ii.烷基苯在酸性高酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：iii.(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)x 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。阿司匹林中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；反應(yīng)和的順序不能交換的原因是_。(3)y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)已知 a 為一氯代物。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物；不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該有機(jī)物最多能與 2 mol nahco3完全反應(yīng)。(6)寫(xiě)出以 a 為原料制備的合成路線流程圖(其它試劑任選)_?；瘜W(xué)第二次月考答案1 -5： a d b d c 6-10：b b d c c 11-16：c d c d b a17 ( 共16分)（若無(wú)特殊標(biāo)注，每空均為2分）（1） 3feo + 10h+ + no3- = 3fe3+ + no + 5h2o 強(qiáng) (1分) (1分)(3) 陽(yáng)(1分)； 銀 (4) nahco3(1分) ；（5）alo2- + co2