湖北省武漢市江夏區(qū)第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題

1、湖北省武漢市江夏區(qū)第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na：23 cl:35.5 s:321、 選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題都只有一個正確答案)12015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素分子式c15h22o5，相對分子質(zhì)量為282下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是( )a1 mol c15h22o5的質(zhì)量為282 g/molbc15h22o5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量c一個c15h22o5微粒的質(zhì)量約為 gd含有6021023個碳原子的c15h22

2、o5的物質(zhì)的量為1 mol2下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物c強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在d水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)3下列離子能大量共存的是( )a無色酚酞試液呈紅色的溶液中：na+、k+、so、cob無色透明的溶液中：cu2+、k+、so、noc含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2、nh、so、cld紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：ca2、k、hco、no4vl濃度0.5mol/l的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（ ）a.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體11

3、.2l b加入10mol/l的鹽酸0.1vl，再稀釋至1.5v lc.將溶液加熱濃縮到0.5vl d.加入2mol/l的鹽酸vl混合均勻5下列離子方程式書寫正確的是( )a醋酸溶解水垢(caco3)：caco3+2h+ =ca2+h2o+co2b在nahco3溶液中加入少量的ba(oh)2溶液： ba2+ +oh- + =baco3+h2oc氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)： h+ +oh- =h2odba(oh)2溶液中加入nahso4溶液至中性： ba2+ +2oh- +2h+ +so= baso4+2h2o6同溫、同壓下等質(zhì)量的so2氣體和co2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是（ ）分子個數(shù)比為1

4、611 密度比為1611 體積比為1611 原子個數(shù)比為1116a b c d 7下列做法能達(dá)到目的的是（ ）a將58.5 g nacl固體配成2l溶液，可得1 mol/l的nacl溶液b可使用490 ml容量瓶完成490 ml某濃度的bacl2溶液的配制c將17 g nh3溶于1 l水中，可得到濃度為1 mol/l氨水d將25.0 g 五水硫酸銅溶于水后配成100 ml溶液所得溶液濃度為1 mol/l8已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列說法不正確的是( )ah2so4既不是氧化劑又不是還原劑b1個kclo3參加反應(yīng)時有5個電子轉(zhuǎn)移ckclo3 是氧

5、化劑d被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：59將15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn+完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是（ ）a4 b3 c2 d110溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（=1.84g/ml）,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（=1.40g/ml），其物質(zhì)的量濃度為bmol/l，則a、b分別為（ ）a a10 b9.2 b a10 b9.2c a10 b9.2 d a10 b9.22、 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共

6、20分。每小題都有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得零分)11. 用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 l h2b常溫常壓下，14g由c2h4和c3h6組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ccl4所含分子數(shù)為0.5nad1moloh-所含電子數(shù)為10na12對下列實驗的評價，正確的是（ ）a 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42b 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32c 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀

7、，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+d 驗證燒堿溶液中是否含有cl，先加過量的稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，如有白色沉淀，則證明有cl13下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是（ ）a有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已如其中al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l， so的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/l，則此溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/lb將5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中no 的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/lc將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將vla氣體（摩爾質(zhì)量為mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶

8、液的物質(zhì)的量濃度為mol/ld密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%14120、101.3kpa，甲烷(ch4)和過量的o2的混合物，用電火花引燃（ch4+2o2=co2+2h2o）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下h2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )a21b12c17d1515將等濃度的h2so4、nahso4溶液，分別滴入兩份相同的ba(oh)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）abd反應(yīng)的離子方程式為：h+oh=h2obd點溶液中

9、，na+與so42的物質(zhì)的量之比為1：1cc點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的ohda、b兩點ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（共8分）i、現(xiàn)有下列物質(zhì)：nacl晶體baso4熔融k2so4na2co3溶液液態(tài)氯化氫醋酸溶液澄清石灰水石墨nh3h2o酒精co2naoh溶液。請將序號分別填入下面的橫線處：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。ii.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，（3）寫出熔融狀態(tài)下電離方程式。(3)nahso4(熔融)： (4)nahco3： (5)kal(so4)2： (6)h2so3：_。17（共

10、9分）某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、fe3、na、cl-、co32-、oh和no3-中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有_，可能存在的離子是_。18.（共14分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g nh3與 l h2s氣體含有的氫原子數(shù)相同。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、，1.6g某氣態(tài)氧化物ro2體積為0.56l，該氣體的物質(zhì)的量為 mol，ro2的相對分子質(zhì)量為 。（3）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：xy2（l）+3o2（g）=xo2（g）+2yo2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336ml，密度是2.56g/l反應(yīng)前o2的體積是_ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物xy2的摩爾質(zhì)量是_若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則x、y兩元素分別為_和_（寫元素符號）（4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gl1的nh3與ch4組成的混合氣體中，nh3的體積分?jǐn)?shù)為_(注:體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（5）在一定溫度下，有摩爾質(zhì)量為mg

12、/mol的某物質(zhì)溶于適量的水中，得到物質(zhì)的量濃度為c mol/l，密度為 g/ml的飽和溶液，則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為_。19 （共14分）如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。a溶液中hcl的物質(zhì)的量 b溶液的濃度c溶液中cl的數(shù)目 d溶液的密度（3）某學(xué)生現(xiàn)需450 ml物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/l稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_ ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。配制時正確的操作順序是（用字母表示）_； a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶

13、，振蕩b用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30ml）的燒杯中， 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。i、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_；ii、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_；iii、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v lhcl氣體溶于1

14、l水中，所得溶液密度為d g/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（填字母）（2分）（5）現(xiàn)將100ml 0.5mol/l的鹽酸與200ml 0.1mol/lcucl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中cl的物質(zhì)的量濃度是_。20 （共15分）i.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：o2、h2cro4、cr (oh)3、h2o、h2o2。 已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。ii.從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。（5）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_， 被氧化的n原子的物質(zhì)的量為_。（6）實驗室需要為無土栽培配制1 l內(nèi)含0.24 mol k2so4、0.5 mol nh4cl、0.16 mol kcl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(nh4)2so4、kcl、nh4cl配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_、_、_。參考答案1、 選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。

16、每小題都只有一個正確答案)題號12345678910答案c cabddddba2、 不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題都有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得零分)題號1112131415答案bd dadca三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（共8分）(1) （2分）(2) （2分）(3) nahso4na+hso4- （1分）(4) nahco3=na+hco3- （1分）(5) kal(so4)2k+al3+2 （1分）(6) 第一步為主（1分）17.（共9分）(1)fe3 （1分）(2) ag （no3-寫不寫都給分）（1分） ag+cl=agcl （1分）(3) mg2 （1分） 2nh3h2o+mg2=mg(oh)2+2nh4 （2分） (4)mg2、ag、no3- （2分） na （1分）18.（共14分）（1）3.36 （2分） （2）0.025（2分） 64（2分）（3） 336 76g/mol （每空1分） c s （每空1分）（4）80%（2分）（5） g19.（共14分）（1） 12 （2分）（2） bd （2分）