湖南省湘西市古丈縣第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題

1、湖南省湘西市古丈縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題說(shuō)明：1考試時(shí)間90分鐘，試卷滿分100分 2將各題的答案填寫在答題卡上 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1，he4，c12，n14，o16，cl 35.5， s32，fe56一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是a氧氣和臭氧 b冰和干冰 c氕和氘 d甲烷和乙烷2下列元素中，屬于稀有氣體元素的是 a磷 b氖 c鈣 d碘3下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 a硅 b硫 c磷 d氯4下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是18o；12c；26mg；40k；40c

2、aa b c只有 d5下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是a氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) b碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體c鎂條在空氣中燃燒 dba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)6下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度最大的是a200 ml 2 mol/l mgcl2溶液 b1000 ml 2.5 mol/l nacl溶液c250 ml 1 mol/l alcl3溶液 d300 ml 5 mol/l kclo3溶液7在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物a的濃度在5 s內(nèi)從3.0 mol/l變成1.5 mol/l，在這5 s內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率為a1.5 mol/(ls) b1.5 mol/l c0.3 mol/(ls

3、) d0.3 mol/l8化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 a煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 b蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解c乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志d淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖 可以用naoh溶液除去溴苯中混有的少量 溴 為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取nh4cl固體中混有的少量碘 用碘酒驗(yàn)證汽油中是否含有不飽和烴 a b c d全部都可以10下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是abr2+2ki=2kb

4、r+i2 bzn+h2so4=znso4+h2c2al+fe2o32fe+al2o3 dc+h2oco+h211下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 a乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成 co2b苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵c甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)與苯的硝化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同d所有的醇在銅做催化劑加熱的條件下，都能被o2 氧化成醛12已知反應(yīng)a+b=c+d的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)為放熱反應(yīng) b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 d該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行13有一種mcpc型燃料電池，該電池所用燃料為h2和

5、空氣，電解質(zhì)為熔融的k2co3。電池的總反應(yīng)為：2h2+ o2= 2h2o，負(fù)極反應(yīng)為h2+ co2e= h2o + co2。下列說(shuō)法中正確的是a正極反應(yīng)為4oh4e= 2h2o + o2 b放電時(shí)co向負(fù)極移動(dòng)c放電時(shí)，電池中co的物質(zhì)的量將逐漸減少d電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的k2co3后再流回正極，形成閉合回路14w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是a單質(zhì)沸點(diǎn)：wx b陰離子還原性：wz c氧化物的水化物酸性：yz dx與y不能存在于同一離子化合物中15下列敘述和均正確并且有

6、因果關(guān)系的是 選項(xiàng)敘述敘述acl2有酸性用cl2可與燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑bnaoh是強(qiáng)堿naoh溶液可以溶解附著在試管內(nèi)壁的硅酸凝膠c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸不能用于干燥nh3dsio2屬于酸性氧化物sio2可與水反應(yīng)生成硅酸16某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列選項(xiàng)中不正確的是可以燃燒 能跟na反應(yīng) 分子式為c11h10o3ch = ch2 能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng) 含有4種官能團(tuán)a b c d二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17. （6分）在微生物作用的條件下，nh 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成no。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：（1）第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)

7、反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。（2）1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學(xué)方程式是_。18. （10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鋅片做電池的 極（填“正或負(fù)”），發(fā)生的電極反式 。（2）銅片的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的電極反式為 。（3）若將稀h2so4換成cuso4，則正極反應(yīng)式為 。（4）若將電極換成鐵片和銅片，則負(fù)極是 （填“鐵片或銅片”）19（14分）某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3 ml無(wú)水乙醇，2 ml濃硫酸，2 ml冰醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用5 ml飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。i實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示(1)制備乙酸乙

8、酯的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)濃硫酸的作用是_。(3)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。(4)接收裝置還可選擇下圖中的_(填序號(hào))。甲同學(xué)用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去。甲同學(xué)認(rèn)為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉，乙同學(xué)通過(guò)查閱資料并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，證明甲同學(xué)的推測(cè)是錯(cuò)誤的。已知：酚酞難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。實(shí)驗(yàn)i，取振蕩后的下層無(wú)色液體，分成兩份，分別完成以下實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1滴加幾滴酸酞試劑溶液 (填“變紅”成“不變紅”)碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量氣泡產(chǎn)實(shí)驗(yàn)ii.取振蕩后的上層液體，加入 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺

9、紅色，靜置分層后紅色消失。實(shí)驗(yàn)iii，取5 ml飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3 ml乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉?wèn)題(5)完成上述實(shí)驗(yàn)：_。_。(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)ii和實(shí)驗(yàn)iii的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_。(7)實(shí)驗(yàn)iii的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。20（9分）a的產(chǎn)量可以用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。b和d是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，d是食醋的主要成分。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，d中官能團(tuán)名稱是：_。（2）在制備g的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)條件是_，為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是_。（3）用于鑒別a和甲烷的一種試劑是_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式：_。21（13分）某溫度時(shí)，在2 l的密閉容器中，x、y、z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若上述反應(yīng)中x、y、z分別為h2、n2 、nh3，某溫度下，在容積恒定為2.0 l的密閉容器中充入2.0 mol n2和2.0 mol h2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(nh3)00.240.360.400.40050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(n2) = _ moll1min1，250 s時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子ab（g）解

11、離為氣態(tài)原子a（g），b（g）所需的能量，用符號(hào)e表示，單位為kj/mol。的鍵能為946 kj/mol，h-h的鍵能為436 kj/mol，n-h的鍵能為391 kj/mol，則生成1 mol nh3過(guò)程中_（填“吸收”或“放出”）的能量為_(kāi) kj， 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為_(kāi)kj。（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí)_（填增大、減小或不變）。（5）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_（填符號(hào)）a降低溫度 b增大壓強(qiáng) c恒容時(shí)充入he氣d恒壓時(shí)充入he氣 e及時(shí)分離nh3 f加入催化劑化學(xué)參考答案一

12、、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678答案cbdbcacc題號(hào)910111213141516答案badbcbbc二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17. （6分）（1）放熱（2分） h0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（2分） （2）nh4+(aq)+2o2(g)=no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l) h= -346 kj/mol（2分）18.（10分）（1）負(fù) （1分） zn2e-=zn2+（2分）（2）有氣泡冒出（1分） 2h+2e-=h2（2分）（3）cu2+2e-=cu（2分）（4）鐵片（2分）19（14分）（1）c2h5oh + ch3coohch3cooc2h5 +h2o（2分）（2）催化劑、吸水劑（2分）（3）導(dǎo)氣、使乙酸乙酯蒸氣冷凝（2分）（4）c、d（2分）（5）變紅（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯層中（2分）（7）作對(duì)比試驗(yàn)，驗(yàn)證酚酞褪色的原因不是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)（2分）20（9分）（1）ch2=ch2（