高一化學(xué)離子反應(yīng)教案_新課標(biāo)_人教版

1、高一化學(xué)離子反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 知道離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo) 通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo) 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)難點 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分 離子反應(yīng)方程式的書寫方法三、教學(xué)模式 引導(dǎo)掌握四、教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入引入在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？提問電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？動畫演示 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的

2、動畫演示（見課件）設(shè)問為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。學(xué)生回答定義學(xué)生回答自由移動的離子傾聽使學(xué)生進入課題引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究演示實驗1 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力實驗提問 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？演示實驗2體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力實驗觀察實驗燈泡光線的明亮程度學(xué)生

3、回答電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度不同引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究提問 體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？討論從這兩個實驗說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力和什么有關(guān)？板書一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究動畫演示 鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度過渡如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強電解質(zhì)板書1、強電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)練習(xí) 寫出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的電離方程式學(xué)生回答電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同引導(dǎo)學(xué)生回答溶液

4、的導(dǎo)電性決定溶液的離子濃度決定電解質(zhì)的電離程度觀看傾聽記筆記練習(xí)通過層層遞進的追問，解決電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的決定因素從微觀的角度分析強、弱電解質(zhì)的區(qū)分引出強、弱電解質(zhì)的概念強化電解質(zhì)的概念離子間反應(yīng)的探究過渡如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？追問1這四種離子能共存嗎？追問2 CO32-、Ca2+為什么不能大量共存？追問3 CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化？追問4 Na+、OH-為什么能大量共存？離子濃度如何變化？板書二、離子間反應(yīng)的探究1、離子反應(yīng)（定義、實質(zhì)）2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)生回答白色沉淀；Na+、

5、CO32-；Ca2+、OH-學(xué)生回答 不能學(xué)生回答產(chǎn)生沉淀學(xué)生回答 離子濃度會減少學(xué)生回答學(xué)生分析表格使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念在追問中使學(xué)生不知不覺解決離子反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問題離子方程式的探究過渡我們以前所學(xué)的化學(xué)方程式已經(jīng)不能揭示離子間的反應(yīng)，我們需要一種新的化學(xué)用語離子方程式板書3、離子方程式定義以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)為例書寫四步“曲”寫：寫出正確的化學(xué)方程式。拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形 式，難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子。查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒。練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反

6、應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)（4）大理石與鹽酸反應(yīng)提問H+OH-=H2O還能表示哪些化學(xué)方程式？提問 離子方程式的意義？傾聽傾聽練習(xí)學(xué)生回答學(xué)生回答表示同一類化學(xué)反應(yīng)自然過渡到離子方程式的書寫使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、及時反饋，進行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義小結(jié)1 點意義2 點探究3 個概念4 個步驟傾聽鞏固本節(jié)課的知識點問題解決問題1觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動畫演示，并請解釋其原因。問題2 :如果把實驗2中的醋酸溶液和氨水混合，燈泡的亮暗會如何變化？作業(yè)課本P56-5、6（2）學(xué)生回答B(yǎng)a(OH)2=Ba2+2OH-Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H+SO42-學(xué)生回答NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決實際問題前后呼應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣鞏固所學(xué)知識教學(xué)反思 通過本節(jié)課的教學(xué)（2006-12-5，樂清中學(xué)，高一13班，上午第五節(jié)，40分鐘），本人有以下幾點反思：1、教學(xué)設(shè)計合理，問題環(huán)環(huán)相扣，在思維上能吸引學(xué)生積極主動的思考問題，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論；2、教