湖南省湘西市古丈縣第一中學2019_2020學年高一化學下學期質量檢測試題

1、湖南省湘西市古丈縣第一中學2019-2020學年高一化學下學期質量檢測試題說明：1考試時間90分鐘，試卷滿分100分 2將各題的答案填寫在答題卡上 3可能用到的相對原子質量：h1，he4，c12，n14，o16，cl 35.5， s32，fe56一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）1下列各組物質中，互為同位素的是a氧氣和臭氧 b冰和干冰 c氕和氘 d甲烷和乙烷2下列元素中，屬于稀有氣體元素的是 a磷 b氖 c鈣 d碘3下列第三周期元素中，非金屬性最強的是 a硅 b硫 c磷 d氯4下列微粒中，中子數(shù)和質子數(shù)相等的是18o；12c；26mg；40k；40c

2、aa b c只有 d5下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是a氫氧化鉀與硫酸的反應 b碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體c鎂條在空氣中燃燒 dba(oh)28h2o與nh4cl反應6下列溶液中cl的物質的量濃度最大的是a200 ml 2 mol/l mgcl2溶液 b1000 ml 2.5 mol/l nacl溶液c250 ml 1 mol/l alcl3溶液 d300 ml 5 mol/l kclo3溶液7在某一化學反應中，反應物a的濃度在5 s內從3.0 mol/l變成1.5 mol/l，在這5 s內a的化學反應速率為a1.5 mol/(ls) b1.5 mol/l c0.3 mol/(ls

3、) d0.3 mol/l8化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是 a煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 b蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解c乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志d淀粉與纖維素互為同分異構體9下列實驗能達到預期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖 可以用naoh溶液除去溴苯中混有的少量 溴 為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾用加熱的方法提取nh4cl固體中混有的少量碘 用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴 a b c d全部都可以10下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是abr2+2ki=2kb

4、r+i2 bzn+h2so4=znso4+h2c2al+fe2o32fe+al2o3 dc+h2oco+h211下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是 a乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應生成 co2b苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵c甲烷和氯氣在光照下的反應與苯的硝化反應的反應類型相同d所有的醇在銅做催化劑加熱的條件下，都能被o2 氧化成醛12已知反應a+b=c+d的能量變化如圖所示，下列說法正確的是a該反應為放熱反應 b該反應為吸熱反應 c反應物的總能量高于生成物的總能量 d該反應只有在加熱條件下才能進行13有一種mcpc型燃料電池，該電池所用燃料為h2和

5、空氣，電解質為熔融的k2co3。電池的總反應為：2h2+ o2= 2h2o，負極反應為h2+ co2e= h2o + co2。下列說法中正確的是a正極反應為4oh4e= 2h2o + o2 b放電時co向負極移動c放電時，電池中co的物質的量將逐漸減少d電路中的電子經正極、負極、熔融的k2co3后再流回正極，形成閉合回路14w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是a單質沸點：wx b陰離子還原性：wz c氧化物的水化物酸性：yz dx與y不能存在于同一離子化合物中15下列敘述和均正確并且有

6、因果關系的是 選項敘述敘述acl2有酸性用cl2可與燒堿反應制備含氯消毒劑bnaoh是強堿naoh溶液可以溶解附著在試管內壁的硅酸凝膠c濃硫酸有強氧化性濃硫酸不能用于干燥nh3dsio2屬于酸性氧化物sio2可與水反應生成硅酸16某有機物的結構如圖所示，下列選項中不正確的是可以燃燒 能跟na反應 分子式為c11h10o3ch = ch2 能發(fā)生酯化反應能發(fā)生加聚反應 能發(fā)生水解反應 含有4種官能團a b c d二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17. （6分）在微生物作用的條件下，nh 經過兩步反應被氧化成no。兩步反應的能量變化示意圖如下：（1）第一步反應是_(填“放熱”或“吸熱”)

7、反應，判斷依據(jù)是_。（2）1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學方程式是_。18. （10分）某學習小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應，實驗過程中電流表的指針發(fā)生偏轉。請回答下列問題：（1）鋅片做電池的 極（填“正或負”），發(fā)生的電極反式 。（2）銅片的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的電極反式為 。（3）若將稀h2so4換成cuso4，則正極反應式為 。（4）若將電極換成鐵片和銅片，則負極是 （填“鐵片或銅片”）19（14分）某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3 ml無水乙醇，2 ml濃硫酸，2 ml冰醋酸進行實驗，用5 ml飽和碳酸鈉溶液收集產物。i實驗裝置如右圖所示(1)制備乙酸乙

8、酯的化學方程式為_。(2)濃硫酸的作用是_。(3)長導管的作用是_。(4)接收裝置還可選擇下圖中的_(填序號)。甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產物后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去。甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉，乙同學通過查閱資料并進行如下實驗，證明甲同學的推測是錯誤的。已知：酚酞難溶于水，易溶于有機溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。實驗i，取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論1滴加幾滴酸酞試劑溶液 (填“變紅”成“不變紅”)碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量氣泡產實驗ii.取振蕩后的上層液體，加入 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺

9、紅色，靜置分層后紅色消失。實驗iii，取5 ml飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3 ml乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉栴}(5)完成上述實驗：_。_。(6)結合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象，可得出的結論是_。(7)實驗iii的實驗目的是_。20（9分）a的產量可以用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。b和d是生活中兩種常見的有機物，d是食醋的主要成分。相互轉化關系如圖所示。 （1）a的結構簡式是_，d中官能團名稱是：_。（2）在制備g的實驗中，反應條件是_，為了除去產物中的雜質所用的試劑是_。（3）用于鑒別a和甲烷的一種試劑是_。（4）寫出下列反應的化學方程

10、式：_。21（13分）某溫度時，在2 l的密閉容器中，x、y、z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_。（2）若上述反應中x、y、z分別為h2、n2 、nh3，某溫度下，在容積恒定為2.0 l的密閉容器中充入2.0 mol n2和2.0 mol h2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(nh3)00.240.360.400.40050 s內的平均反應速率 v(n2) = _ moll1min1，250 s時，h2的轉化率為_。（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子ab（g）解

11、離為氣態(tài)原子a（g），b（g）所需的能量，用符號e表示，單位為kj/mol。的鍵能為946 kj/mol，h-h的鍵能為436 kj/mol，n-h的鍵能為391 kj/mol，則生成1 mol nh3過程中_（填“吸收”或“放出”）的能量為_ kj， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時，對應的能量變化的數(shù)值為_kj。（4）反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時_（填增大、減小或不變）。（5）為加快反應速率，可以采取的措施是_（填符號）a降低溫度 b增大壓強 c恒容時充入he氣d恒壓時充入he氣 e及時分離nh3 f加入催化劑化學參考答案一

12、、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案cbdbcacc題號910111213141516答案badbcbbc二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）17. （6分）（1）放熱（2分） h0或反應物的總能量大于生成物的總能量（2分） （2）nh4+(aq)+2o2(g)=no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l) h= -346 kj/mol（2分）18.（10分）（1）負 （1分） zn2e-=zn2+（2分）（2）有氣泡冒出（1分） 2h+2e-=h2（2分）（3）cu2+2e-=cu（2分）（4）鐵片（2分）19（14分）（1）c2h5oh + ch3coohch3cooc2h5 +h2o（2分）（2）催化劑、吸水劑（2分）（3）導氣、使乙酸乙酯蒸氣冷凝（2分）（4）c、d（2分）（5）變紅（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯層中（2分）（7）作對比試驗，驗證酚酞褪色的原因不是因為乙酸與碳酸鈉反應（2分）20（9分）（1）ch2=ch2（