高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題(大題培優(yōu))含答案

1、高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題( 大題培優(yōu) ) 含答案一、鋁及其化合物1(1)選用方案 i 時(shí)， x 應(yīng)該具有的性質(zhì)是_ ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是_；(2)選用方案從某黑色粉末(含有 mno和 cuo)中分離 x(mno )，加入的試劑是 _；22王同學(xué)參照以上方案i 和，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去alcl3固體中的3fecl 。(3)操作所需的玻璃儀器為_(kāi) ；(4)試劑 a 為 _ ；試劑 b 為_(kāi)；(5)請(qǐng)描述操作的步驟：_；(6)李同學(xué)認(rèn)為在溶液c 中滴加適量的試劑b 就能得到溶液_(填“贊同 ”或 “不贊同 ”)李同學(xué)，理由是_。e，從而得到alcl3 固體，你【答案】有揮發(fā)性（或易升華）受熱不

2、揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性稀鹽酸 (或稀硫酸或稀硝酸)燒杯、漏斗、玻璃棒過(guò)量的naoh(或koh)溶液適量的鹽酸將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過(guò)濾即可得到固體氯化鋁不贊同會(huì)得到含有nacl 雜質(zhì)的alcl3【解析】【分析】(1)加熱 x 的混合物進(jìn)行分離可得x， x 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，則殘留物難揮發(fā)；(2)從 mno2 和 cuo 中分離 mno 2，應(yīng)加入酸的稀溶液；除去 alcl3固體中的3naoh 溶液分別生成3fecl ，應(yīng)先水溶解，然后加入過(guò)量的fe(oh) 沉淀和 naalo2 溶液，過(guò)濾分離后，再向?yàn)V液中通入過(guò)量的co2 氣體生成 al(oh)3 沉淀，過(guò)濾后將沉淀經(jīng)

3、洗滌后溶解于鹽酸中得alcl3 溶液，在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可到alcl3，以此解答(3) (6)小題?！驹斀狻?1)加熱 x 的混合物進(jìn)行分離可得x， x 應(yīng)具有揮發(fā)性或易升華的性質(zhì)，殘留物具有加熱難揮發(fā)的性質(zhì)；(3)根據(jù)上述分析可知：操作為過(guò)濾操作，所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知試劑 a 為過(guò)量的 naoh(或 koh)溶液，試劑 b 為適量的鹽酸；(5)操作是從 alcl溶液中獲得 alcl 固體，由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應(yīng)，33水解產(chǎn)生 al(oh)3 和 hcl， hcl 易揮發(fā)，所以為防止鹽水解，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，應(yīng)該在hcl 氣氛中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可到

4、 alcl3，操作方法為將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過(guò)濾即可得到固體氯化鋁；(6)若在naalo2 溶液中滴加鹽酸，就會(huì)得到alcl3 和nacl 的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的氯化鋁固體，得到的是含有雜質(zhì)nacl 的alcl3，所以不贊同李同學(xué)的觀點(diǎn)。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意把握物質(zhì)的分離、提純的基本操作方法，要結(jié)合 al(oh)3 的兩性分析判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2 為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含 70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和

5、硫酸鋁晶體的路線：（1）第 步 cu 與混酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。得到濾渣1 的主要成分為_(kāi)。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的優(yōu)點(diǎn)是 _；調(diào)溶液 ph 的目的是 _。（3）簡(jiǎn)述第 步由濾液2 得到 cuso45h2o 的方法是 _。（4）由濾渣2 制取 al2(so4 )318h2o ，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_ ；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）用滴定法測(cè)定cuso45h2o 含量。取 a g 試樣配成100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消除干擾離子后，用-1edta2edta溶液 bc mol lh2y

6、）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗（2+22+ml。滴定反應(yīng)如下： cu + h2y cuy + 2h。寫(xiě)出計(jì)算 cuso4 5h2 o 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ 。+-2+-2+【答案】 cu + 4h + 2no3=cu + 2no2 + 2h2o 或 3cu + 8h + 2 no3=3cu + 2no + 4h2oau、 pt 將 fe2+氧化為 fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染使 fe3+、 al3+沉淀除去 加熱濾液 2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾 ，最終制得硫酸銅晶體甲所得產(chǎn)品中含有較多fe2 (so4)3 雜質(zhì)c b 10 3250 5乙 100%a【解析】【分析】【詳解】（1） cu

7、 與混酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與h+、 no3-反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行離子濃度逐漸減小，所以離子方程式為cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不與混酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是au、pt；（2）加過(guò)氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，方便除去；而且加入過(guò)氧化氫不會(huì)引入新的雜質(zhì)且無(wú)污染；調(diào)節(jié)溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（3）由濾液2 得到 cuso5h o 的方法是把濾液蒸發(fā)得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得硫酸銅42晶體；（4）甲方案不可行，因?yàn)闉V渣2 的主要成分是fe（oh） 3、

8、al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的產(chǎn)品中含有較多fe2(so4)3 雜質(zhì)； 從原子利用率角度分析，乙方案更合理，不僅能除去硫酸鐵，同時(shí)增加了硫酸鋁的量，原子利用率較高；（ 5）由滴定反應(yīng)方程式得 100ml 溶液中 n （cu2+） =b10-3 a 5mol，所以 cuso45h2o 質(zhì)量-3分?jǐn)?shù) = b10 a 5 250/a 。100%3a、 b、 c、 d 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去） ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）若（ 2）若（ 3）若a 為a 為a 和co2 氣體， d 為 naoh 溶液，則b 的化學(xué)式為 _。alcl3

9、溶液， d 為 naoh 溶液，則c 的名稱為 _。d 均為非金屬單質(zhì)，d 為雙原子分子，則由c 直接生成 a 的基本反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）若常溫時(shí) a 為氣態(tài)氫化物， b 為淡黃色固體單質(zhì)，則a 與 c 反應(yīng)生成 b 的化學(xué)方程式為 _。（5）若 a 為黃綠色氣體， d 為常見(jiàn)金屬，則 a 與 c 溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。下列試劑不能鑒別b 溶液與 c 溶液的是 _(填字母編號(hào) )。a naoh 溶液 b鹽酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏鋁酸鈉分解反應(yīng) 2h 2s so2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【詳解】(1

10、)若 a 為 co 與過(guò)量的 d 即 naoh 反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與naoh 反應(yīng)可得2到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與co2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以3b 的化學(xué)式為 nahco ；(2)若 a 為 alcl ，其與少量的naoh 反應(yīng)生成 al(oh)沉淀， al(oh)繼續(xù)與 naoh 反應(yīng)生成333偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成al(oh)3 ；所以 c 的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若 a， d 均為非金屬單質(zhì)，且 d 為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的o2 或cl2， a 可能 p， s 或 n2 等； 而， b， c 氧化物或 化物，c 生成 a 的

11、反 一定 分解反 ；(4)淡黃色的固體有 氧化 ，硫 和溴化 ；根據(jù) 化關(guān)系，推 b 為 s ；那么 a為 h2s，c 為 so2 ，b 氧氣；所以相關(guān)的方程式 ：2h 2s so2 =3s 2h 2o ；(5)a 黃 色氣體 cl ，根據(jù) 化關(guān)系可知， 金屬元素一定是 價(jià)元素，即fe；那么2b 為 fecl ， c 為 fecl ；所以 a 與 c 反 的離子方程式 ： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；32a naoh 與 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速 暗 最 成 褐色，而與fe3+直接生成 褐色沉淀，a 可以；b 酸與 fe2+， fe3+均無(wú) 象， b 不可以；c kscn

12、溶液遇到 fe3+會(huì)生成血 色物 ，而與fe2+無(wú) 象， c 可以；d fe2+具有 原性會(huì)使高 酸 溶液褪色，fe3+不會(huì)使高 酸 溶液褪色，d 可以；答案選 b。4a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體。c 與 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17。 d 與 f 同周期。 g 的 常用作半 體材料。 回答：(1)c 和 h 分 與 a 形成的 化合物沸點(diǎn) 高的是_(填化學(xué)式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 離子半徑大小：r(c)_r

13、(e)(填 、+alo-al(oh) 33+-h2 +h2oal +3oh3sio 2+6c+2n 2si3 n4+6co【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體， a 為 h；g 的 常用作半 體材料， g 為 si， 合原子序數(shù)可知f 為 al； c與 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17，173=52， b 為 n、 c 為 o、 h 為 s， d 與f 同周期，位于第三周期，d 為 na、 e 為 mg，以此來(lái)解答。【 解

14、】由上述分析可知，a 為h、 b 為 n、c 為o、 d 為na、 e 為mg 、 f 為al、g 為si、 h 為 s。(1)c 和 h 分 與a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸點(diǎn) 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 c、e 形成的 離子半徑大?。簉 (c)r(e)；(3)f 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物al(oh)3 是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)將 g 的氧化

15、物與b 的單質(zhì)在1400條件下和足量的碳反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3sio2+6c+2n2si3n4+6co?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。5a-j 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示 (部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出 )，且已知 g 為主族元素的固態(tài)氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫(xiě)出檢驗(yàn) d

16、溶液中陽(yáng)離子的方法_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(4)若向氣體 k 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成i 和 h，能與 naoh 溶液反應(yīng)，說(shuō)明g 為al2 o3，與 naoh 反應(yīng)生成 naalo2，而 i 也能與 naoh 反應(yīng)生成 naalo2，則 i 為 al， h 為o2， c 和堿、 d 和氣體 k 反應(yīng)生成 e、 f，則說(shuō)明 e、 f 都為氫氧化物， e 能轉(zhuǎn)化為 f，應(yīng)為fe(oh) fe(oh)的轉(zhuǎn)化，所以e 為 fe（ oh），f 為 fe

17、(oh)，則 c 為 fecl， d 為 fecl，k232323為 nh334，與 al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成a，即 fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合，b 為 fe o物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?） a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，取少許d 溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明d 溶液中含有 fe3+；（3）反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3

18、h 2；（4）氣體 k 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以ph 7；反應(yīng)的離子方程式為：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向氣體nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入 ph=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為1l，發(fā)生反應(yīng)： nh 3 gh 2 o+h + =nh 4+ +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ，n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c( nh +4 )c( so24-

19、)c(h+ )c(oh-)。【點(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度緊扣兩個(gè)微弱：（ 1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水 )的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中： ch3cooh? ch3 coo-h+，h2o? oh- h+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序： c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（ 2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +6 已知a b

20、 cd是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且a bc均含有同一種元素。在一定條件、 、 、 、下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o 已略去 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）若 a 可用于自來(lái)水消毒， d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干 b 的溶液不能得到 b。則 b 的化學(xué)式為 _。（2）若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常見(jiàn)氣體，c 是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）若a 的焰色反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮縡ecl3al( oh) 3+oh- =alo2-+

21、2h2o2h2s+so2 3s+2h2oco32- +co2+h2o 2hco3-【解析】【分析】(1)d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵，a 可用于自來(lái)水消毒，a 為 cl 2；(2) 若(3)cd 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性， d 為 naoh 、 b 為 al(oh) 3；是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、 b 為 s、 c 為 so2；(4) 若 a 的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一種元素?fù)?jù)此分析?！驹斀狻?1)d 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則d 是鐵， a 可用于自

22、來(lái)水消毒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 cl2、 b 為 fecl3、 c 為 fecl2；(2)若 d 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b 有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為鋁鹽、 d 為 naoh、b 為 al(oh) 、 c 為 naalo ，反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反32應(yīng)的離子方程式是：al(oh)3-2-2+oh =alo +2h o；(3)若 a、 c、 d 都是常見(jiàn)氣體， c是形成酸雨的主要?dú)怏w，則a 為 h2s、 d 為 o2、b 為 s、 c為 so2，反應(yīng)為硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色

23、反應(yīng)呈黃色，d 為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為 naoh、 b 為 na co 、 c23為 nahco3，反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的的離子方程式是：2-。co3+co2+h2o 2hco37a、 b、 c、 d、 e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 與足量的鹽酸反應(yīng)生成 ecl和 2.24l 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況3下）， d+和 e 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素b 和 e 能形成離子化合物的方法冶煉 e 單質(zhì)，試判斷：(1)六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_ (填代號(hào)

24、 )，該元素位于周期表中第 _周期第 _族；由a、 b、 d 三種元素形成化合物的電子式_(2)下列能夠說(shuō)明 b、 f 非金屬性強(qiáng)弱的方法有 _a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b 比 f 高d.向 f 的氣態(tài)氫化物溶液中通入b 單質(zhì)，有渾濁(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式e 與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_工業(yè)上用電解法冶煉 e 單質(zhì) _(4)寫(xiě)出足量 d 的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ecl 相互反應(yīng)的離子方程式 _3電解【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 2-3+4oh +al=alo

25、2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8ge 與足量鹽酸反應(yīng)生成ecl和 2.24l氫氣（標(biāo)況），故e 為 +3 價(jià)元素，設(shè)e的相對(duì)原子質(zhì)量為m，則32.24l1.8ge 為鋁，工業(yè)2=3 ，解 m=27，故 e 為 a 族元素，依據(jù)計(jì)算得知22.4l/molmg/mol上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以b 為氧元素， b、 f 同主族，則 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序數(shù)之和為25，則 a 是氫，且 d+離子和 al 離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故d 能形成+1 價(jià)陽(yáng)離子，故d 為鈉， c 的原子序數(shù)大于氧小于鈉，且為主族元素

26、，故c為氟，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素周期律，同周期元素從前向后，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性逐漸減弱，所以六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是c， c 為氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三種元素形成化合物為氫氧化鈉，它的電子式是，故答案為：c；二； a；（2） a氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故a 錯(cuò)誤；b根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，故b 正確；c氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故c 錯(cuò)誤；d向硫的氣態(tài)氫化物溶液中通入氧氣，有渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，即氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故 d 正確，

27、故答案為：（3） albd；與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+6hcl=2alcl3+3h2；電解工業(yè)上用電解法冶煉al 單質(zhì)的化學(xué)方程式為2al2 o3(熔融 )=4al+3o2 ；（4）氫氧化鈉與alcl3 相互反應(yīng)的離子方程式為4oh - +al 3+ =alo2 +2h 2 o 。8 某 al2 32 3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程，從該樣品中o 樣品中含有一定量的cu、 fe、fe o提純 al2o3，并回收鐵紅。流程如下：(1)操作是_，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_。(2)白色固體是_，樣品和試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)固體加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_( 用化學(xué)

28、方程式表達(dá))。(4)溶液中鐵元素的存在形式是_，如何用實(shí)驗(yàn)證明： _。(5)溶液中通入某氣體，該氣體可以是_(任寫(xiě)一種的化學(xué)式 )，紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是 _。【答案】過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒al(oh)3 al2o3+2naoh=2naalo2+h2ofe2 o3+6hcl=2fecl3+3h2o、2fecl3+fe=3fecl2、 fe+2hcl=fecl+h2fe2+取少量溶液于試管中，滴入 kscn溶液無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色o2232 32或者 cl2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】al2 o3樣品中含有一定量的 cu、 fe、 fe2o3雜質(zhì)，根據(jù)題中流程

29、圖可知，樣品與試劑反應(yīng)得溶液再通入co2 得白色沉淀，該白色固體加熱分解產(chǎn)生al2o3，可推知試劑為naoh，得到的固體為 cu、 fe、 fe2 o3，溶液為 naalo2、 naoh 混合溶液，通入過(guò)量co 后得溶液為 nahco 溶液，白色固體為al(oh) ， al(oh)受熱分解得 al o ，固體233323中加入鹽酸得到固體粉末中鐵有剩余，由于fe 會(huì)發(fā)生反應(yīng)3+2+，則溶液中主2fe+fe=3fe要含有 fe2+，經(jīng)過(guò)操作得紅褐色固體應(yīng)為fe(oh)3，所以通入的氣體應(yīng)為氧化劑，可以是o 或 cl ，氫氧化鐵受熱分解得fe o 。2223【詳解】(1)操作是分離難溶性固體與可溶

30、性液體混合物的方法，名稱為過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固體受熱分解產(chǎn)生al2o3，則是al(oh)3，樣品中含有al2o3 和試劑 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 naalo2和h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2o；，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)固體中含有al2o3、 cu、 fe、 fe2o3，加入適量稀鹽酸，由于反應(yīng)后的固體粉末中含有fe 單質(zhì)，則可能發(fā)生的反應(yīng)有fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、 2fecl3+fe=3fecl2、fe+2hcl=fecl+h2；(4)由于固體中樣品與適量鹽酸反應(yīng)后的固體粉末中含有fe，結(jié)合3+2

31、+2+fe2 o3+6hcl=2fecl3+3h2o、2fe+fe=3fe 可知溶液中鐵元素的存在形式是fe ，證明方法是：取少量該溶液于試管中，滴入kscn溶液無(wú)變化，滴加氯水后溶液變血紅色；(5)溶液中含有 fe2+，向溶液通入某氣體后再加入足量naoh 溶液，產(chǎn)生紅褐色的fe(oh) 沉淀，該氣體具有強(qiáng)的氧化性，氣體可以是o或者 cl ，紅褐色固體fe(oh) 不穩(wěn)3223定，受熱分解產(chǎn)生鐵紅fe2o3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2fe(oh)3fe2o3+3h2o。【點(diǎn)睛】本題以從 al2 o3 樣品中提取氧化鋁的工藝流程為線索，考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)試劑的使用、混合物的分離，正確理解制備

32、流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。9 某混合物漿液含有 al(oh)3、 mno2 和少量 na2cro4考慮到膠體的吸附作用使 na2cro4 不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮?和 中的問(wèn)題。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1） cal 的制備方法稱為電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_（2）該小組探究反應(yīng) 發(fā)生的條件 d 與濃鹽酸混合，不加熱無(wú)變化；加熱有cl2 生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此

33、時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） _。a溫度b溶液的 ph 值c cl-和 so42- -的濃度（3）固體 d 是堿性鋅錳電池的正極，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_ 。（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成 co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364 ）放熱8.56kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 含鉻元素溶液的分離和利用（5）用惰性電極電解時(shí)， cro 42能從漿液中分離出來(lái)的原因是_，分離后得到的含鉻元素的粒子有22，原因是cro 4和 cro 7_(用離子反應(yīng)方程式表示 )，陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi) （寫(xiě)化學(xué)式）；【答案】

34、2o2-2-2224-4e =oab zn-2e+2oh=zn(oh)2cl （ g）+tio （ s） +2c（ s） =ticl （ l）+2co（ g） h= 85.6kj?mol 1在直流電場(chǎng)作用下cro 42 通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，從而脫離漿液；2cro 42 +2h+ ?cro 72+h2o； naoh 和 h2【解析】【分析】（1）固體混合物含有 al（ oh） 3、 mno2，加入 naoh 溶液，過(guò)濾，可得到濾液 a 為naalo2，通入二氧化碳，生成 b 為 al（ oh） 3 ，固體 c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al；固體 d 為 mno 2，加熱條件

35、下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（ 2）題中涉及因素有溫度和濃度；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364 ）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應(yīng)放出的熱量為2 0.2 8.56kj=85.，6kj由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為 co，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl224g），以此可（ g） +tio（s）+2c（ s） ticl （l） +2co（計(jì)算反應(yīng)熱并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；（ 5）電

36、解時(shí)， cro42 通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和naoh，由此解答。【詳解】（ 1） cal 的制備方法稱為電解法，固體c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al，陽(yáng)極反應(yīng)方程式2o2-4e-=o2 ；（ 2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故選：ab；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成 co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364 ）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應(yīng)放出的熱量為2 0.2 8.56kj=85.，6kj所以熱化學(xué)方程式為2cl2（ g） +tio2（ s） +2c（ s） ticl4（ l ） +2co（ g） h=-85.6kj mol 1；（ 5）電解時(shí)， cro42 通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而