酸堿中和滴定

1、酸堿中和滴定,一、酸堿滴定的定義,用已知物質的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定,二、中和滴定原理,在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時： 即 n C酸 V酸= m C堿V堿 n C標V標= m C未V未,三、中和滴定實驗的關鍵是什么,準確測量參加反應的兩種溶液的體積 準確判斷中和滴定的終點,酸堿指示劑 石蕊5.0 8.0 酚酞8.2 10.0 甲基橙3.1 4.4 紅 .紫 .藍 無. 粉紅. 紅 紅. 橙. 黃,室溫時，25ml 0.1molL-1的NaOH和相同物質的量濃度的 HCl發(fā)中和生反應時，多滴加了一滴HCl溶液，

2、問：此時混合液PH為多少,PH=4,滴定時溶液PH的變化情況,四、滴定過程,1、滴定前滴定管的準備,洗滌-查漏-潤洗-注液-趕氣泡-調液,1）、實驗儀器,酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、 錐形瓶、移液管、溶量瓶,滴定管的結構,儀器的使用,2）、讀數(shù)注意事項,您讀得準嗎,25.60,2、錐形瓶的準備,洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑,1）強酸強堿間的滴定,2）強酸滴定弱堿,兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑,3）強堿滴定弱酸,兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑,甲基橙、酚酞,3.指示劑的選擇,4、

3、滴定,滴定至終點-記數(shù)-重復1-2次-計算,操作中要注意的,滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化 滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù) 重復滴淀操作2到3次,學生實驗,數(shù)據(jù)記錄及計算,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1,b,a,五、酸堿中和滴定中的誤差分析,產生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等,以標準HCl滴定NaO

4、H為例分析誤差如下,1)、酸式滴定管的因素 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,導致鹽酸被稀釋，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,2)、錐形瓶因素 6、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內

5、的溶液濺出一部分。（,偏高,無影響,偏低,錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大,導致NaOH的損失，V酸偏小,NaOH的物質的量不變，V酸不變,3)、堿式滴定管的因素 9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 10、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（,偏低,偏低,導致NaOH被稀釋，V酸偏小,所取NaOH物質的量偏小，V酸偏小,4)、配制時因素(含雜質) 11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質量的氫氧化鈉時，內含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ） 12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（,偏低,偏低,相等質量的K

6、OH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小,相等質量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小,練習2,1、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質組成的混合物的含量可以這樣測定：向待測液中加入酚酞。用標準鹽酸滴定，當紅色褪去，此時NaOH完全中和，Na2CO3轉化為NaHCO3，消耗鹽酸V1 ml，然后向待測液中加入甲基橙，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，NaHCO3轉化為NaCl，消耗鹽酸V2 ml。依據(jù)V1 ， V2的大小判斷下列物質的組成是否正確,B）（D,例題 用標準NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列情況對測定的結果有無影響？如有影響是偏大還是偏?。?1、堿式滴

7、定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。 2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失。 3、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正確。 4、配制標準溶液的NaOH中混有碳酸鈉雜質。 5、 NaOH標準溶液放置在空氣中時間較長,1偏大,2、偏大,3、偏小,4、偏大,5、無影響,例題,練習1 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，如滴定過程中進行如下操作，對滴定的結果有無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，_ 2、滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，就裝入標準液進行滴定，_ 3、滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，_ 4、滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出瓶外,_ 5、滴定過程中再用20mL 蒸餾水沖冼錐形瓶內壁，_ 6、滴定終點讀數(shù)時，視線俯視，_ 7、滴定完畢后，滴定管尖嘴外留有液滴，_,偏大,偏大,無影響,偏小,無影響,偏小,偏大,練習1,對重水(D2O)也可用定義pH一樣定義pD=-lgD+，現(xiàn)已知重水的離子積為1.610-15，發(fā)下關于pD的敘述正確的是 ( ) A中性溶液pD等于7 B在D2O中溶解0.01molDCl配成1L溶液，則pD等于2.0 C在D2O中溶解0.01molNaOD配成1L溶液，則pD等于12.0 D當由重水電離出來的C(D