初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選》(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162電解54克水，可得到氫氣（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（ ）A16b/（ab）

2、 B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1 B0.5 C2 D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D1210在化學(xué)反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（ ）A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用鋁和

3、鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn

4、欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ ）A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃燒，需要消耗 _克（ ）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空題112.25克 跟3.25克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_， 分解的質(zhì)量為_克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解10克水，能得到氫氣_

5、克，氧氣_克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計算題1實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入

6、足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_。若由CO、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（

7、）AMg BZn CCu DAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的 和一定質(zhì)量的 共熱，開始時 在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時，試計算 分解

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5 和 的混合物中，含 a克，加熱分解完全后， 的質(zhì)量是2a克。則原混合物中 和 的質(zhì)量比約為（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（ ）A 克 B 克 C D 7趣味題“冰塊燃燒” 拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C 提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質(zhì)量比為2： 32/2=16 2A 提示：計算方法同上。

9、3B 4D 5A6答案：B 點撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)量 時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m，與酸反應(yīng)時金屬R顯n價，生成1g 消耗R的質(zhì)量為x。 7答案：D 點撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計算出質(zhì)量比： 8答案：B 點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x， 9答案：C 點撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x 10答案：B 點撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，所以化合物 中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物 中所含B元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)

10、量，所以化合物 中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量（34克6克）：6克14：3 選B。11答案：C 點撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y。 12答案：A 點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。 所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1：2：3。13答案：C 點撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m，再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)相同質(zhì)量的Na，Mg，Al，F(xiàn)e分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為 14答案：C 點撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。 由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反

11、應(yīng)后還要通氫氣。實際質(zhì)量大于0.2克15答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn 6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16答案：B 點撥：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。 17答案：C 點撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y。 二、13.25克 12.2

12、5克 4.8克2 3 克 41：1 5 6答案：8克 點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。三、147.4克 224.5A3解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。 氫氣的體積 答：略。 點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中

13、CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含 ，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg，則原混合物 依題意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16點撥：因為各氣體恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知： ； 氫分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；若 有32g，混合氣體總質(zhì)量62g，則有CO和 共30g。 解得： ，即 質(zhì)量為2g，CO質(zhì)量為28g， 質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1：14：16。五、1答案：A D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實際

14、產(chǎn)生的 質(zhì)量0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。5.6g Mg產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。5.6g Zn產(chǎn)生 質(zhì)量： ，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生 是零，不可以。5.6g Al產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。故選A D2答案：B 點撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ，12克鎂能生成 約16.7g，因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選B。3答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前

15、提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反應(yīng)時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4解：設(shè) 為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量125%=4g，其中 為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共 ，所以，放出 的質(zhì)量為 。設(shè)分解的 質(zhì)量為x。 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。答： 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。5答案：C 點撥：混合物完全分解