硝酸與鐵反應

1、.鐵與稀硝酸反應歸納鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在于金屬鐵有變價。一. 知識歸納涉及的化學反應方程式：用數(shù)軸表示如下：應用時，先計算量比，再判斷所發(fā)生的反應屬于哪種情況，確定后通過計算或判斷得出結論。二. 實例應用1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知有被還原，則不可能是（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:22. 將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質(zhì)的量x隨著消耗鐵粉的物質(zhì)的量y的關系如圖，正確的是（ ）3. 將一定量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應。（1）容

2、器中剩余鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）；所得溶液中溶質(zhì)的化學式_。原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，此時容器中有鐵粉。此時溶液中溶質(zhì)的化學式_。的值為（計算精確到0.1g）_。4.含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷正確的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375Cp = 020 Dn2 = 030練習提升1下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，因而

3、能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2下列敘述或操作正確的是（ ）A濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗C稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性3下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O24右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放

4、有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一樣高 D 來回振動5檢驗某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 6將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為A小于50B大于50C等于50D不能確定7只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是 ( )AAgNO3B

5、NaOHCBaCl2DBa(OH)28關于硝酸的說法正確的是（ ）A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體9將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol1014g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，

6、通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6g11在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為（ ） A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D無法計算12某單質(zhì)跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質(zhì)反應就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為（ ） A+1價 B+2價 C+3價 D+4價13起固定氮作用的化學反應是 ( )AN2與H2在一定條件下反應生成NH3 B 硝酸工廠用NH3氧化制NOC雷雨

7、時空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨14檢驗氨氣可選用（ ）A濕潤的藍色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙15用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標準狀況下計算）（ ）A0.045molL1B1molL1 C0.029molL1D不能確定16. 14g鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應，放出NO氣體后得到溶液1L。稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重8克。則原溶液中硝酸的濃度為（ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L、17. Cu與1molL-1的硝酸

8、反應，若NO3-濃度下降0.2molL-1，則溶液中c(H+)同時下降（ ）A0.2 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.8 molL-118. 6.4g銅和過量的硝酸充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為nmol,此時，溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（ ）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到22.4 mL氣體（標準狀況），反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ）A1.0103mol B1.6103mol C2

9、.2103mol D2.4103mol20. 1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到672 mL 氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ）A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL21. 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A9.02 g B8.51 g C8

10、.2 6 g D7.04 g22. 14gCu、Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（ ）A9.6 g B6.4 g C3.2 D無法計算23. 足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL24在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體

11、，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A10.45B11C10.29D4.52.925把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（ ）AmolL1Bmol11CmolLDmolL26將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（ ）A32B23C37D3427關于氨的下列敘述中，錯誤的是（

12、）A氨易液化，因此可用來作制冷劑 B氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色28.在含有n g HNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反應后，F(xiàn)e全部溶解，生成氣體NO，已知有 gHNO3被還原，則nm不可能是( )A. 41B. 21 C. 31 D. 9229將20 g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應后放出氣體是2.24 L（標準狀況），則剩余鐵粉質(zhì)量是（ ）A14.4 g B11.6 g C8.8 g D3.2 g30.一定量Fe和Fe2O3組成的混合物，投入到250mL 2molL1的硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12LNO（標況）再向反應后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使溶液中的鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少A450mL B500mL C400mL D不能確定31將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應的括號中：A脫水性； B強酸性；C二元酸；D強氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。（ ） (2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（ ） (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）(5)在稀H2S