高中化學(xué)主題物質(zhì)的檢測課題物質(zhì)中某組分含量的測定練習(xí)魯科選修_第1頁
高中化學(xué)主題物質(zhì)的檢測課題物質(zhì)中某組分含量的測定練習(xí)魯科選修_第2頁
高中化學(xué)主題物質(zhì)的檢測課題物質(zhì)中某組分含量的測定練習(xí)魯科選修_第3頁
高中化學(xué)主題物質(zhì)的檢測課題物質(zhì)中某組分含量的測定練習(xí)魯科選修_第4頁
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、主題3 物質(zhì)的檢測 課題2 物質(zhì)中某組分含量的測定1在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化解析:選B。血液屬于膠體,其膠粒遇到FeCl3時會發(fā)生聚沉而起到止血作用。2下列說法正確的是()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果偏低解析:選B。A中NaCl

2、和NaNO2均有沉淀,要加硝酸,沉淀溶解的為NaNO2。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶,不分層,不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)液會被稀釋,濃度降低,所用體積增大,使測定結(jié)果偏高。3某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體解析:選B。A項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪

3、拌,以免液體飛濺傷人,操作錯誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中過濾時應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中;D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液,而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO,故操作錯誤。4室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液B0.1 molL1的鹽酸和0.1 molL1的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DPH4的鹽酸和pH10的氫氧化鈉溶液解析:選B。A、D項(xiàng)pH7;C項(xiàng)CH3COOH過量,pHFe3I2;還原性:IFe2Br,則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22

4、ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2解析:選A。在同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個規(guī)律,氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2,還原劑、還原產(chǎn)物分別是I和Br,根據(jù)已知條件:氧化性:Br2I2,還原性:IBr,滿足上述規(guī)律,所以能夠發(fā)生。11取體積相同的兩份NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是_。用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶

5、液的體積為VB,則:(1)以甲基橙為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是_;(2)以酚酞為指示劑時,VA與VB的關(guān)系是_。解析:NaOH溶液放置于空氣中,因NaOH與空氣中CO2反應(yīng),使NaOH減少,所以溶液的pH減小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液,反應(yīng)分兩個階段進(jìn)行:HCO=HCO(此時溶液呈弱堿性);HHCO=H2OCO2(溶液呈弱酸性)。滴定過程按哪種反應(yīng)進(jìn)行,取決于選擇的指示劑。(1)若選用甲基橙做指示劑,因其變色范圍是3.14.4,滴定反應(yīng)按進(jìn)行,由關(guān)系式2NaOHNa2CO3CO2知,消耗的H2SO4的量不變,所以VAVB;(2)若選用酚酞做指示劑,酚酞的變色范圍為810,滴定按進(jìn)行,

6、消耗H2SO4的量減少,所以VAVB。答案:減小NaOH與CO2反應(yīng),使NaOH減少(1)VAVB(2)VAVB12氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。填空回答問題:(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D錐形瓶E鐵架臺 F滴定管夾G燒杯 H白紙I膠頭滴管 J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因

7、:_。(3)選何種指示劑,說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba) mL計算得到的待測濃度,比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。解析:(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定,由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色,Mn2為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測濃度比實(shí)際濃度偏小。答案:(1)ABDEFGH

8、(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管(3)不用指示劑,因?yàn)镸nO轉(zhuǎn)化為Mn2時紫色退去(4)少小13納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用,制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。請回答下列問題:(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。(2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl是否被

9、除凈的方法是_。(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代號)。a核磁共振法 b紅外光譜法c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的_(填字母代號)。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣W g,消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(

10、SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果_。解析:(2)檢驗(yàn)Cl是否被除凈可以取最后一次洗液,滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用來測量有機(jī)物中H的種類含量的,只有d可以測粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3易水解,加入H2SO4使溶液呈酸性從而抑制它們的水解。(5)滴定終點(diǎn)時,有Fe3剩余,KSCN遇Fe3變紅。(6)由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。(7)由w知,當(dāng)NH4Fe(SO4)2濺出,則V偏大,w偏大;當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)俯視讀數(shù),讀得數(shù)據(jù)偏小,V偏小,則w偏低。答案:(1)TiCl4(x2)H2O

11、TiO2xH2O4HCl(2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl已除凈(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(5)溶液變?yōu)榧t色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL),請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)原理中和滴定實(shí)驗(yàn)用品蒸餾水,市售食用白醋樣品500 mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL),0.1000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100 mL容量瓶,10 mL移液管,堿式滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲

12、基橙、酚酞、石蕊)。實(shí)驗(yàn)步驟配制并移取待測食醋溶液用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL,并移至錐形瓶中。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑12滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。數(shù)據(jù)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.002

13、0.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考(1)步驟中還需補(bǔ)充的儀器有_,蒸餾水的處理方法是_。(2)步驟中你選擇的酸堿指示劑是_,理由是_。(3)若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),可采取的措施是_。(4)樣品總酸量約為_g/100 mL。解析:步驟中用移液管將10.00 mL樣品移入容量瓶后,定容時應(yīng)沿玻璃棒注入蒸餾水,并在距離刻度線1 cm2 cm時改用膠頭滴管滴加。步驟中用NaOH溶液滴定醋酸,恰好反應(yīng)時溶液是弱堿性,選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。第4次數(shù)據(jù)與前3次相差很大,應(yīng)舍去。計算前3次實(shí)驗(yàn)所消耗 NaOH溶液的體積的平均值為15.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論