初中化學(xué)金屬專題

1、大考試重點(diǎn)15初中化學(xué)金屬專題 年最后一個(gè)小長假完美結(jié)束，所以趕緊整理自己的心情投入到學(xué)習(xí)2018整理了金屬這一部分的重點(diǎn)主要是金屬的今天中考君應(yīng)你們的要求，中， 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 考點(diǎn)1 金屬材料 多種）和合金（幾千種）兩類。901. 金屬材料包括純金屬（ 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多2. 的金屬材料。 考點(diǎn)2 金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時(shí)期開始冶鐵；戰(zhàn)國時(shí)期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度泛應(yīng)用的

2、金屬材料。在100 小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。 金屬分類： 重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 、Cr（鉻）MnFe黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。、 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 3 考點(diǎn) 金屬的物理性質(zhì)共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具1.有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固 體。 (1)常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅

3、色，金呈2.黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密 度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。 (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (1)鈣：人體中含量最多的金屬元素 銅）鋁(1)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁）銅(1)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀金 鉻：硬度最高的金屬(1) 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(1) 汞：熔點(diǎn)最低的金屬(1) 鋨：密度最大的金屬(1) ：密度最小的金屬鋰(1) 4考點(diǎn) 物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。1.

4、 物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。2.資源、但這不是唯一的決定因素，還需要考慮價(jià)格、在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種使用是否便利，是否美觀、 因素。 考點(diǎn)5 合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合1. 而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更 好。 注意： 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(1)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的(2) 用途。 (3)日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬在熔合

5、了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部(4) 組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩2. 種金屬形成合金時(shí)）。 合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較3. 下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較： 4.幾種常見合金鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量(1) 。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，2%-4.3%，鋼的含碳量為2%0.03% 易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼：含鉻、鎳的鋼廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、銅、鋅等金屬形成合金。(2) 鋁合金：鋁中加入鎂、并具有抗?？稍黾铀鼈兊妮d重量以及提高運(yùn)行速度

6、，艦艇和載重汽車等， 水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。 銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；(3) 青銅：銅、錫的合金； 白銅：銅、鎳的合金。世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21(4) 因此可用來制造人造骨等。 好的“相容性”， 優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 抗腐蝕性能好可塑性好，空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，優(yōu)異的耐腐蝕性，性質(zhì)：對(duì)海水、 強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、 造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。 6 考點(diǎn) 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) +

7、H2鹽 2.金屬+ 酸 另一金屬鹽3.金屬 + + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“濕法冶金”原理 ） 考點(diǎn)7 金屬與酸的反應(yīng) 考點(diǎn)8 金屬與化合物溶液的反應(yīng) 考點(diǎn)9 置換反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物的反置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)， 應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 考點(diǎn)10 金屬活動(dòng)性順序 人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序：Cu Hg Ag Pt Au ）（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱 應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換

8、出鹽酸、稀硫酸中的(1) 氫（不可用濃硫酸、硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化在金屬活動(dòng)性順序里，(2) 、合物的溶液里置換出來（KCa、Na除外）。 考點(diǎn)11 礦石金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，1. 只有少數(shù)大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在； 金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。 2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。 3. 常見礦石名稱與其主要成分： 考點(diǎn)12 一氧化碳還原氧化鐵個(gè)）、酒精燈、(1) 儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2 試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。 (2) 藥品：氧化鐵

9、粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w (3) 裝置圖：（從課本上查找） (4) 步驟： 檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定； 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； 給氧化鐵加熱； 停止加熱； 停止通入一氧化碳現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)(5) 色火焰。 (6) 化學(xué)方程式：=2Fe+3CO2 3CO+Fe2O3=高溫=2CO2 2CO+O2=點(diǎn)燃+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入注意事項(xiàng)：要先通入(7)CO 至試管冷卻。CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將(8)尾氣處理：因CO 或收集備用。燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 1

10、3 考點(diǎn) 工業(yè)煉鐵）將鐵1（）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO 從鐵礦石里還原出來。 （2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件）、赤鐵礦（主要成分是常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 Fe2O3 ） =CO2 高溫1.提供高溫 C+O2=焦炭作用：=2CO CO CO2+C=2.提供高溫SiO2 石灰石：作用除去 高溫CaCO3=CaO+CO2=CaSiO3 CaO+SiO2=高溫 （3）主要設(shè)備：高爐 （4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：=CO2 點(diǎn)燃C+O2=2CO 高溫CO2+C=2Fe+3CO2 高溫3CO+Fe2O3= =CaO+CO2高溫CaCO3=CaSiO3 C

11、aO+SiO2=高溫 注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其原理：在高溫條件下，=CO2 C+O2=它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。點(diǎn)燃 14 考點(diǎn) 金屬的銹蝕和保護(hù) ）、O2水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O鐵與(1) 鐵生銹的條件是：接觸。銅綠的化學(xué)式：、水、CO2O2（銅生銅綠的條件：銅與Cu2(OH)2CO3） 鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施：(2) 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成合金：不銹鋼鐵銹很疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此(3) 鐵制品可以全部被銹