晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習6

1、第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習（二）1. 1995年美國某教授報導，他制得了碳的第四種同素異形體一一鏈式炔碳 gC-gC-該物質(zhì)一個分子中含 300500在個碳原子，性質(zhì)很活 潑，據(jù)此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨（）A.低B.相等C.高D.無法判斷2 下列晶體中，不是六個原子構(gòu)成的最小環(huán)的是（）A.金剛石C.水晶B.石墨D.晶體硅3. HgCl2的稀溶液可用手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCL的熔點是277C熔融狀態(tài)的HgCL不能導電，HgCL的稀溶液有弱的導電能力，貝U下列關(guān)于 HgCL的敘述中正確的是（）HgCL屬于共價化合物HgCL屬于離子化合物0HgCl2屬于非電解質(zhì)A.C.HgCl2屬于弱

2、電解質(zhì)B.D.4. 已知H 2。2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖3-46所示，貝U有關(guān)H 2。2的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（）A. 分子的正、負電荷重心重合B. 分子正、負電荷重欣不重合C. H 2。2是極性分子D. H2O2是非極性分子5 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下 列各組物質(zhì)融化時，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時克服的微粒間作用都相同的是（）A.硝酸鈉和金剛石C.冰和干冰B.硅晶和水晶D.苯和萘6.電子式正確的是（）nA. 醛CHO） ： ： OK 氨基MH）H： *HU種碳正離子）H： *C : H# aH Ha 乙氣基離子） H： C ； C

3、 ： 6 ：* BH H7 下面有關(guān)晶體的敘述總，不正確的是（）A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原 子B. 氯化鈉晶體中，每個Na 周圍距離相等的Na 共有6個C. 氯化銫晶體中，每個Cs 周圍距離相等的Cs 共有6個D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子8.下表所列有關(guān)晶體的說法，有錯誤的是（）1A.1H1).品體名稱腆化鉀干冰石堰碘級成捅體微粒名稱馴、陽離子分子壓子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范徳華力共價鍵范德華力9 已知幾種物質(zhì)的熔點和沸點C）如下NMIKBrAlCh單質(zhì)XSiCh熔點801730190(0. 25MPa)2 3007

4、0沸點1 4131 380182.72 50010.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合, 下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中，C N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短C. C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合11 .關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A. 每一貫水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 冰、水和水蒸氣中都村子氫鍵C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D. H2O是一種非常桅頂?shù)幕衔?，這是由于氫鍵所致12. BF3分子的4個原子處于同

5、一平面中，她是一個非極性分子，下列推斷中正 確的是()A. 兩個B F鍵的夾角為120B. 3個B F鍵鍵能不同C. 3個B F鍵鍵能相同D. B F鍵是非極性鍵13. NCI3是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCI3 的有關(guān)描述中正確的是()A. 它是一種非極性分子B. 她還能以配位鍵跟CI -結(jié)合C. 它的沸點比PCI3更高D. 已知NBq對光很敏感，故NCI3也具有光敏性14. 如圖3-47表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCI、CaCI、干冰、金 剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1) 其中代表金剛石的是(填編號字母，下同) ，其中每個碳原子與原子最

6、接近且距離相等。金剛石屬于 體。(2) 其中代表石墨的是，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為個。ABCOE圖 3-47(3) 其中代表NaCI的是每個Na +周圍與它最接近且距離相等的Na + 有。 代表CaCI的是，它屬于 體，每個Cs+與個CI 一緊鄰。(5) 代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個 CO2分子與個C02分子緊鄰。(6) 若說“離子晶體只有離子鍵，分子晶體中沒有化學鍵”，是否正確？ 簡述理由。NaCI晶體、HCI晶體、干冰、金剛石熔點由高而低的順序是 ；其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是 ，液態(tài)不導電但為電解質(zhì)的是。在水溶液中能導電的非電解質(zhì)是 。15. 已知N、P同屬于元素周

7、期表的V A元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N- N鍵間的夾角是 107 18，。(1) PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P-H 性(填“有”或“無”)，PH3分子極性(填“有”或“無”)。(2) NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是 。(3) NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。16.同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)ANaClKClCaCl熔點(K)1 0741 049918物質(zhì)BNaMgAl熔點(K)31

8、7923933晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是晶體，晶體微粒之間通過 目連。B組晶體屬的晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是，粒子半徑由大到小的順序是17. 已知氯化鋁的熔點為190C( 2.02 X 105 Pa)，但它在180C即開始升華。(1) 氯化鋁是(填“離子化合物”或“共價化合物”) 在500K和1.01 X 105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學式為 結(jié)構(gòu)式為。(3) 無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是。(4) 設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗

9、是。18. 據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月2日合成一種名為N5的物質(zhì)，由于它具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對 它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道 N5實際上帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱 的，5個N排列成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個 N三N三鍵，則N5分子碎片所帶電荷是 ,寫出它的電子式 o19參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。物欣也FNatlNaBrMaiIWKC!熔點t晰801Ml776713物質(zhì)SiKiSihSiCIi1 ：PKh-XLl-74-1 t：(?|: V ；子式為，CI 的電子式 - J，由兩者的電子式知，N、CI兩原子

10、的最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不可能形成配位鍵。C: NCI3的相對分子質(zhì)量比PCI3的小，故其沸點不可能比PCI3高，故答案選a11. (1) D 4 原子 (2) E 2 (3) A 12(4) C 離子 8 (5) B 分子12 (6)不正確。離子晶體中可能有共價鍵，分子晶體中也可能有共價鍵。(7) 金剛石NaCI干冰HCI晶體；NaCI晶體；HCI晶體；干冰 解析: 根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCI晶體是簡單立方單元，每個Na 與 6個CI 一緊鄰，每個CI 一又與6個Na 緊鄰，但觀察Na 與最近距離等距離的Na 數(shù)時要拋開Cl -，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個N

11、a ，即 x、y、z軸面上各有4個Na 0 CsCl晶體由Cs Cl -分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但 Cs 組成立方的中心有1個Cl _, Cl -組成的立方中心又鑲?cè)?個Cs ,稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)。Cl -緊鄰8個Cs , Cs 緊鄰8個Cl -。干冰也是立方體 結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有另一個CO2為分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個 CO2分子在三維空間里三個面各緊鄰 4個CO2分子，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體。每個碳原子 緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，每個碳原子為三個六邊形共用，即每個六邊形占有1個

12、碳原子的各1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6X - = 2個。3晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定。原子晶體中原子共價鍵牢固，熔點 很高。分子晶體的分子間作用力較弱，熔沸點較低。15.(1)相似 有 有 (2) NH3 NH3分子之間能形成氫健16. 離子 離子鍵 金屬鍵結(jié)合而成 金屬 Na Mg Mg2 Al3解析：A組為離子晶體，離子之間通過離子鍵相連，強度可借助庫侖定律比較：F =k9字，由于NaCI、KCI、CaCl中的陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等, r而 r(Na ) r(K ) F(KCl) F(CsCl )，又由于電荷數(shù) Al Mg Na,離子 Al3 ： Mg2：

13、Na，所以 F(Na) v F(Mg)v F(Al)，故其熔點是逐漸升高的。Al Al17. (l )共價化合物AJCh其結(jié)構(gòu)式為：“1 11 1(3) 氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生 HCl, HCl在空 氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。(4) 在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導電實驗，若不導電，則AlCl 3為共價化合物解析：由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔點較低，不可能是離子化合物，只能是 共價化合物。(1)因為氯化鋁的熔沸點較低，所以屬于分子晶體，故氯化鋁是共價化合物。(2) M (氯化鋁)=11.92g LX 22.4L mol-1267g mol二，所以氯化鋁的化

14、c1!aciAi* Al學式為AI2CI6,因為其結(jié)構(gòu)中有配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為C!( ；(3) 氯化侶為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應HCI，HCI在空氣中 形成酸霧而“發(fā)煙”。(4) 判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，可在其熔融狀態(tài)下，試驗其 是否導電，若不導電，則為共價化合物。* #18. +1，八Um x；解析：由5個N結(jié)合，都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有兩個NN三鍵，故N三N只能在鏈端，其結(jié)構(gòu)為、:兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一 個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19. (1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類 型離子晶體分子晶

15、體解析：解答本題的思維模式是分析表中物質(zhì)及熔點規(guī)律，將物質(zhì)晶型合理分類，由同類晶型熔點變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點高低的規(guī)律。Nit十： Na20. ( 1) He 4 g mol 4 (2)螢石 CaF? (3)分子晶體解析：由X、丫、Z三元素在周期表中的位置關(guān)系可得 X為He 丫為F、Z 為S。從而可迅速得出其他答案。21.OHBLHO )HOHI(2) B +H O H =HO OhOH- +HOH解析：因為H3BO3為弱酸，而本身不能電離出H ,由硼酸的電子式H： O H ： ci ： H七*iii :):門，可知B原子最外層未達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有結(jié)合一對電子形成配位鍵的能力，而與 H2O電離出的0H 一結(jié)合形成配位鍵，從而破壞了水的電離平衡，使c(H ) c(OH -廠因而溶液呈酸性。22. x : y = 2: 1，a: b= 1: 1 4 4解析：求離子晶體的晶