鐵和銅及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、鐵及其化合物知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)性質(zhì)：1. 與非金屬反應(yīng) 4Fe+3O2 上一2FesCh2Fe+3Cb（Br 2）亠=2FeCI 3高溫2. 與水反應(yīng)3Fe + 4H 20（g） 亠FesQ + 4 H 2 f （置換）3與酸反應(yīng)1） 與非氧化性酸反應(yīng)Fe +2H += Fe2+ + H 22）與氧化性酸反應(yīng)a）常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化b） 與濃硫酸反應(yīng)：2Fe +6 H2SQ（濃）Fe2（SO4）3 +3SO2 +6 H204.與鹽反應(yīng) 2Fe3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu二、鐵的化合物1、

2、鐵的氧化物FeOFaQ鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名一鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物與非氧化性酸 反應(yīng)FeO+2H =Fe2+ +H20Fe2O+6H+ =2Fe3+ +3HOFe3O+8H+ =2Fe3+ +2+Fe +4H2O與還原劑反應(yīng)（H2、CO Al 等）FeO+CFe+CO高溫Fe2Q+3CO2Fe+3CO3Fe3O+8AI=旦9Fe+4AI 2Q用途_用作紅色油漆和涂料； 赤鐵礦是煉鐵原料2、鐵的氫氧化物（1） Fe（0H）2 的制備Fe（0H）2易被氧化，在制備時(shí)應(yīng)注意：FeS04晶體中不能有Fe

3、3+;配制后的FeSQ溶液中要加入少量鐵粉:配制溶液的蒸餾水以及所用Na0H溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣；實(shí)驗(yàn):FeS04溶液中加 NaOH.現(xiàn)象：生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色為了防止滴加 NaOH寸帶入空氣，可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSQ溶液液面下，再擠出NaOH溶液. 精選資料，歡迎下載為了防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSQ溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的 有機(jī)物以隔絕空氣2+化學(xué)方程式：FeSQ4 + 2NaQH = FeQHJ +NaSQFe + 2QH = Fe(QH) 2 J (白色)4Fe(QH)2 + Q2 + 2H2Q

4、 = 4Fe(QH) 3 (紅褐色)(白色f灰綠色f紅褐色)(2) Fe(QH3膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCl3溶液，待出現(xiàn)紅褐色時(shí)，停止加熱，便可得到Fe(QH) 3膠體。制備時(shí)要注意：不可長時(shí)間加熱，因?yàn)榧訜釙?huì)使膠體凝聚；不能用自來水，因?yàn)樽詠硭械碾娊赓|(zhì)也可使膠體凝聚。3. 鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(QH)2Fe(QH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(QH)3Fe2Q +3H2Q四.鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)：(Q. Fe3+的檢驗(yàn)：1.Fe 3+鹽溶液中滴加KSCN溶液?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式:Fe

5、Cb+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI Fe 3+3SCN= Fe(SCN) 3 (紅色)2.向Fe3+鹽溶液中滴加 NaQH溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaQH=Fe(QH)3 J +3NaCIFe 3+ + 3QH- = Fe(QH) 3 J (紅褐色)(.Fe2+的檢驗(yàn)：向Fe2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水(硝酸、HC2等)?，F(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色，反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3向Fe2+鹽溶液中滴加 NaQH溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaQH= Fe(QHJ

6、+2NaCI4Fe(QH)2+Q+2H2Q=4Fe(QHl (紅褐色)(2) Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性 Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe3+ (棕黃色)+Fe=3Fe2+ (淺綠色)Fe3+ 還可以與 HI、H2S 2Fe 3+ 21 - =2Fe 2+ + I 2 2Fe3+ H2S =2Fe 2+2H+ S J Fe2+的還原性：Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化為Fe3+向FeCl2溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2+3 +對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe +2CI除雜：FeCI 3(FeCI

7、 2)滴加氯水 FeCI 2 (FeCI 3)加入鐵粉(3).亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存 FeCb、FeSQ等亞鐵鹽溶液保存時(shí)，要加入少量鐵屑(防止Fe2+被氧化)和滴入少量相應(yīng)的酸溶液(抑制Fe2+水解)。另外要注意，保存 Fe(NQ3)2溶液時(shí)，只要加鐵屑防止氧化即可，不能 加HNQ來防止水解。 FeCb、Fe2(SQ)3等鐵鹽溶液保存時(shí)，要加少量相應(yīng)的酸溶液(抑制Fe3冰解)。(4) . Fe3+鹽的水解Fe3+典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發(fā)生水解。但在一定條件(如加 熱，遇AI02、CO、CIO等)下，水解程度會(huì)增大，甚至?xí)l(fā)生徹底的雙水解。女口：Fe3+ +3AI0

8、 2 +6H0 = Fe(OH) 3 J +3AI(OH) 3 J2Fe3+ +3CQ2-+3H2O = 2Fe(OH) 3 J +3CQ fFe3+ +3CIO 一 +3H2O = Fe(OH) 3 J +3HCIO另外，加熱并蒸干 FeCl3的水溶液，由于FeCI 3+3HOFe(OH)3+3HCI為一吸熱反應(yīng)， 且HCI易 揮發(fā)，加熱會(huì)使平衡不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)eCI3最終變成Fe(OH) 3,再灼燒，2Fe(OH)3Fe2Q+3H2O,最后留下的物質(zhì)為 Fe 2C30而加熱并蒸干Fe2(SO4)3的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生的H2SO4難揮發(fā)， 加熱不會(huì)使平衡不斷右移，只能使水

9、份減少，酸度增強(qiáng)，最后仍留下Fe2(SO精選資料，歡迎下載銅的知識(shí)點(diǎn)整理一.銅：1）物理性質(zhì)：顏色：紅色（紫紅色）金屬2）.化學(xué)性質(zhì)：價(jià)態(tài):+1（不穩(wěn)定）+2（穩(wěn)定）1、與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（1）與氧氣反應(yīng)：2Cu + 02 厶 2Cu0 與硫反應(yīng)：2Cu + S CU2S （黑色物質(zhì)）占 與氯氣反應(yīng)：Cu + Cl 2 CuCl2 （棕黃色的煙）2、與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)）Cu + 2H 2SQ（濃）丄 CuSO+SQ f +2H0Cu + 4HNQ3（濃）=Cu（NQ 3） 2 + 2 NO 2 f + 2H 203Cu + 8HNQ（?。?3Cu（N0 3）2 + 2 NO f + 4H 203、與某些鹽反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCl 2 （印刷電路板）二銅的氧化物：CuO（黑色）,Cu20（紅色）（1）.與酸反應(yīng)：Cu 2O + H 2SC4 = CuSQ + Cu + H 2O與還原性物質(zhì)（如 “、CO C等）反應(yīng)：CuO + co = Cu + C02三.銅的氫氧化物及其反應(yīng)Cu（0H）2：藍(lán)色物質(zhì)，不溶性弱堿，1. 受熱分解（是難溶堿的共性）Cu（0H）2 CuO + H2O2. 弱氧化性：與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)配制新制的Cu（0H）2懸濁液：2ml 10