(江蘇專用)2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題8第三單元鹽類的水解隨堂檢測(含解析)

1、（江蘇專用） 2013 年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題 8 第三單元鹽類的水解隨堂檢測（含解析）1用酒精燈加 下列溶液，蒸干后灼 ，所得固體 量最大的是()A 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B 40 mL 1 mol/L NaHCO 3 溶液C 20 mL 1 mol/L NaSO 溶液23D 40 mL 2 mol/L NH4HCO溶液3 1溶液蒸干后灼 得到0.02 mol Fe O，其 量 解析： A。 A,20 mL 2 mol LFeCl323 1mol Na CO，其 量 2.123.2 g。 B,40 mL 1 molL NaHCO溶液蒸干后灼 得到 0.02323 10.02

2、 mol NaSO，其 量 2.84 g 。g。 C,20 mL 1 molL Na SO溶液蒸干后灼 得到2324選項 D， NH4HCO3溶液蒸干后灼 ， 致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、 H2O氣體而不殘留固體，其 量 0。2(2010 高考上海卷 ) 下列溶液中微粒 度關(guān)系一定正確的是()A氨水與 化 的 pH 7 的混合溶液中： Cl NH 4 B pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元 堿等體 混合：OH H C0.1 mol L1 的硫酸 溶液中：NH4SO 42 H D0.1 mol L1的硫化 溶液中：H2OH HS H S解析： 選 C。氨水與 化 混合溶液的

3、pH 7， HOH ，根據(jù) 荷守恒：H NH4 ，A ； pH2 的一元酸和pH 12 的一元 堿等體OH Cl ， NH Cl4 混合，若一元酸 酸， 二者恰好完全反 ，溶液 中性， H OH ，若一元酸 弱酸， 一元酸剩余，溶液 酸性，OH， B ； 0.1 mol/L的 (NH )SO溶液中H424水解，溶液 酸性， 離子 度大小 2HOH，C 正確；0.1 mol/L由于 NH4NH4SO 4的 Na2S 溶液中， 根據(jù) 荷守恒： Na H 2S 2 HS OH ， 根據(jù)物料守恒：Na 2S 2 2HS 2H 2S ，將代入，消去Na ， H HS 2H 2S OH ， D 。3(20

4、12 常熟六校 考 ) 常溫下，一定量的醋酸與 氧化 溶液 生中和反 。下列 法正確的是 ( 雙 )()A當(dāng)溶液中) ，一定是醋酸 量c(CH3COO) c(Na) ，一定是 氧化 量B當(dāng)溶液中 c(CH COO) c(Na3C當(dāng)溶液中) ，一定是醋酸 量c(CH3COO) c(Nac(Hc(OH ) ，一定是 氧化 量D當(dāng)溶液中 c (Na) c(CH COO) c(OH ) c(H3 c(Na) ，一定是醋酸 量，A 對 B ， C 正確； D解析： AC。當(dāng)溶液中 c(CH3COO) ，當(dāng) 氧化 與醋酸恰好完全反 ，也符合，故D 。4(2012 南京五校 考 ) 莫 (NH 4) 2Fe

5、(SO4) 26H2O常作氧化 原滴定法的基準(zhǔn)物 ，下列 有關(guān) 溶液的比 ，不正確的是 ()22A c) c(H(SO4) c(NH4 )c(Fe) c(OH )B c2) c(Fe2) c(H(SO4 c(NH4) c(OH )C 222c(SO4) c(OH ) c(NH4 ) 2c(Fe) c(H )D) c(NH3HO) 2 Fe(OH) (H(OH ) cc2c222 ； C 符合 荷解析： B。 NH4 、 Fe水解 酸性， c(SO4) c(NH4 ) ， A 正確、 B守恒； D 符合 子守恒。5常溫下有 度均 0.5 mol/L的四種溶液： Na CO、 NaHCO、 HCl

6、、 NH HO。23332(1) 上述溶液中，可 生水解的是 _( 填序號，下同 ) 。(2) 上述溶液中，既能與 氧化 反 ，又能和硫酸反 的溶液中離子 度由大到小的 序為_1_ 。c(3) 向中加入少量氯化銨固體，此時4c 的值 _( 填“增大”、“減小”或“不變” ) 。(4) 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積( 填“大于”、“小于”或“等于”) ，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _ 。(5) 取 10 mL 溶液，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H ) _ _。解析： (3)因中存在 NHH4 OH，加入 NHCl 后導(dǎo)致 c(NH )

7、 增大， c(OH ) 減小，3244故 c(NH4 )/ c(OH ) 的值增大。(4) 若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH4 ) c(Cl ) 且比 c(OH ) 大。(5) 稀釋后 c(HCl) 0.01 mol/L ，則 c(OH ) 10 12mol/L ，故由水電離出的c(H ) 1012mol/L 。答案： (1)2)(2) c(Na) c(HCO3) c(OH ) c(H) c(CO3(3)增大(4)小于) c(Clc(NH4) c(H) c(OH )(5)10 12mol/L1(2011

8、高考重慶卷 ) 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱B CH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NHCl 固體4D小蘇打溶液中加入少量NaCl 固體解析：選 B。 CHCOONa水解呈堿性且加熱后水解程度增大，增大。c(OH )3 1Na2SO溶液，正確的是 ()2(2011 高考廣東卷 ) 對于 0.1 mol L3A升高溫度，溶液的pH 降低Bc2)c(H SO)(Na) 2 (SO3(HSO )c3c23C c) 2(Na) c(H2c(SO) 2c(HSO ) c(OH )332)均增大D加入少量 NaOH固體， c(SO3) 與 c(Na2水解方程式為：2

9、H2 H2O，升溫，解析：選 D。SO3SO33 OH，HSO3H2SO3 OH平衡向正方向移動，c(OH) 增大，堿性增強， pH 升高， A 項錯；根據(jù)物料守恒可知，c(Na )2c2) 2c) 2(H2SO3) ，B 項錯；根據(jù)電荷守恒可知，c) ) 2c2 )(SO3(HSO3(Na(H(SO3cc， C 項錯；加入NaOH固體，水解平衡受到抑制， c2) 增大， c(Na)c(HSO3) c(OH )(SO3增大， D 項正確。3(2011 高考大綱全國卷 ) 室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1 的 NaOH溶液和 c2、 V2的CHCOOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()3A若 pH7，則一定是 c1V1 c2V2B在任何情況下都是c(Na) c(H) c(CH COO) c(OH )3C 當(dāng) pH 7 時，若 V1 V2，則一定是 c2c1)D若 V V ， c c ，則 c(CH COO) c(CH COOH)c(Na121233解析：選 A。A 項錯誤，恰好反應(yīng)時生成的CHCOONa溶液顯堿性， 但顯堿性時還有可能是NaOH3cV c V ( 溶質(zhì) CHCOONa)，也可能是