高中化學(xué)2.3.2化學(xué)平衡二優(yōu)質(zhì)每課一練人教選修4

1、名校名 推薦2.3.2化學(xué)平衡（ 2）1已知反應(yīng)a2(g) 2b2(g)2ab(g)h 0，下列說(shuō)法正確的是()a升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：x(s) 3y(g)2z(g)h0。為了使平衡向生成z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加正催化劑分離出 zabcd3對(duì)于反應(yīng)：2x y2z( 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) ，若升高溫度則能使()a反應(yīng)速率不變，z 的產(chǎn)量減少b反應(yīng)速率增大，z 的

2、產(chǎn)量增大c反應(yīng)速率增大，y 的轉(zhuǎn)化率降低d反應(yīng)速率減小，z 的產(chǎn)量增大4在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aa(g)cc(g) dd(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d 的濃度為原平衡的1.8 倍，下列敘述正確的是()a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b ac dc d的體積分?jǐn)?shù)增大d a 的轉(zhuǎn)化率變大5對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mx(g) ny(s)pz(g)h”、“”或“ ” ) 。1名校名 推薦(2) 減壓時(shí)， a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填“增大”、“減小”或“不變” ，下同 ) 。(3) 若容積不變加入 b，則 a 的轉(zhuǎn)化率 _ ， b 的轉(zhuǎn)化率 _。cb(4) 若升高溫

3、度，則平衡時(shí) b、 c 的濃度之比 c c 將 _。(5) 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_ 。(6) 若 b 是有色物質(zhì)， a、 c 均無(wú)色，則加入 c( 體積不變 ) 時(shí)混合物顏色 _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_( 填“變深” 、“變淺”或“不變” ) ?！就卣固嵘?如圖所示，有兩只密閉容器a 和 b，a 容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b 容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2 1 的 so2 與 o2 的混合氣體， 并使 a和b 容積相等( 如圖 ) 。在保持400 的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2so(g) o2(g)2so

4、3(g) ，填寫(xiě)下列空格。(1) 達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間a 容器比b 容器 _， a 容器中so2 的轉(zhuǎn)化率比b 容器_。(2) 達(dá)到 (1) 所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，a 容器化學(xué)平衡_移動(dòng)， b 容器化學(xué)平衡_移動(dòng)。(3) 達(dá)到 (1) 所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，a 容器中so3 的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_( 選填“增大” 、“減小”或“不變”) ；b 容器中 so3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_( 選填“增大” 、“減小”或“不變”) ?！緟⒖即鸢浮? b 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快， 只是正、

5、 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)不同，所以 a 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 所以升高溫度平衡將逆向移動(dòng)，故 c 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡將正向移動(dòng)，反之則逆向移動(dòng)，故d 項(xiàng)錯(cuò)誤。 2 c 該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)放熱，且是氣體體積減小的反應(yīng)，所以高壓、低溫條件下平衡都正向移動(dòng)；分離出z，相當(dāng)于減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；加催化劑平衡不移動(dòng)。 2名校名 推薦3 c 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4 b 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，即壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2 倍，若平衡不移動(dòng)，d 的濃度應(yīng)為原來(lái)的 2 倍，但事實(shí)上 d 的濃度為原來(lái)的 1.8 倍，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a(2) 增大(3)增大 減小(4) 減小(5) 不變(6) 變深變淺7 (1)短大(2) 逆向不(3) 不變?cè)龃蠼馕?1)a 容器保持恒壓， b 容器保持恒容， 2so(g) o2(g)2so3(g) 正向體積縮小，所以，反應(yīng)開(kāi)始后，p(a) p(b) ，則 v(a) v(b) ， t (a) t (b) ， so2 轉(zhuǎn)化率 a 大于 b。(2) 通入氬氣， a 容器氣體體積增大，平衡混合物的分壓減小，平衡左移，b