人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、名校名 推薦課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)分別溶于水中，溫度顯著升高的是（）a. 濃 h2so4b. 食鹽c.燒堿d.酒精解析： h2 so4 和 naoh 溶于水的過(guò)程中電離出自由移動(dòng)的離子，同時(shí)結(jié)合成水合離子，放出大量的熱，而食鹽和乙醇溶解過(guò)程中無(wú)明顯熱量變化。答案： ac2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化b.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化c.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)d.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)解析： 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生伴隨能量變化，能量轉(zhuǎn)化形式多樣，可以是電能、光能、熱能等，當(dāng)反應(yīng)物 “存 ”的能量大于生成物 “存 ”的

2、能量，反應(yīng)放出熱量。答案： bd3.下列過(guò)程一定釋放出能量的是（）a. 化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.分子拆成原子d. 原子組成分子解析： 化合反應(yīng)放熱， 分解反應(yīng)吸熱僅是一般性總結(jié)，有不相符的個(gè)例，分子拆成原子破壞化學(xué)鍵必吸熱，原子組成分子形成化學(xué)鍵應(yīng)放出熱量。答案： d4.下列敘述正確的是（）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成a. b.c.d. 解析： 化學(xué)反應(yīng)的特征，同時(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律。答案： d5.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32 g 硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設(shè)前者放熱為q1

3、，后者放熱為 q2，則關(guān)于 q1 和 q2 的相對(duì)大小正確的是（）a.q 1 =q2b.q 1q2c.q1 q2d.無(wú)法判斷解析： 同質(zhì)量的硫在空氣和o2 中充分燃燒生成的熱應(yīng)相同，僅是燃燒的速率（劇烈程度）和空氣（有n 2）、 o2 的溫度升高的各不同。答案： a6.“搖搖冰 ”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）a. 氯化鈉b.固體硝酸銨c.生石灰d. 固體氫氧化鈉解析： 生石灰和固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱，nacl 溶于水幾乎無(wú)熱量變化。 nh 4no3溶于水是吸熱的，能達(dá)到制冷的效果。答案： b7.2.0 g h 2(g)在

4、o2（g)中完全燃燒， 生成 h2o（ g)，放出熱量q kj。則下列說(shuō)法正確的是()a. 若生成 h 2o（ l) ，則放出熱量大于q kjb.若使用 h2（ l) ，則放出熱量大于q kjc.若使用 o2（ s)，則放出熱量大于q kjd.電解 90.0 g 液態(tài)水，需要吸收q kj 的熱量解析： h 2o 汽化時(shí)吸收熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多。而將液態(tài)h2，固態(tài) o2 氣化需吸熱，所以燃燒時(shí)放出的熱量要小于q，生成 18 g h 2o（g）放熱為 q，電解90.0 g h2o（ l）則需吸收大于 5 q 的熱。1名校名 推薦答案： a綜合運(yùn)用8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a.n

5、 2 的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因?yàn)?n 2 分子內(nèi)存在的 n n 鍵的鍵能很大b.利用 n 2 的不活潑性，工業(yè)上常用 n 2 代替稀有氣體來(lái)作焊接金屬的保護(hù)氣c.n2 可用作制取氮肥和硝酸的原料d.氮元素的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獗劝琢谆顫娊馕觯?從元素性質(zhì)看，n 的活潑性大于p，從單質(zhì)性質(zhì)看，由于n2 有叁鍵，反應(yīng)時(shí)需耗費(fèi)較高能量破壞叁鍵。而白磷存在的是單鍵，所以n 2 比白磷穩(wěn)定。答案： d9.在相同條件下，下列物質(zhì)分別與h 2 反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是（）a.cl 2b.br 2c.i 2d.f 2解析： 生成等物質(zhì)的量的物質(zhì)，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出

6、的熱量越多，活潑性 f2 cl 2 br 2 i 2。答案： d10.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 q1 kj，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2 kj，形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 q3 kj。下列關(guān)系式，正確的是()a.q 1 +q2=2q 3b.q 1+q2 2q3c.q1+q 2 q3d.q 1+q 2 2q3解析： h2 和 cl 2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在只有熱能時(shí)，q1+q2=2q 3+q，q 為反應(yīng)放出的熱量，又因題目中信息提示，該反應(yīng)產(chǎn)生火焰還有光能的產(chǎn)生，所以q+q 2=2q3-q

7、- 光能，由此可得 q+q 2 2q3。答案： d11.氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）a. 利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣b.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣c.用 fe 跟 hcl 反應(yīng)放出 h 2d.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣解析： 為節(jié)省能源并產(chǎn)生大量氣體燃料h 2，應(yīng)利用催化劑和光能把水分解。電解水成本高，fe 與 hcl 反應(yīng)產(chǎn)生 h2 太少，焦炭與水反應(yīng)不易分離h 2。答案： a12.利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化（實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水） 吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種

8、鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：鹽熔點(diǎn) /質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kjcacl26h2o29.037.3na2so410h2o32.477.0na2hpo412h2 o36.1100.1na2s2o35h 2o48.549.7下列說(shuō)法正確的是（）a. 應(yīng)選用 cacl 26h 2ob.可選用 na2so410h2o 和 na2 hpo412h2oc.最好選用na2so410h2 o，它更經(jīng)濟(jì)d.以上皆不宜選用解析： 由表中所給數(shù)據(jù)分析：2名校名 推薦na2hpo412h2o和na2s2o35h 2o的 熔 點(diǎn) 高 于 天 氣 溫 度 ， 不 適 合 。 cacl 26h2o和

9、na2so4 10h2o 比較，后者吸熱效果好。答案： c拓展探究13.已知 31 g 白磷變?yōu)?31 g 紅磷釋放能量。試回答：（ 1）上列變化屬于 _ 變化。（ 2） 31 g 白磷具有的能量 _（填 “”或 “ ”，下同） 31 g 紅磷具有的能量。（ 3） 31 g 白磷完全燃燒釋放的能量 _31 g 紅磷完全燃燒釋放的能量。答案： （ 1）化學(xué) （ 2） （3）14.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為e1，生成物總能量為 e2 。（1）若 e1 e2，則該反應(yīng)為 _ 熱反應(yīng)， 該反應(yīng)的過(guò)程可看成是_ 。（2）若 e1 e2，則該反應(yīng)為 _ 熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要_ 才能 轉(zhuǎn) 化成 生 成 物 。該 反 應(yīng) 過(guò)程可 看 成是_ 。答案： （ 1）放 “儲(chǔ)存 ”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來(lái)的過(guò)程（2）吸 吸收能量熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存 ”起來(lái)的過(guò)程15.為了節(jié)約能源，我們?cè)谌粘Ｉ钪幸?/p>