化學(xué)電源1導(dǎo)學(xué)單

1、2013-2014學(xué)年度下學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo) 學(xué) 單課題： 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 課型：新授課第二節(jié) 化學(xué)電源（1） 課時：2課時時間：2014年 月 日 學(xué)習(xí)目標： 1、了解常見的化學(xué)電源的種類，認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要作用。2、理解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會電極反應(yīng)式的書寫。3、了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識。重 點: 化學(xué)電源的工作原理難 點：電極反應(yīng)式及總方程式的書寫問 題 導(dǎo) 學(xué)課前預(yù)習(xí)內(nèi)容：1化學(xué)電池概念：_ _2化學(xué)電池分類 _ _3、化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點？4、判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么？課上學(xué)習(xí)：一、一次電池（合作探究）閱讀教材75頁

2、，了解堿性鋅錳電池的構(gòu)造及性能，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)，掌握工作原理，與普通鋅錳電池比較。1、構(gòu)造： 2、組成正極材料： ；負極材料： ；電解質(zhì)： 3、工作原理：負極： 正極： 總反應(yīng): 4、特點：5、用途：（自主探究）閱讀教材75頁，了解紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造及性能，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)，理解工作原理。1、構(gòu)造： 2、工作原理：負極（ ）： 正極（ ）： 總反應(yīng): 3、特點：（合作探究）理解鋰電池的電極組成、電池特點。歸納總結(jié)：一次電池的特點：二、二次電池可充電電池也稱為_電池，有 、 、 、 、 、 ，可以反復(fù)_電和_ 電。（合作探究）閱讀教材76頁，了解鉛蓄電池的構(gòu)造及性能，寫出電極反應(yīng)

3、式及總反應(yīng)，理解工作原理。鉛蓄電池的構(gòu)造：鉛蓄電池的工作原理：（1）放電時反應(yīng)：負極（ ）： 正極（ ）： 總反應(yīng): （2）充電時反應(yīng)：陰極： 陽極： 總反應(yīng)： 上述充放電反應(yīng)可寫成一個“可逆”的反應(yīng)方程式：鉛蓄電池的優(yōu)缺點： 放電 充電 （合作探究）銀鋅電池是一種高能電池，正極由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液總反應(yīng)式：ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag，試寫出電極反應(yīng)式：負極： 正極： 放電時的總化學(xué)方程式：_【小結(jié)】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：1、 2、 3、 4、 歸納總結(jié)：基礎(chǔ)鞏固：1、日常所用的干電池的電極分別為

4、碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 （ ） A. 干電池中鋅為正極，碳為負極B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化2、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn能力提升：3、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動 D電解質(zhì)溶液pH不斷增大鏈接高考4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為Zn (s)2MnO2 (s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O